SbCl3加蒸餾水有什麼現象

Ⅰ 三氯化銻溶於水,出現白色沉澱,再加濃鹽酸,沉澱溶解,然後將溶液稀釋,會出現什麼現象,原因是什麼

會出現白色沉澱,從題目可知SbCl3+3H2O=Sb(OH)3+3HCl,氫氧化銻為白色膠體,加入鹽酸後沉澱溶解生成SbCl3,當加水後,鹽酸稀釋,SbCl3繼續水解會再生成白色Sb(OH)3沉澱

Ⅱ 將少量sbcl3固體加入成有1毫升水的小試管中，有何現象，用ph試紙試驗它的酸鹼性

如圖所示

Ⅲ 酸度對sbcl3水解的影響

記得書上講過sbcl3溶於水分解為氧氯化銻使溶液顯出混濁
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl
加入濃鹽酸以後當然溶解使溶液重新歸於澄清
SbOCl + 2HCl = SbCl3 + H2O
此後稀釋提升了溶液的PH值使得三氯化銻重新分解
應該是這樣，我沒聽說過三價Sb的配合物。五價Sb貌似也需要氟離子才能配合，所以我這里只考慮水解的問題。
考慮Sb在周期表中所處的位置與其實際化學性質，其類似於兩性元素，其陽離子在溶液中水解必定比一般金屬陽離子嚴重得多

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Ⅳ 為什麼配製sbcl3溶液時加水會出現白色混濁

因為SbCl3在溶液中容易水解.如果發生了部分水解時,會有白色渾濁現象發生。
加入稀鹽酸抑制其水解,通常是在鹽酸溶液中溶解SbCl3。

Ⅳ 氫氧化鐵膠體中加入蔗糖水和蒸餾水分別是什麼現象

氫氧化鐵膠體中加入蔗糖水和蒸餾水的現象應該是一樣的,因為蔗糖沒有還原性,所以不會有化學反應.但是,膠體容易遇到物質凝結,所以,蔗糖水會渾濁,而在蒸餾水裡還是原來的樣子

Ⅵ 將少量sbcl3固體加到盛有1ml蒸餾水的小試管中再加入6mol/LHCl,沉澱為什麼溶解

這個主要原因是形成了配合物，這種的溶解叫做配離子溶解，就是這樣的含義和作用了。

Ⅶ 三氯化銻溶於水，出現白色沉澱，再加濃鹽酸，沉澱溶解，然後將溶液稀釋，會出現什麼現象，原因是什麼

會出現白色沉澱,。氫氧化銻為白色膠體，加入濃鹽酸後沉澱溶解生成三氯化銻，加水將溶液稀釋後，鹽酸稀釋，三氯化銻繼續水解，會再生成白色沉澱。

三氯化銻（antimonous chloride），無機化合物。是銻元素的一種氯化物，常溫常壓下為無色固體。無色結晶。易潮解。100℃時升華。在空氣中發煙。 可溶性：溶於乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、氯仿、丙酮、二氧六環和四氯化碳，不溶於吡啶、喹啉和其他有機鹼類。

鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（Fe帶正三價）。

三氯化銻的用途：

1、用於三氯乙醛、芳香烴及維生素A的檢測；

2、測定相對分子質量；

3、化學顯微技術中的葯物檢定；

4、作為催化劑。

參考資料來源：網路-三氯化銻

Ⅷ SbCL3溶液逐滴加入到NaOH溶液中的現象和方程式

三氧化二銻為白色立方晶體，不溶於水

Ⅸ Sbcl3與h2o反應

sbcl3溶於水分解為氧氯化銻使溶液顯出混濁
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl
Sb在周期表中所處的位置與其實際化學性質，其類似於兩性元素，其陽離子在溶液中水解必定比一般金屬陽離子嚴重得多