水壺水垢實驗

1. 除水垢的方法哪種最有效

一、醋除水垢
在有水垢的水壺里，添入適量的食用醋，把水壺舉起晃動，使得有水垢的位置都讓食醋浸潤到，可以多晃動一下，把水壺靜置半小時左右。半小時後能夠覺察到水垢都開始剝落，為了把水垢清潔的更加干凈，不妨把溫水倒入水壺里，淹悉激沒過有水垢的位置。禪宴再浸潤20分鍾左右，浸潤越長效果就越好。浸泡完後，大家能夠察覺水壺底部的水垢差不多都剝落。將電水壺清洗干凈就可以了。
二、檸檬除垢
把整個檸檬用刀切成片狀，放置在有水垢的水壺里。可以同時把水壺的水賀陸銀一並加熱，因為水溫越高溶解效果就越佳。檸檬重要因素是檸檬酸，檸檬酸屬於弱酸性質。由於弱酸進行加熱後和水垢一起會出現化學作用，使得水垢剝落。檸檬放得多說明酸度就越高，清除的效果就越好。

2. 用白醋洗凈家裡的水壺里的水垢後,思考其化學反應原理

用食醋除水垢是利用食醋與水垢的主要成分碳酸鈣發生反應，把水垢溶解再用水洗掉，回發生了化學答變化，所以利用了化學反應原理。
CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O +CO2↑．

3. 已知水壺里的水垢主要成分是一種含鈣的化合物，請你設計一個實驗探究水垢的主要成分．提出假設驗證方法及

假設水來垢主要成分是碳酸鈣，向源水垢中滴入數滴氫氧化鈉溶液，然後向反應後的溶液中通入二氧化碳，因氫氧化鈉與碳酸鈣反應生成Ca（OH）₂，CO₂與Ca（OH）₂反應生成沉澱，此時溶液變渾濁，證明水垢的主要成分為CaCO₃．

提出假設	驗證方法及操作	實驗現象	結論
假設主要成分是CaCO3	向水垢中滴入數滴氫氧化鈉溶液，然後向反應後的溶液中通入二氧化碳	溶液變渾濁	氫氧化鈉與碳酸鈣反應生成Ca（OH）2，CO2與Ca（OH）2反應生成沉澱，所以水垢的主要成分為CaCO3

4. 長期使用的水壺底部結有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較准確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實

平均值=

2.17g+2.22g+2.21g

3

=2.20g；故填：復2.20；
（1）第制一次實驗生成的二氧化碳沒有全部進入B裝置中去，所以第一次實驗測得數據較低；故填：第一次實驗生成的二氧化碳沒有全部進入B裝置中去；
（2）設平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x2.20g

100

x

＝

44

2.2g

x=5.00g
答：平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質量為5.0g．故填：5.00．

5. 醋除去水壺中的水垢實驗報告

實驗目的：測試水垢主要成分。

實驗材料：長垢水壺 醋 爐子。

實驗原理：碳酸鈣＋醋酸＝醋酸鈣＋水＋二氧化碳。

特點：

正確性：實驗報告的寫作對象是科學實驗的客觀事實，內容科學，表述真實、質朴，判斷恰當。

客觀性：實驗報告以客觀的科學研究的事實為寫作對象，它是對科學實驗的過程和結果的真實記錄，雖然也要表明對某些問的觀點和意見，但這些觀點和意見都是在客觀事實的基礎上提出的。

按科目分類：

因科學實驗的對象而異。如化學實驗的報告叫化學實驗報告，物理實驗的報告就叫物理實驗報告。隨著科學事業的日益發展，實驗的種類、項目等日見繁多，但其格式大同小異，比較固定。

實驗報告必須在科學實驗的基礎上進行。它主要的用途在於幫助實驗者不斷地積累研究資料，總結研究成果。

以上內容參考：網路-實驗報告

6. 某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動，並回答相關問題．【查閱資料】

由題中溶解性表知碳酸鈣和氫氧化鎂不溶於水，其餘的氫氧化鈣、碳酸鎂微溶，碳酸氫鈣和碳酸氫鎂都溶於水，故水垢的主要成分包括：CaCO₃、Mg（OH）₂
實驗1：確定水垢中是否含有氫氧化鈣，選用二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱而使溶液變渾濁，故填：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分攪拌、過濾，再往濾液中 通入二氧化碳	變渾濁	水垢中含有氫氧化鈣

（2）①通過產生的二氧化碳來確定碳酸鈣的存在，則必須保證裝置的氣密性良好，C中盛有的是濃硫酸，濃硫酸能除去二氧化碳中的水，反應結束後打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是 把B中的二氧化碳氣體全部通入DE中，故填：檢查裝置的氣密性，除去二氧化碳中的水，把B中的二氧化碳氣體全部通入DE中；
②氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
③生成二氧化碳的質量為：401.54g-400.00g=1.54g，設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x1.54g

100

x

＝

44

1.54g

x=3.5g
水垢中如不含碳酸鎂，則碳酸鈣的質量為3.5g，而水垢的質量是3g，故一定含有碳酸鎂，故填：1.54，A