❶ 怎么我做的实验结晶后晶体湿的吹也吹不干，放在太阳下晒也晒不干
太简单了，一是物质不纯，含吸水物质，；二是干燥方法不对，加热烘干，或加乙醇烘干
❷ （初中化学，急）最后一小题的答案是Ⅰ过滤；Ⅱ蒸发；Ⅲ降温结晶，可是为什么结晶后还要干燥呢
III降温结晶得到的NaOH事实上是含结晶水的NaOH晶体
其化学式可以写成NaOH·xH2O（类似于铁锈的化学式Fe2O3·xH2O）
要得到纯净的NaOH固体，就要干燥除去结晶水
至于过滤的作用，应该是I步处：除去溶液中的碳酸钙沉淀
III步后：得到结晶出的NaOH晶体（因为用的不是滤液）
❸ 高中实验化学 蒸发浓缩 冷却结晶 洗涤干燥 趁热过滤 的前后顺序 每步骤的实验目的是什么
你的目的是要得到溶液里的溶质，并且是纯净的不含水的固体或者晶体。
1. 蒸发浓缩。蒸发掉溶液里的一部分溶剂，这样溶质的量不变，溶剂减少，更容易得到溶质晶体。
2. 趁热过滤。一般情况下，温度越高，溶解度越大，过滤要趁热，就是要保证溶质尽可能多的溶解在溶剂里。
3. 冷却结晶。你的目的是得到溶液里的溶质，刚刚说了，溶解度一般随温度升高而增大，反过来，冷却，也就是降低温度，会减小溶解度，有利于溶质的析出，从而尽可能多的得到溶质晶体。
4. 洗涤干燥。从溶液里析出的晶体也许很纯，但并不干净，会含有其他的离子杂质或者溶剂分子杂质（你的溶剂不一定是水，可能是酒精或者别的什么），这时就要对晶体进行洗涤了，之后干燥。
❹ 蒸发浓缩。冷却结晶,过滤,洗涤,干燥的具体操作
这是分离可溶性固体与液体的方法：
先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出。将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，这样晶体就留在滤纸上，就分离了可溶性固体。
结晶前，因为溶质溶解在溶液中，过滤不了。
蒸发结晶，就是对水溶液加热，几乎蒸干，其中的溶质就析出了。一般这个物质要稳定，不能受热分解，也不能含有结晶水，因为加热过头的话，结晶水也会失去，所以比较典型的可以蒸发结晶的是NaCl。
降温结晶，或者说叫冷却结晶，一般就是溶解度随温度变化较明显的，若是受热能分解的物质也只能使用降温结晶，典型的就是KNO3，另外像结晶水合物，都只能降温析出晶体。
你说的两个操作，蒸发浓缩冷却结晶、蒸发结晶趁热过滤，都是用于除杂质。
利用两个成分的溶解度性质差异，选择合适的操作，除去杂质，只要注意一句话“杂质留在母液中”，就可以了。
所以，NaCl(KNO3)，杂质是KNO3，溶解度随温度的升高明显增大，所以可以留在少量的温度较高的水中，因此就是蒸发结晶，趁热过滤，这样NaCl析出晶体，而KNO3留在母液中。
KNO3(NaCl)，杂质NaCl的溶解度变化不大，所以要留在较多的水中，所以就是蒸发浓缩冷却结晶，析出大量的KNO3，而NaCl留在溶液中
希望能够帮助到您！望采纳！！！
❺ 3,判断抽滤的晶体是否干燥的方法
抽滤只是把固体和液体进行分离，无法达到将晶体完全干燥，干燥还是需要放在干燥箱里。
❻ 为何蒸发 结晶 后还要 过滤 烘干
蒸发后还有残余的液体所以为了保持晶体的单一性和以后的反应中没有其他的杂质参与所以要过滤烘干
❼ 高中化学：工业流程，有关洗涤过滤干燥的这种操作
LZ您好
这个要看实际题目而定
但一般没有可能有强制灼烧干燥并存的情况。因为回灼烧一定意味着干燥(反之不答成立)
灼烧对比干燥，对温度更为肆无忌惮一些，通常需保证对象不可高温分解(特别注意结晶水！目标是晶体就干燥，粉末是灼烧)，不可高温氧化
❽ 加热至大量晶体析出趁热过滤洗涤干燥
（1）会含有KNO3,含量较少,钾盐的溶解度比钠盐要大,所以钠盐会先析出.蒸发回掉的肯定是水.（这个毫无答疑问）
（2）损失是一定的,这是个相对的问题.（不要纠结于细枝末节）至于你说的加入饱和溶液,理论可行.
（3）废液处理
（4）干燥具体过程,你还是写书上的标准过程,这里就不赘述了.即使我写了也是复制粘贴的.
记得采纳哦~~亲
❾ 称取纯品试样（晶体）时，所用锥形瓶为什么要干燥
不干燥晶体会吸水的
❿ 得到氯化钾结晶的操作中为何有洗涤 干燥
重结晶得到产品，都要进行过滤，然后洗涤除去晶体表面残留的杂质，洗涤一般用溶剂都较少，会使晶体有少量溶解，但对收率不会有太大影响。干燥是为了将溶剂除去。
这样的题目，如果是问用什么方法，那你回答蒸发结晶，是没有问题的，广义上蒸发结晶也确实包括了后面的后处理操作。但是它问的是具体操作，而非方法，就要把主要操作步都写上。