鍋爐水處理約edta配製方法

1. EDTA如何配置

1、EDTA配置：稱取怒需要濃度的量的EDTA於燒杯中，然後加水200ml.

加熱使其溶解，然後冷卻移到1000ml容量瓶中，用水定容，搖勻。

2、標定

用鋅標准溶液標定：

1）量取20ml鋅標准溶液置於250ml錐形瓶中，加水至100ml左右

2）加1滴1g/L的甲基橙指示劑，用加1+1的HCl中和至甲基橙變紅色；

3）然後加1滴1：1的氨水使溶液變黃，加15ml乙酸—乙酸鈉（醋酸鈉）緩沖溶液；

4）加2～3滴5g/L的二甲酚橙指示劑，溶液變成酒紅色，用EDTA標准溶液至溶液由酒紅色變成亮黃色，為終點；

讀出EDTA標准溶液消耗量，EDTA的濃度即可算出：EDTA與鋅按1:1的量進行反應

3、試劑配置

1）乙酸—乙酸鈉緩沖溶液：pH5.5~6稱取200g結晶乙酸鈉，用水溶解後，加入10ml冰乙酸，用水稀釋至1L，搖勻；

2）甲基橙溶液：0.1%的甲基橙水溶液

3）1+1的氨水：濃氨水與水按體積比為1:1混合

4）1+1鹽酸：濃HCl與水按體積比為1:1混合

4、也可以用其他標准溶液標定：鉛。鈣。鎂等均可

2. 配製0.01m的edta標准溶液怎麼配製

配製0.01mol/L的EDTA標准溶液方法：

1、0.1mol·L-1EDTA溶液的配製稱取乙二胺四乙酸二鈉鹽4g，加入1000mL水，加熱使之溶解，冷卻後搖勻，如混濁應過濾後使用。置於玻璃瓶中，避免與橡皮塞、橡皮管接觸。貼上標簽。

2、鋅標准溶液的配製稱取1.5g於850±50℃高溫爐中灼燒至恆重的工作基準試劑ZnO於100mL小燒杯中，用少量水潤濕，加入20 mL HCl（20%）溶解後，定量轉移至250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

3、EDTA溶液濃度的標定

移取25.00mL上述溶液於250mL的錐形瓶中，加75mL水，用氨水溶液（10%）調至溶液pH至7～8，加10mL NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH≈10）及5滴鉻黑T（5g/L），用待標定的EDTA溶液滴定至溶液由紫色變為純藍色，平行測定3次，計算EDTA標准滴定溶液的濃度c(EDTA)，單位mol/L。

註： [M(ZnO)=81.39 g/mo1]。

二、乙二胺四乙酸的用途

1、EDTA是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。

除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。也是水的處理劑。EDTA還是一種重要的指示劑，可是用來滴定金屬鎳，銅等 ，用的時候要與氨水一起使用，才能起指示劑的作用。

2、EDTA是一種優良的鈣、鎂離子螯合劑，用作乳液聚合所用水的螯合劑，除去Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等金屬離子。也用作厭氧膠的絡合劑，即用EDTA處理甲基丙烯酸雙酯，除去過渡金屬離子，消除能促進過氧化物分解的影響，對提高厭氧膠穩定性的效果非常好。

EDTA鈉鹽螯合金屬離子能提高改性丙烯酸快。固結構膠（SGA）的儲存穩定性，用量-3×10-4～6.0×10-4。用量1.5%，50~C儲存穩定性達360h以上（50℃儲存4d，相當於SGA20~C儲存1年）。

3、常用於鍋爐水質的軟化。防止結垢

3. 鍋爐水質分析專用溶液的配製方法

很高興回答你的問題，我是一名專業司爐工和水處理人員
1.EDTA又名乙二胺四酸二鈉配製方法：
乙二胺四酸二鈉1.86g+1000ml蒸餾水
2緩沖溶液配製方法
氯化銨20g+氨水100ml再加至1000ml蒸餾水
3.酸性鍩蘭K配製方法：
鍩蘭K0.5g+40ml蒸餾水+酒精加至100ml
4.硫酸配製方法：
濃硫酸30ml+加至1000ml蒸餾水
5.鹼度指示劑配製方法：
1g甲基橙+10ml蒸餾水

4. EDTA是怎樣配製的

EDTA是乙二胺四乙酸的簡稱，常用H4Y表示。是一種很好的氨羧絡合劑，這個是不需要配製的，需要你去購買
而EDTA標准溶液是需要配製的
具體如下

１． 配製0.0２mol�6�1L-1EDTA標准溶液
在台秤上稱取EDTA3.5～４.0g，溶解於500 mL水中。然後轉移至500 mL試劑瓶中，搖勻，貼上標簽。
２． 配製0.0２mol�6�1L-1鈣標准溶液
准確稱取乾燥的CaCO3基準試劑0.4~0.５g（注意容量瓶與移液管的體積比）於250mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿。從杯嘴內緩緩加入１／１HCl約５ml，使之溶解。溶解後將溶液轉入250mL容量瓶中，定容，搖勻，計算其准確濃度。
３． EDTA標准溶液的標定
用移液管移取25mL標准鈣溶液，加入250mL錐形瓶中，加入約25mL水，2mL鎂鹽溶液，５mL４０g�6�1L-1 NaOH和約少量鈣指示劑（可以用鑰匙的把挑上一點即可，注意不可以多加），搖勻，使指示劑溶解，溶液呈紅色，用EDTA標准溶液滴定溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。
４．在做兩次平行實驗，計算EDTA標准溶液的濃度。

5. 鍋爐軟化水的檢測方法是什麼EDTA如何標定

實驗九 EDTA標准溶液的配製和標定
一．實驗目的：
1．學習EDTA標准溶液的配製和標定方法。
2．掌握絡合滴定的原理，了解絡合滴定的特點。
3．熟悉鈣指示劑的使用。
二．實驗原理：
1．乙二胺四乙酸（簡稱EDTA，用H4Y表示），難溶於水，常溫下溶解度為0.2g/L，（約0.0007mol/L），在分析中通常使用其二鈉鹽配製標液。乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度為120g/L，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的PH=4.8，常採用間接法配製標准溶液。
2．標定EDTA常用的基準物有Zn,ZnO,CaCO3,Bi,CuMgSO4·7H2O,Hg,Pb等，通常選用其中與被測物組份相同的物質作基準物，這樣，滴定條件一致，可減小誤差。因下次實驗要測水的硬度，故選用碳酸鈣作基準物。
3．EDTA是個絡合性能很強的絡合劑，幾乎跟所有的陽離子進行1：1絡合，其應用相當廣泛。
4．變色原理：鈣指示劑用H3Ind表示在水中
H3Ind=2H++HInd2-
在PH≥12，HInd2-離子與Ca2+形成比較穩定的絡離子，其反應式：
HInd2-+ Ca2+=CaInd-+H+
純蘭色 酒紅色
所以在鈣標液中加入鈣指示劑時，溶液呈酒紅色。當用EDTA溶液滴定時，由於EDTA能與Ca2+形成比CaInd-絡離子更穩定的絡離子，因此在滴定終點附近，CaInd-絡離子不斷轉化為較穩定的CaY2-絡離子，而鈣指示劑游離出來。反應：CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+ HInd2-+H2O
酒紅色 無色 純蘭色
5．用此法測定鈣時，若有Mg2+共存（PH≥12時，Mg2+→Mg(OH)2↓），則Mg2+不僅不幹擾測定，而且使終點變化比Ca2+單獨存在時更敏銳。當Ca2+、Mg2+共存時，終點由酒紅色到純蘭色，當Ca2+單獨存在時，則由酒紅色→紫紅色，所以標定時常常加入少量Mg2+。
6．干擾：Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+。
三．實驗內容：
1．配製400ml0.01mol/LEDTA標液及直接法鈣配製100ml標准鈣溶液。注意應將EDTA加入溫水中。
2．標定0.01mol/LEDTA溶液。注意控制PH值、滴定速度及終點顏色變化情況。
四．數據記錄及處理：計算EDTA溶液的濃度。要求相對平均偏差≤0.2%
五．講課重點：絡合原理、鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用特點及終點顏色變化。
六．講課難點：鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用及終點顏色變化。
七．思考題：P102
二、實驗原理

1．EDTA常因吸附水分和其中含有少量雜質而不能直接配製標准溶液，只能間接法配製。

2．標定：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2

Ca2+ + Y4- === CaY2-

pH>12，HInd2- + Ca2+ === CaInd－ + H+

藍色 酒紅色

CaInd－ + Y4- === CaY2- + I nd3-

酒紅色 藍色

鉻黑T為指示劑，酒紅色→純藍色

三、實驗步驟

l. 0.01mol·L-1EDTA溶液的配製

用燒杯在粗天平上稱取約2.0g固體乙二胺四乙酸二鈉鹽，溶於500m水中（可溫熱溶解），充分搖勻。

2. 0.01mol·L-1EDTA標准溶液濃度的標定

以差減法准確稱取0.25-0.30gCaCO3 固體於小燒杯中，加少量水潤濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴處往燒杯中滴加5ml（1+1）HCl溶液，加熱使CaCO3 全部溶解，並用水沖洗表面皿。冷卻後定量轉移至250ml容量瓶中，稀釋，搖勻。

移取上述溶液25.00ml，加1d甲基紅，用氨水中和CaCO3 溶液中的HCl，溶液由黃色變為紅色即可，加20ml水，加5.00ml Mg－EDTA，加10ml氨－氯化銨緩沖溶液，加3d鉻黑T指示劑，立即用EDTA滴定。酒紅色至紫藍色即為終點，記VEDTA，平行3份

6. EDTA溶液怎麼配製、怎麼標定

EDTA的制備： 由乙二胺與一氯乙酸在鹼性溶液中縮和或由乙二胺、氰化鈉和甲醛水溶液作用而得。 實驗室製法： 稱取一氯乙酸94.5g(1.0mol)於1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳氣泡發生為止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，搖勻，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至總體積為600mL左右，裝上空氣冷卻迴流裝置，於50℃水浴上保溫2h，再於沸水浴上保溫迴流4h。取下燒瓶，冷卻後倒入燒懷中，用濃HCl調節pH至1.2，則有白色沉澱生成，抽濾，得EDTA粗品。精製後得純品。 生產原理： 由乙二胺與氯乙酸鈉反應後，經酸化製得： 反應1也可由乙二胺與甲醛、氰化鈉反應得到四鈉鹽，然後用硫酸酸化得到： 反應2工藝流程 工藝流程原料配比(kg/t) 氯乙酸(95%) 2000 燒鹼(工業品) 880 乙二胺(70%) 290 鹽酸(35%) 2500 〔若用硫酸代替鹽酸，則用硫酸(98%)1200kg〕 主要設備 成鹽鍋 縮合反應罐 酸化鍋 水洗鍋 離心機 貯槽 乾燥箱 操作工藝 在800L不銹鋼縮合反應罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氫氧化鈉溶液，在攪拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保溫1h後，以每次10L分批加入30%氫氧化鈉溶液，每次加入後待酚酞指示劑不顯鹼性後再加入下一批，最後反應物呈鹼性。在室溫保持12h後，加熱至90℃，加活性炭，過濾，濾渣用水洗，最後溶液總體積約600L。加濃鹽酸至pH不小於3，析出結晶。過濾，水洗至無氯根反應。烘乾，得EDTA64kg。收率95%。也可以在較高溫度條件下進行。例如，採用如下摩爾配比：乙二胺：氯乙酸：氫氧化鈉=1∶4.8∶4.8，反應溫度為50℃，反應6h，再煮沸2h，反應產物用鹽酸酸化即可得到EDTA結晶，收率82%～90%。 質量指標 含量 ≥90% 鐵(Fe) ≤0.01% 灼燒殘渣 ≤0.15% 重金屬(Pb2+) ≤0.001% 在Na2CO3中溶解度 合格 編輯本段質量檢驗(1)含量測定 採用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用KOH配製成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定於120℃乾燥過的分析純CaCO3，當溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。 (2)灼燒殘渣測定 按常規方法進行。 安全措施 (1)生產中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蝕性物品，生產設備應密閉，操作人員應穿戴勞保用品，車間保持良好通風狀態。 (2)產品密封包裝，貯於通風、乾燥處，注意防潮、防曬，不宜與鹼性化學物品混貯。 CAS No.： 60-00-4

7. edta標准溶液有幾種配製方法

EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。

8. edta標准溶液的配製和標定是什麼

EDTA標准溶液的配製：稱取EDTA約14.6g，置小燒杯中，用熱水溶解後，加蒸餾水稀釋至1000ml，搖勻備用。EDTA標准溶液的標定：常用基準物ZnO、Zn粒、CaCO3等標定，用EBT或XO作指示劑。

取0.2gZnO固體（經750℃~850℃高溫烘烤約1h），用少量水潤濕，加入3mLHCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容，取35~40mL上述定溶液，用10%氨水調節pH於7~8，加入10mL氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10），並加少量鉻黑T，用定容後的EDTA-Na2溶液進行滴定，溶液由紫色變為純藍色為滴定終點。

edta標准溶液注意事項

由於EDTA是白色結晶粉末,本身不易得到純品,所以只能用間接標定的方法來配製.以鉻黑T為指示劑，用金屬離子與EDTA作用，從而確定其准確濃度。

在滴定的反應過程中，會有H離子產生，而產生的H 離子不利於反應的進程，還主要一個原因是在酸性條件下，不利於指示劑鉻黑T的顯色，也就是說不能很好的確定反應終點。加入氨水調節PH 後，再加入氨水-氯化銨緩沖液，使反應能維持在鹼性條件下進行，鹼性緩沖液在這里起到了不可替代的作用。

9. edta溶液配製步驟

EDTA溶液配製參考步驟

1、0.02mol⋅L-1 EDTA 標准溶液的配製

在台秤上稱取 3.8g 乙二胺四乙酸二鈉，溶於 100mL 去離子水中，微熱溶解後，轉移到 500mL 試劑瓶中，再加入 400mL 去離子水，搖勻。如有混濁，應過濾。

2、以 CaCO3為基準物標定 EDTA 溶液

（1）0.02mol⋅L-1 鈣標准溶液的配製

准確地稱取在 110℃ 乾燥的CaCO3基準物 0.3～0.4g（准確至 0.1mg）於小燒杯中，蓋 以表面皿，加少量去離子水潤濕後，緩慢地滴加 1:1 的 HCl 3～5mL，用水把可能濺到表面 皿上的溶液沖洗杯中，加熱至完全溶解。冷卻後，將溶液定量轉移到 250mL 容量瓶中，稀釋至刻度，搖均勻。
（2）標定

a．強鹼性介質中用此法

用 25mL 移液管移取鈣標准溶液 25.00mL 於 250mL 的錐形瓶，加入 25 mL 水、2mL 鎂溶液、 5mL 10%NaOH 溶液和綠豆大小的鈣指示劑，搖均勻後，用 EDTA 溶液滴定到 溶液由紅色變為藍色，即為終點，記錄消耗 EDTA 溶液的體積，平行三次，要求消耗體積 的極差小於 0.05mL。根據CaCO3的質量和消耗 EDTA溶液的體積，計算 EDTA標准溶液的
准確濃度。
b.氨性緩沖溶液中用此法

用 25mL 移液管移取鈣標准溶液 25.00mL 於 250mL 的錐形瓶，加入 10mL pH≈ 10 氨緩沖溶液和 2 滴鉻黑 T 指示劑，搖均勻後，用 EDTA 溶液滴定到溶液由紫紅色變為藍綠色， 即為終點，記錄消耗 EDTA 溶液的體積，平行三次，要求消耗體積的極差小於 0.05mL。根據 CaCO3 的質量和消耗 EDTA 溶液的體積，計算 EDTA 標准溶液的准確濃度。

3、以 ZnO 為基準物標定 EDTA 溶液

（1）0.02mol⋅L-1 鋅標准溶液的配製

准確稱取在 800～1000℃ 灼燒過的 ZnO 基準物 0.2～0.3g（准確至 0.1mg）於小燒杯中， 加少量去離子水潤濕後，緩慢地滴加 1:1 的 HCl 5mL，同時攪拌至完全溶解。然後，將溶液 定量轉移到 250mL 容量瓶中，稀釋至刻度並搖均勻。

（2）標定

用 25mL 移液管移取鋅標准溶液於 250mL 的錐形瓶，加入約 30mL 水，2 滴二甲酚橙指 示劑，搖均勻後，先加 1:1 的氨水至溶液由黃色剛變橙色，然後滴加 20% 六次甲基四胺至溶 液呈穩定的紫紅色後，再多加 3mL。用 EDTA 溶液滴定到溶液由紫紅色變為亮黃色，即為 終點，記錄消耗 EDTA 溶液的體積。平行三次，要求消耗體積的極差小於 0.05mL。根據 ZnO 的質量和消耗 EDTA 溶液的體積，計算 EDTA 標准溶液的准確濃度。