水溶液去離子鍵

① 水溶液為什麼能破壞離子鍵和共價鍵

因為水分子容易和其他原子形成氫鍵。

② 熔融和溶於水斷離子鍵和共價鍵的問題

熔融時，離子鍵斷，共價鍵不斷，無論是可溶或難溶的物質。
溶於水時，離子鍵和共價鍵都斷（指能溶於水的）。
有一個例子：制金屬 Mg 時用氯化鎂在熔融狀態下分解，而制 Al 時能用三氧化二鋁，不能用氯化鋁，就是因為氯化鋁是共價化合物，在熔融時電離不出離子

③ 化合物是離子鍵 還是共價鍵 在水溶液為什麼離子鍵會斷開 陽離子和陰離子在水溶液不可以結合

1.化合物分為離子化合物和共價化合物，有離子鍵的成為離子化合物。
2.是因為由於水是極性分子，當電解質放入水中，立即對水分子產生吸引力，極性鍵的負電荷端， 吸引水分子的氫原子，極性鍵的正電荷端，吸引水分子的氧原子，它們都被水分子緊緊包圍。
強電解質在水中即會電離完全。
3.並不是說不可以結合，而是一個程度的問題。
電解質自身的原子不停地振動（原子的熱運動），再加上水分子在表面的吸引， 當吸引力大於電解質本身的吸引力時，就會電離，而這個過程一般是動態的，不存在完全不電離的物質，也不存在完全電離的物質，所說的完全電離指的是其不電離部分太小可以直接忽略不計

④ 什麼物質溶於水會破壞離子鍵

離子化合物本身就是離子鍵,溶於水還是離子鍵,並沒有破壞.
沒有物質溶於水會破壞離子鍵.因為即使溶於水也還是離子鍵

⑤ 打破離子鍵（如下）破壞離子鍵要高溫，而水為何可以輕易破壞很多離子化合物水為何可以把水電離成氫離子

摘要 離子鍵破壞的原因不僅僅是水，離子本身在振動，晶體表面有部分離子有較高的能量，導致該部分離子與周圍的離子間的離子鍵斷裂，再與水分子結合釋放出能量來彌補斷裂離子鍵吸收能量...循環下去，離子晶體逐漸溶解。當然，大部分情況下，這種過程是同時發生的，即同時斷鍵並與水結合。

⑥ 共價鍵和離子鍵分別在什麼情況下會斷裂，為什麼

共價鍵只要在水溶液下，就會斷裂，離子鍵在加熱和水溶液(比如氯化鈉溶液)下就會斷裂，然後如果要用硫酸鋇溶液的話，需要加熱。
為什麼？因為原子或者離子之間的作用力被破壞。

⑦ 水溶液和熔融狀態破壞的是什麼化學鍵

熔融狀態下一定能破壞離子鍵,共價鍵可能被破壞,如原子晶體在熔融時破壞共價鍵,若是分子晶體在熔融時不破壞共價鍵.
溶於水時,離子鍵被破壞,共價鍵不一定,得看溶於水時有沒有化學反應,或者是否電離,若有反應或是電離,則共價鍵被破壞.

⑧ 在熔融狀態下會斷離子鍵還是共價鍵水溶液中呢還有這么快速判斷離子鍵共價鍵

1、水溶液中：離子鍵會斷（如氯化鈉溶於水生成鈉離子、氯離子）；某些共價鍵也會斷（如氯化氫溶於水後，成為氫離子和氯離子）。

2、熔融狀態下：會斷的是離子鍵。

3、一般金屬與非金屬形成的是離子鍵，非金屬之間形成的是共價鍵。

溫度很高時或者是發生某些化學反應時也會斷鍵生成其他物質。

(8)水溶液去離子鍵擴展閱讀：

1、離子鍵：帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用。兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。

2、共價鍵：原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的相互作用。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵。

3、金屬鍵：由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。

⑨ 離子鍵和共價鍵分別在什麼情況下會斷裂

構成物質的分子在與其他溶劑形成溶液時會在該溶劑中解離出陽離子和陰離子，當物質能在另一種物質中解離出陰陽兩種離子是我們就說這種物質和該溶劑形成了溶液，此時的溶液就是電解液（有可自由移動的離子）比如氯化鈉溶於水，還有一種情況，就是某種純物質的構成分子離子鍵斷裂，就必須達到熔融態，比如電解熔融氫氧化鈉製取鈉金屬時就需要把氫氧化鈉加熱到熔融態，固態氫氧化鈉是不導電的，因為氫氧根離子和鈉離子之間有離子鍵連接，此時的離子不是自由的，也就不能導電的，當固態氫氧化鈉加熱到熔融態時，鈉離子和氫氧根離子斷裂，通電時，我們都知道同種電荷相排斥，異種電荷相互吸引，電流就是電子從電源負極流向電源正極形成的，負極就是陰極，正極陽極，鈉離子顯正電性，就會被吸向負極，氫氧根離子顯負電性，被吸向陽極，因為電子從陰極流向陽極，所以鈉離子會得到電子還原成鈉原子，鈉原子聚集就會產生金屬鈉，在陽極，氫氧根離子失去電子，被氧化成水和氧氣了，希望回答對你有幫助