濃硫酸乾燥回用

『壹』 濃硫酸具有什麼性質,所以可以當作乾燥劑

濃硫酸具有吸水性豎告埋和脫水性 乾燥用的是吸水性 可以用來干友碧燥空氣或二氧化碳等氣體
實驗室中常用來乾燥氣體

還要注意到，余螞濃硫酸具有強的氧化性和酸性，因此能與Cu、蔗糖等反應。也是因為這個，濃硫酸不能乾燥鹼性氣體。

『貳』 濃硫酸吸收哪些氣體乾燥哪些氣體

濃硫酸可以吸收水蒸氣、氨氣。可以乾燥中性、酸性的非還原性氣體。
濃硫酸有三個特性：吸水性，酸性，氧化性。
濃硫酸能夠乾燥的氣體必須是不能與濃硫酸發生反應的氣體嘩做派飢。
第一，不能是鹼性氣體，例如氨氣。氨氣和濃硫酸會發生反應生成硫酸銨：
H2SO4
+2
NH3
=
(NH4)2SO4
第二，不能是還原性氣體，例如硫化氫會被濃硫酸氧化：
H2S+H2SO4(濃)
=
SO2↑+S+2H2O
所以，濃硫酸可以用來乾燥氧亂羨衡氣、二氧化碳、二氧化硫、氮氣等。氫氣雖然也是還原性氣體，但是在常溫下濃硫酸不能氧化氫氣，所以氫氣也可以用濃硫酸乾燥。

『叄』 濃硫酸可以乾燥哪些氣體

濃硫酸能乾燥中性氣體：H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；酸性氣體：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；氧化性氣體：O3、F2、Cl2。

濃硫酸不能乾燥兩類氣體：

1、鹼性氣體，如氨氣（NH3）；

2、還原性氣體，如HBr、HI、H2S等

吸水性是濃硫酸謹碧的性質，而不是稀硫酸的性質。濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O。故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。

所以，用濃硫酸很容易吸收氣體中的水分，利用這點來乾燥不和濃硫酸發生反應的氣體。

另外，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。

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硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。

健康危害： 對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。蒸氣或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以致失明；引起呼吸道刺激，重者發祥指舉生呼吸困難和肺水腫；高濃度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息死亡。口服後引起消化道燒傷以致潰瘍形成；

嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害逗磨、休克等。皮膚灼傷輕者出現紅斑、重者形成潰瘍，愈後癍痕收縮影響功能。濺入眼內可造成灼傷，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影響：牙齒酸蝕症、慢性支氣管炎、肺氣腫和肺硬化。

環境危害： 對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。

燃爆危險： 本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷及皮肉碳化。

『肆』 濃硫酸能乾燥什麼氣體

濃硫酸能乾燥三類氣體：

1、中性氣體，如H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；

2、酸性氣體：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；

3、氧化性氣體：O3、F2、Cl2。

不能乾燥兩兆指租類氣體：

1、鹼性氣體，如氨氣（NH3）；

2、還原性氣體，如HBr、HI、H2S等 。

因為濃硫酸有強氧化性和酸性，所以不能乾燥還原性氣體和鹼性氣體。

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使用濃硫酸注意事項：

1、操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠逗者離易燃、可燃物。

2、防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、鹼類、鹼金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。

3、儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。應與易燃物、還原劑、鹼類、鹼金屬、食用化族兆學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。

參考資料來源：網路：濃硫酸