氯化钾浸提蒸馏法

① 工业制氯化钾

制备

浮选法
采用浮选剂从含钾矿浆生产氯化钾的方法。基于氯化钾和氯化钠晶体表面有不同程度被水润湿的性质，当加入浮选药剂后，即能改变他们的表面性质，扩大他们的表面润湿性差异，鼓入空气后产生小气泡，氯化钾晶体附着在小气泡上形成泡沫上升到矿浆表面。
所用浮选剂包括：
①捕收剂，含有16～18个碳原子的脂肪胺。
②调节剂，调节捕收剂和起泡剂的作用，改善浮选条件，一般有三种：抑制剂，如淀粉、硫酸铝等；活化剂，如铅盐、铋盐等；调整剂，如碳酸钠、硫酸钠等。
③起泡剂，松油和二恶烷和吡喃系的单原子和双原子醇类。[5]
光卤石法
原料为光卤石矿时，其方法有：
①全溶法
用加热到105℃的饱和氯化钠的卤水溶解光卤石，分离去氯化钠和不溶物后，将所得澄清液冷却到25℃，析出氯化钾晶体，经洗涤、干燥即得。母液经蒸发浓缩，回收其中氯化钾后，一部分排放，一部分返回溶浸光卤石矿。此法所得产品质量好，但能耗高。
②冷分解法
在常温下用卤水或水溶解光卤石，得到粒度很小的氯化钾，用重力或离心力分离出氯化钾，再经洗涤、干燥即得氯化钾含量90%的产品，细度小于200目。
以盐田光卤石为原料生产氯化钾的方法有：
①冷分解浮选法
用浮选药剂富集氯化钾，所得产品质量差，粒度小，已趋于淘汰。
②冷分解热溶结晶法
与全溶法类似，所得产品质量好，但能耗大。
③冷结晶法
在冷分解盐田光卤石过程中，控制光卤石加入速度，以维持氯化钾的过饱和度，再将其中氯化钠和氯化镁分离而得氯化钾产品。此法产品粒度大，质量好，能耗和成本较低，但要求光卤石原料中含氯化钠较少。[5]
溶解结晶法
利用钾盐矿中氯化钾与氯化钠的在不同温度下溶解度的差异进行分离的方法。用加热到100～110℃已结晶分离析出氯化钾母液（卤液）溶浸钾盐矿，其中氯化钾转入溶液，氯化钠和其他不溶物残留在不溶性残渣中，离心分离出残渣，将澄清液冷却后得氯化钾结晶。此法所得产品质量好，对矿石适应性强。适用于氯化钾晶体单体分离颗粒小、组分比较复杂的钾盐矿，但能耗较大。[5]
重介质分离法
利用钾石盐矿中石钾盐与石盐的相对密度的不同，加入一种密度介于石钾盐与石盐之间的介质而使他们分离的方法。重介质悬浮液可用硫铁矿粉（或硅铁粉）或饱和卤水配制。此法适用于大颗粒、高品位的钾石盐矿的分离。如粒度小于1mm者，因内附着力导致颗粒间无选择性的附聚作用，不能采用此法。食用和药用氯化钾由工业级氯化钾加蒸馏水溶解成饱和溶液，加入脱色剂，除砷剂和除重金属剂进行溶液提纯，经沉淀，过滤，冷却结晶，离心分离，干燥制得。 [5]

② 用电位法测定土壤酸碱度时,以蒸馏水和氯化钾作浸提剂分别测定得的土壤酸碱度有什么不同

用电位法测定土壤酸碱度时，以蒸馏水和氯化钾作浸提剂分别测定得的土壤酸碱度的不同：含义不同，使用不同。

一、含义不同：如果是土壤里面有可在水做溶剂的情况下可以发生反应的碱和盐，甚至是酸和盐，就会出现偏差；盐水溶解后土壤里面出现了和盐反应的东西后也会出现偏差的，我想这两种方法应该是一起使用比较恰当一点。

二、使用不同：仪器金属探头插在土壤中的时间不宜过长，以免氧化损坏、损伤探头的表面，并在测量后，必须及时用百洁布擦清金属探头表面的土壤颗粒。使用土壤酸度计测定仪前，须先用研磨布或清洁棉擦拭金属探头的部位，以防影响测定值。

方法提要采用电位法测定

土壤pH是将pH玻璃电极和甘汞电极插入土壤悬液或浸出液中，测定其电动势值，再换算成pH值。在酸度计上测定，经过标准溶液定值后则可直接读取pH值。

水土比例对pH值的影响较大，尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著，以采取小水土比为宜，本法规定土壤pH为1：1的水土比例。同时，酸性土壤除测定水浸土壤pH值外，还应测定盐浸pH，即以1molLˉ1氯化钾溶液浸取土壤H+后用电位法测定。

③ 如何鉴定土壤成分以及如何使用改良剂

一、土壤铵态氮

（靛酚兰法）

（一）土壤浸提液氯化钾溶液配制：从试剂箱中取出一袋氯化钾溶于200毫升的蒸馏水中。

（二）测定步骤：

1：称取5克通过2毫米孔径的风干土样放入三角瓶或塑料瓶中，加入土壤浸提剂氯化钾溶液25毫升，用手震荡20分钟，用过滤纸过滤于一个清洁的小烧杯中。此液为待测液。

2：吸取土壤浸提剂氯化钾溶液5毫升放入一个清洁的小烧杯中作空白液。

3：吸取土壤待测液5毫升放入另一清洁的小烧杯中。

4：吸取4ppm的铵态氮标准液5毫升再放入另外一个清洁的小烧杯中。

5：向上述各烧杯中分别加入5毫升酚液和10毫升次氯酸钠，20毫升蒸馏水，摇匀停放30分钟。

6：上仪器比色测定：详见使用说明书中仪器的使用方法。

（三）结果计算：

土壤铵态氮（ppm）=测得待测液含量值(C值)×浸提时的液土比（液土比为5）

二、土壤有效磷

（钼兰法）

（一）1:土壤浸提剂碳酸氢钠溶液的配制：从试剂箱中取出一袋碳酸氢钠溶于200毫升蒸馏水中。

2:硫酸钼锑抗显色剂配制：1.5克抗坏血酸溶于100毫升硫酸钼锑液中。

（注：此液不易保存，使用时当天配制。）

（二）测定步骤：

1：称取2克通过2毫米孔径的风干土样放入三角瓶或塑料瓶中，加入土壤浸提剂碳酸氢钠溶液40毫升，在25±1摄氏度下用手震荡30分钟，用过滤纸过滤于一个清洁的小烧杯中。此过滤液为待测液。

2：吸取土壤浸提剂碳酸氢钠溶液5毫升放入一个清洁的小烧杯中作空白液。

3：吸取土壤待测液5毫升放入另一清洁的小烧杯中。

4：吸取1ppm的有效磷标准液5毫升再放入另外一个清洁的小烧杯中。

5：向上述各烧杯中分别加入5毫升硫酸钼锑抗显色剂，排出气体，再各加40毫升蒸馏水摇匀停放30分钟。

6：上仪器比色测定：：详见使用说明书中仪器的使用方法。

（三）结果计算：

土壤有效鳞（ppm）=待测液含量值（C值）×浸提时液土比（液土比为20）

三、土壤速效钾

（比浊法）

（一）土壤浸提剂硝酸钠溶液配制：从试剂箱中取出一袋硝酸钠溶于200毫升的蒸馏水中。

（二）测定步骤：

1：称取6克通过2毫米孔径的风干土样放入三角瓶或塑料瓶中，加入土壤浸提剂硝酸钠溶液30毫升，用手间接震荡30分钟，用滤纸过滤于一个清洁的小烧杯中。此过滤液为待测液。

2：吸取土壤浸提剂10毫升放入一个清洁的小烧杯中作空白液。

3：吸取土壤待测液10毫升放入另一清洁的小烧杯中。

4：吸取20ppm的速效钾标准液10毫升再放入另外一个清洁的小烧杯中。

5：向上述各烧杯中分别加入EDTA二钠溶液10滴、甲醛溶液2毫升、百里酚酞指示剂2滴，然后再向各烧杯中分别加入2毫升四苯硼钠溶液和40毫升蒸馏水，摇匀停放5—10分钟。

6：上仪器比色测定：详见使用说明书中仪器的使用方法。

（三）结果计算：

土壤速效钾（ppm）=待测液含量值(C值)×浸提时的液土比(液土比为10)

四、土壤有机质比色法

（水合热—氧化反应法）

（一）测定步骤：

1:吸取蒸馏水3.0毫升放入一个清洁的小烧杯中，作空白液。

2:称取通过0.5毫米孔径的风干土样1克（精确至0.001克）放入另一个清洁的小烧杯中，再加入3毫升的蒸馏水，充分将土样摇散。

3:吸取土壤有机质标准液2毫升再放入另一个清洁的小烧杯中，补加1毫升的蒸馏水，其含量为10毫克。

4:向上述各小烧杯中分别加入10毫升重铬酸钾溶液和10毫升浓硫酸，不断摇动，停放20分钟后再各加10毫升的蒸馏水摇匀，再静放沉淀（注：有条件的用户可将有土样的小烧杯中的混合液离心）。

5:分别吸取上述各小烧杯中的溶液（有土样的小烧杯须吸取澄清液）各10毫升，分别放入50毫升的容量瓶中，再用蒸馏水定容至刻度，摇匀。

6:上仪器比色测定：详见使用说明书中仪器的使用方法。

（二）结果计算：

土壤有机质含量以百分数表示，保留小数点后两位。

土壤有机质（%）=[（C×1.724）/（m×10 ）]×100×1.32

=（C/m）×0.23

式 中：C——待测液含量 m——土壤质量（1克）

④ 氯化钾应该配多少蒸馏水

223.5克氯化钾加水至1000毫升

⑤ 海水过滤蒸乾後的 海盐 怎麼分离 氯化钾出来

升降温使盐结晶出来，杂质也会一起出来的。晒盐从海水中可以提取食盐。提取的方法是将海水引入海滩上的盐田 里，利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，

⑥ 如何从氯化钾、氯化钠的混合液中提取氯化钾晶体与从食盐水中提取氯化钠一样吗

不一样，因为食盐水中只有氯化钠，而你是两种物质的混合溶液
可以氯化钠的溶解度随温度变化不大这一性质来分离
首先将氯化钾和氯化钠用最少的水配制成混合溶液，加热浓缩，高温下氯化钾溶解度很大，氯化钠不变，所以很快有大量氯化钠析出。此时停止加热，趁热过滤掉氯化钠，剩下的溶液里基本上是氯化钾。冰水浴冷却，析出白色针状晶体即为氯化钾。抽滤，烘干，称重。

⑦ 3.用电位法测定土壤酸碱度时,以蒸馏水和氯化钾作浸提剂分别测定得的土壤酸碱度有什么不同

因为常用pH计的电极的贮存液是氯化钾溶液。

⑧ 如何配制饱和氯化钾溶液

氢氧化钾用盐酸中和。

一、粗制

1、在纯氢氧化钾水溶液中加入化学计量的纯盐酸，酸稍过量，使溶液略呈酸性，加热浓缩，溶液仍须呈酸性。

2、冷却后有氯化钾沉淀析出，吸滤，将沉淀置于蒸发皿中，放在砂浴上，边搅拌边加热干燥。

二、精制

1、市售氯化钾中含有的杂质，以氯化钠和氯化镁为主，也含有少量硫酸盐、铁盐、铝盐等。取500g市售氯化钾与1.5L蒸馏水共同研磨之后，过滤，滤液放入蒸发皿中，向其中加入由5g氧化钙制成的石灰乳和12g纯的氯化钡。

2、充分搅拌，待沉淀后取少许上部清液，滴加氯化钡，确证已无沉淀生成，过滤，向滤液中加入15g纯净的无水碳酸钾，搅拌后静置，过滤，加热滤液至沸腾时加入稀盐酸，使之呈酸性。

3、用直接火浓缩，至体积浓缩至1/3时，即有氯化钾析出，冷却后，将结晶吸滤，置蒸发皿中，用砂浴干燥。

(8)氯化钾浸提蒸馏法扩展阅读：

氯化钾工业生产方法

一、重结晶法：

1、将工业氯化钾加入盛有蒸馏水的溶解槽中进行溶解，再加人脱色剂、除砷剂、除重金属剂进行溶液提纯，经沉淀，过滤，冷却结晶，固液分离，干燥，制得食用氯化钾成品。

2.以氯化镁和氯化钾为主要成分的岩盐光卤石粉碎，与75%的水混合，通入过热蒸汽，冷却后析出氯化钾。此粗晶体经水洗，重结晶精制而得。从海水析出氯化钠后的母液，经浓缩、结晶、精制而得。

二、浮选法：

1、将钾石盐矿先经破碎、球磨机粉碎后，边搅拌边加入1%十八胺浮选剂，同时加入2%纤维素进行浮选，再经离心分离，制得氯化钾成品。

2、分解一浮选联合法将光卤石先经筛分，粗品再经粉碎后，加入水、母液和浮选剂进行分解，再经粗选、精选、过滤、洗涤、离心分离、干燥，制得氯化钾成品。

三、冷分解法：

1、将光卤石经粉碎后，放入分解器，加入水、母液和浮选剂进行分解，由分解器下部排除的粗钾料浆泵入沉降器。沉降料浆经器底放出，经离心分离，脱去母液得到粗钾。

2、粗钾送入洗涤器中，室温下将其中所含的氯化钠溶解入水，浆液经再次沉降、离心分离、干燥，制得氯化钾成品。清液作为精钾母液，循环使用。

⑨ 高中哪些物质用蒸馏方法分离 哪些用结晶方法什么重结晶

蒸馏是液体混合物中要得到某种液体，比如：酒精，蒸馏水……
结晶是固体混合物中要得到某种固体，比如：KClO3，NaCl……
重结晶是一个操作步骤，用于结晶后，但物体纯度不高时的操作步骤

⑩ 硫酸镁，氯化钾蒸馏可不可以蒸走

1. 用玻璃棒沾取液体,在酒精灯上烘烤,有白色固体残留的就是氯化钾溶液,无固体残留的是蒸馏水。

2. 使用化学方法,分别加入硝酸银溶液,有白色沉淀的是氯化钾溶液(氯化银沉淀)，无现象的是蒸馏水。

3. 氯化银难溶于水，难溶于稀硝酸。因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。

4. AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应：2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

5. 硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl