.
⑤ 接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，从废钒催化剂中回收V2O5的主要流程如下：（1
（1）设需要改浓硫酸的体积为VmL，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：1.5mol/L×0.5L×98g/mol=VmL×1.84g/mL×98%，解得V≈40.8；配制500mL 1.5mol/LH2SO4的过程中需要使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：40.8mL；500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）V2O5中V的化合价为+5价，反应后产物VOSO4中V化合价为+4价，V的化合价降低被还原，在反应中V2O5做氧化剂；
氧化反应为：KClO3+VOSO4+H2SO4→（VO）2（SO4）3+KCl+H2O（未配平），该反应中KClO3在反应中化合价由+5变成了-1价，化合价降低6价，而VOSO4的化合价由+4变为（VO）2（SO4）3中的+5，化合价升高1价，化合价变化的最小公倍数为6，所以该反应中KClO3与VOSO4的计量数之比为1：6，
故答案为：V2O5；1：6；
（3）59.8g沉淀的物质的量为：
=0.1mol；
取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6g，该残留物为V
2O
5，其物质的量为：n（V
2O
5）=
=0.3mol；
所得气体通过碱石灰，减少1.8g，该1.8g为水，水的物质的量为：n（H
2O）=
=0.1mol；
剩余气体能被稀硫酸完全吸收，硫酸稀释的为氨气，氨气的物质的量为：n（NH
3）=
=0.2mol；
所以该沉淀的化学式为：3V
2O
5?2NH
3?H
2O，即：V
6N
2H
8O
16，
答：该沉淀的化学式为V
6N
2H
8O
16．
⑥ 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称．某工厂为了从含有杂质的VOSO4样品中回收得到催化剂V2O5，设计
（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅；
故答案为：SiO2；在漏斗中加水至浸没沉淀，待水流尽后重复操作；
（2）②分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）?RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会中和氢离子促进平衡正向进行，提高了钒的萃取率；
③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行；故答案为：加入的碱会中和氢离子促进平衡正向进行，提高了钒的萃取率；硫酸；
（3）步骤⑤氨水与酸反应的离子方程式为：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故答案为：NH3?H2O+H+=NH4++H2O；
（4）分析流程图，物质参加反应，反应过程中又生成的物质，或重复利用的物质可以循环利用，流程中有机萃取剂、氨气可以循环利用，
故答案为：氨气；有机萃取剂；
（5）根据电子守恒，n（VOSO4）×1=a mol?L-1×V×10-3L×6，则1kg样品理论上可制得的V2O5质量是
×
＝
g；故答案为：
．
⑦ 从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题：
（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，V2O5、Fe2O3和酸反应，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅，
故答案为：SiO2；
（2）②中萃取时必须加入适量碱，分析平衡，Rn+（水层）+nHA（有机层）?RAn（有机层）+nH+（水层），加入的碱会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；③中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行，可以加入硫酸抑制平衡正向进行，
故答案为：加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率；硫酸；
（3）依据氧化还原反应元素化合价变化和电子守恒原子守恒分析配平，ClO3-中氯元素化合价从+5价变化为-1价，得到电子6，VO2+变化为VO3+、元素化合价从+4价变化为+5价失电子1，依据电子守恒、原子守恒配平得到离子方程式为：ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++Cl-+3H2O，
故答案为：3H2O；
（4）根据表中数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为1.6，此时钡沉淀率达到最大，需要调节的PH较小；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，此时PH=2，氢离子浓度=10-2mol/L，c（OH-）=10-12mol/L，则溶液中c（Fe3+）浓度依据溶度积计算，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.6×10-39，计算得到c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜4.0×10-2mol/L，
故答案为：1.6；2.6×10-3mol/L；
（5）依据流程反应分析，加入的试剂在反应过程中生成的离子为，除H+之外的阳离子为Fe3+、VO22+、NH4+、K+，故答案为：Fe3+、VO22+、NH4+、K+．
⑧ 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）
（1）以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收；其中二氧化硫的催化氧化在催化剂表面和空气中的氧气接触反应，若气体中含有杂质气体容易使催化剂中毒，所以煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥；故答案为：接触室，防止催化剂中毒．
（2）依据图1中的转化关系，V2O5参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫，本身被还原为图中产物V2O4；根据氧化还原反应的实质写出并配平a步化学方程式SO2+V2O5?SO3+V2O4；C是VOSO4转化为SO3，此过程需要重新生成催化剂V2O5，需要氧化剂完成，此过程中的氧化剂时氧气，根据化合价的变化写出C步化学方程式4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3；故答案为：4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
（3）2SO2+O2
2V 2 O 5 +4SO 3