A. 蒸餾法去除哪些雜質
蒸餾是一種來熱力學的分離工藝，自它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、Absorption等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。只有在蒸餾水時，才是蒸餾除水以外的物質。蒸餾法還可以用來金屬提出等。
B. 蒸餾可以除去什麼的雜質
蒸餾可以去除所有雜質，
蒸餾法是製取純水的方法之一。
不過一次蒸餾可能有微量溶解物質隨蒸汽帶出，
因此對水要求高的，有二次蒸餾甚至多次蒸餾。
C. 為什麼用蒸餾的方式可以除去自來水中的氯離子
完全錯誤。。你想想蒸餾的時候，水是以蒸汽的形式出現的，所以，在蒸餾版瓶上，水權是經冷卻形成的。如果照他們所的，變成HCL，揮發了，也成了氣態，在蒸餾瓶上只會與水蒸氣一起被冷卻，再次溶解於水中，那不成了制備鹽酸了？哈哈，搞笑了，樓上兩位太會想當然了。
D. 為什麼通過蒸餾就可以除去自來水中的氯離子等雜質原理是什麼,只有這種方法嗎
蒸餾將液態水變來成不帶雜質的水自蒸氣然後再冷凝管中冷卻為液態水,因為之前的水蒸氣不帶雜質,所以之後的液態水就不會有雜質了.原理是,物態轉換,物質的沸點不同.不止這一種辦法,也可以用半透膜.但是半透膜的製作繁瑣.當然,還有別的方法.
E. 可通過蒸餾除去自來水中的一些可溶性雜質
A、氯化鈉、硝酸鉀均易溶於水，不能用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的硝酸鉀，專不符合除雜原則，故選項屬所採取的方法錯誤．
B、蒸餾是利用加熱的方法，使水不斷揮發而析出溶質的過程；可以用蒸餾的方法除去自來水中的一些可溶性雜質，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確．
C、碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所採取的方法錯誤．
故選：B．
F. 蒸餾可以祛除什麼雜質
蒸餾可以與沸點差距大的物質分離，不如乙醇的純化，低沸點組分先被蒸出來，達到乙醇沸點時溫度穩定意味著純乙醇蒸出，開始收集，一旦溫度升高，則停止收集，不是純凈的乙醇了，不再收集，所以蒸餾法除去了高低沸點的雜質
G. 為什麼蒸餾可以除去水中的雜質
通過蒸餾，水變成水蒸氣，在冷凝管處冷凝成水，雜質存留在蒸餾燒瓶中，與水分離。
H. 為什麼蒸餾可以去除可溶性物質，過濾可以去掉不可溶性物質呢，它們的區別是什麼
蒸餾的水，先從液體水變成氣體的水蒸氣，再遇冷凝結成蒸餾水，這個回過程不涉及「升華答」，升華是從固體變成氣體的過程。而細菌等無法變成氣體再進入蒸餾水，如果你說的「可溶性物質」和水（H2O）一樣在一定攝氏度變成氣體再凝結成液體，才有可能進入蒸餾水，一般蒸餾水是很「干凈」的。
I. 初三化學蒸餾可以祛除那些雜質
蒸餾的主要原理是利用不同物質的沸點不同進行的混合物的簡單分離途徑，你以後如果上大學學有關化學方面的專業的話就會深入了解到這個的內部原理，我先給你簡單說一下這個分離的主要依據：水和其中的各種雜質有著不同的沸點，當給其混合物加熱時，到達水的沸點，水開始蒸發變成氣體，水的氣態到達冷凝管凝結成液態收集，而很多雜質沸點都高於水，不能蒸發，以液態的形式留在冷凝管。
我給你說一道題，你想想 如果能想清楚的話就算是理解了
有一杯含有酒精（沸點是78℃）和食鹽的水溶液，要用蒸餾的方法得到較為純凈的水和酒精，給出一個做法（儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、三角瓶、橡膠管和玻璃管若干、三角瓶或燒杯兩個）