蒸餾水的容量公式

A. 化學中的溶液溶質體積怎樣算

三、化學計量

①物質的量

定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol

阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。 約為6.02x1023

微粒與物質的量

公式：n=

②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量

質量與物質的量

公式：n=

③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離

微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離

體積與物質的量

公式：n=

標准狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l

公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）

⑥ 溶液的配製

（l）配製溶質質量分數一定的溶液

計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.

（2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）

計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。

定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。

B. 化學溶液題 水的體積怎麼算的

（2）先計算出需要氯化鈉溶液和水的質量：
需要氯化鈉溶液的質量：50x3%/6%=25g；
需要水的質量：50－25=25g；
需要氯化鈉溶液的體積等於需要氯化鈉溶液的除以氯化鈉溶液的密度：25/1.04＝24.03mL；
需要水的體積等於需要水的質量除以水的密度：25/1＝25mL。

C. 怎樣配置1mol/L的NaOH溶液Mol/L的所有的計算公式是什麼求！

請問上面兩位回答者，你們實驗室有1L容量瓶啊，我們大學里的實驗室從來都是用的50ml或者100ml或者250ml的容量瓶！關於配溶液所用的公式有，m=M*n等，對於這道題目，我們可以選擇50ml的容量瓶，實驗室大都用50ml的容量瓶配溶液的，要求配的是，1L NaOH含1mol，也就是說1000ml含1mol，50ml的容量瓶即50除以1000ml，就是所配溶液的mol數(50ml/1000ml)*1mol=0.02mol，乘以NaOH的摩爾質量40，也就是2g，也就是說將2g的NaOH放入干凈的小燒杯內，先溶於一定量的蒸餾水後，移至50ml的容量瓶中，用少量多次的方法將蒸餾水清洗裝有配置1mol/L的NaOH溶液的的燒杯內，將清洗的水移至容量瓶中，稀釋至刻度線，即配置成1mol/L的NaOH溶液
M-表示摩爾質量；單位g/mol；
n-表示物質的量，單位mol；
m-表示（樣品的）質量，單位g;
C-表示溶液的濃度，單位 mol/L;
V-體積，單位L或者ml;

D. 配製溶液的計算公式

c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。

溶液稀釋的計算：

核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。

c1·V1=c2·V2

稀釋前溶質的濃度×稀釋前溶液的體積=稀釋後溶質的濃度×稀釋後溶液的體積。

質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。

(4)蒸餾水的容量公式擴展閱讀

注意事項：

1、氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

2、要注意計算的准確性。

3、注意移液管的使用。

4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。

E. 一、配置70%的酒精1000毫升,需要90%的酒精和蒸餾水各多少毫升 最好能有詳細公式,謝謝!

70%的酒精1000毫升,即需要純酒精0.7×1000=700 ml
假設需要X ml 90%的酒精和Y ml 蒸餾水,那麼：
0.9 X + Y =1000
0.9 X = 700
X = 777.78 ml （90%酒精）
Y = 222.22 ml （蒸餾水）
要忽略二者混合混合後體積略減少的情況.意思是700ml無水乙醇加上300ml水的體積會略小於1000ml

F. 滅菌蒸餾水計算公式

計算公式是：pH值是氫離子濃度的負對數,若氫離子濃度為x,則其pH=-logX,一摩爾鹽酸的氫離子約等於1.0摩爾,則其pH=-log1.0=0。

G. 配製溶液的計算公式是什麼

一、用液體試劑配製：

根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積

ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積

例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫升？

查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml

代入公式：

20%×1.139×1000=96%×1.836×V2

V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml

二、物質的量濃度溶液的配製

1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：

C1V1=C2V2

C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積

C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積

例：用18mol/L的濃硫酸配製500ml，3mol/L的稀硫酸，

需要濃硫酸多少毫升？

代入公式：

C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml

V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml

取83.3ml18mol/L的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，

冷卻後稀釋至500ml。

2、用固體試劑配製

公式：m=C×V×M/1000

m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度

V：欲配溶液體積 M：摩爾質量

例：欲配製0.5mol/L的碳酸鈉溶液500ml，

該稱取Na2CO3多少克？

MNa2CO3=106g/mol

代入公式：

m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g

稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。

3、用液體試劑配製

公式：V1×d×a%=C×V×M/1000

例：欲配製2.0mol/L的硫酸溶液500ml，應量

取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多

少毫升？ M硫酸=98.07g/mol

代入公式：

V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000

V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml

H. 水的計量：立方米和噸是怎麼轉換的

立方米和噸的轉換是通過質量=體積x密度以及體積=質量÷密度這兩個公式進行轉換的。

解：因內為水的密度ρ為容已知值，ρ=1000千克/立方米。

因此，可以根據質量=密度x體積以及體積=質量÷密度這兩個公式進行轉換。

例如，已知水的體積為100立方米，

那麼水的質量=100立方米x1000千克/立方米

=100000千克=100噸。

又例如，已知水的質量為1噸，那麼水的體積=1噸÷1000千克/立方米

=1000千克÷1000千克/立方米=1立方米。

(8)蒸餾水的容量公式擴展閱讀：

1、質量、體積和密度之間的關系

（1）密度計算公式：密度=質量/體積，即ρ=m/V。

（2）質量計算公式：質量=體積x密度，即m=ρV。

（3）體積計算公式：體積=質量/密度，即V=m/ρ。

2、體積單位之間的換算

1立方米=1000立方分米、1立方分米=1升、1升=0.001立方米

3、重量單位之間的換算

1噸=1000千克、1千克=1000克

參考資料來源：網路-質量

I. 2000ml濃度95%的酒精，配製成75%的酒精，加多少蒸餾水，計算公式是怎樣的

你好!
假設95%的酒精有a
ml,設需要加入的蒸餾水的量為x
ml,則:
95%a/(a+x)=75%,
解得x=4a/15
ml.
謝謝採納!

J. 166g蒸餾水等於多少毫升

蒸餾水的密度是1公斤每升，一毫升是1克。166毫升當然是166毫升。根據比重公式：比重=重量/體積。