1. 右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．完成下列問題：（1）從E口逸出的氣體是______，從F口逸
（1）圖為陽離子交換膜法電極飽和食鹽水，依據鈉離子移動方向可知E為陽極，F為陰極，飽和氯化鈉溶液中氯離子移向陽極E失電子生成氯氣，氫離子移向陰極得到電子發生還原反應生成氫氣；
故答案為：Cl2；H2；
（2）E為陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；F為陰極，溶液中陽離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑；
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（3）若用陽離子交換膜法電解K2SO4溶液，陽極附近氫氧根離子是電子生成氧氣，破壞水的電離生成氫離子生成硫酸，陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離生成氫氧根離子得到氫氧化鉀；
故答案為：H2SO4、KOH；
（4）A、使用陽離子交換膜，生成的氯氣在陽極，生產的氫氧化鈉在陰極，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量，故A正確；
B、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C、電解方程式為：2NaCl+2H2O
| 通電 | .
2. 離子交換膜法電解食鹽水具體原理 謝謝
二、離子交換膜法制燒鹼
1．離子交換膜電解槽的構成
離子交換膜電解槽
主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室。
電極均為網狀，可增大反應接觸面積，陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性。
離子交換膜法制燒鹼名稱的由來，主要是因為使用的陽離子交換膜，該膜有特殊的選擇透過性，只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，即只允許H＋、Na+通過，而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過，因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險，還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用。
上海天原化工廠電解車間的離子交換膜電解槽
2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程
如圖，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室，通電後H2O在陰極表面放電生成H2，Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室，此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水則從陽極室導出，經添加食鹽增加濃度後可循環利用。
陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液，但在電解開始時，為增強溶液導電性，同時又不引入新雜質，陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液。
氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水，但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質，遠不能達到電解要求，因此必須經過提純精製。
3. 隔膜法電解的原理
由於隔復膜電解技術制在氯鹼工業中得到了廣泛的應用, 故以最新的制鹼工藝———離子交換膜電解法為例來說明其原理。用一陽離子交換膜分隔電解槽中陰陽極室, 構成兩室電解槽, 向陽極室引入飽和NaCl 溶液, 陰極室引入蒸餾水, 在外加直流電場作用下, 陽極產生氯氣, 陰極上產生氫氣。由於陽離子交換膜的固定基團(R-SO-3-)帶負電荷, 它和溶液中的Na+離子異性電荷相吸, 結果只允許Na +離子通過, 而對Cl-離子排斥, 於是Na+離子遷入陰極室, 它和OH- 相結合, 生成NaOH。電極主要反應為:
在陽極室:NaCl==Na ++Cl - (1)2Cl==Cl2 +2e (2)在陰極室上:H2O==H ++OH - (3)2H+ +2e ==H2 (4)Na++OH-==NaOH (5)以上是利用離子交換膜電解食鹽水生產鹼的原理。
電極反應一般為陰極室的陰極上發生的還原反應, 陽極室中的陽極上發生諸如釋放Cl2 的氧化反應。 
4. 工業上電解制鹼的技術是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為陽離子交換膜法電解原理示意圖：請
（1）根據圖知，A為電解槽陽極，B為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，鹼性條件下，鐵發生吸氧腐蝕，故答案為：陽；吸氧腐蝕；
（2）陽離子交換膜只能允許陽離子通過，故選③⑤；
（3）A．電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣同時電極附近生成氫氧根離子，氫氧根離子通過陰離子交換膜移向陽極，氯氣和氫氧根離子反應生成氯酸根離子，電解結束時，溶液呈電中性，則右側溶液中含有ClO3-，故A正確；
B．電解時，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子，電池反應式為NaCl+3H2O | 通電 | .
5. 離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理
+極OH根放電生成氧氣
-極cl離子放電生成氯氣
因為有膜所以OH根留在+極生成NaOH
同時防止cl離子與NaOH接觸發生反應
6. 氯鹼工業中用離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程示意圖如圖1所示；氯鹼工業中用離子交換膜法電解制鹼的
（1）由圖示可知電源負極產生了氫氧化鈉溶液，所以溶液的pH值升高；
（2）加入的試回劑與硫酸根離子答反應生成硫酸鋇沉澱，加入的試劑必須是可溶性的鋇鹽，還不能引入新的陰離子，如果用硝酸鋇就會引入硝酸根離子了，所以用氯化鋇試劑；
（3）根據除去鈣離子用碳酸根離子進行沉澱，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉澱，除去硫酸根離子用鋇離子沉澱，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的後面即可，所以b正確；
（4）根據循環圖，可以循環使用的物質是氯化鈉；
（5）因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以可以採用蒸發溶劑結晶再進行過濾的方法，除去氫氧化鈉中的氯化鈉．
故答案為：（1）升高；（2）c；（3）b；（4）淡鹽水（NaCl）；（5）過濾．
7. 工業上電解制鹼的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回
（1）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子通過，而陰離子氫氧根和氯離子均不能通過，故答案為：③⑤；
（2）電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，所以A極為電解槽的陽極，氯離子發生失電子的氧化反應，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案為：陽；2Cl-→2e-+Cl2↑；
（3）氯氣的物質的量= = mol；電解水時，生成氫氣與氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，所以生成n（NaOH）= mol，原來n（NaOH）= =2.5amol，所以反應後溶液中n（NaOH）=（ +2.5a）mol，電解後溶液質量=1000ag+ mol×2×23g/mol- mol×2g/mol=1000ag+ g， 溶液體積= ，則C（NaOH）= mol/L= ×dmol/L， 故答案為： ×d； （4）氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水，方程式為：3Cl 2+6OH -| △ | .
8. 目前世界上比較先進的電解制鹼技術是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖．（1）
（1）A、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，所以E極為陰極，放電的是氫離子，生成氫氣，故AZ正確；
B、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C、電解方程式為：2NaCl+2H2O | 通電 | .
9. 工業上電解制鹼的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回
（1）電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，所以A極為電解槽的陽極，氯專離子發生失電子屬的氧化反應，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案為：陽；2Cl-→2e-+Cl2↑；
（2）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子通過，而陰離子氫氧根和氯離子均不能通過，故答案為：Na+；Cl-、OH-；
（3）粗鹽提純時加試劑的原則是：氫氧化鈉除去鎂離子和三價鐵離子，碳酸鈉一定加在氯化鋇之後，這樣碳酸鈉既可以除去鈣離子又可以除去多餘的鋇離子，鹽酸加在最後來除去多餘的碳酸根離子和氫氧根離子，故答案為：③②①④；
（4）氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水，方程式為：3Cl2+6OH- | △ | .
10. (8分)目前世界上比較先進的電解制鹼技術是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。
| （8分）（1）D（2分）
（2）陽（1分）陰（1分） II （1分） 2H 2 O + 2e - === H 2 ↑ + 2OH － （1分）
H 2 SO 4 溶液、氧氣（1分） 80%
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