水處理用的氧化到化學性質

A. 水處理設備多數都用KDF去除重金屬，原理是氧化還原，這個是化學反應，對人身體有害嗎

近年來，世界范圍的環境污染，及飲水對人體健康所帶來的影響，通過各種媒體宣傳及人們的切身體驗，已經逐漸被人們所認識，飲水的質量已經成為一種社會問題而日益受到關注。新技術、新材料以及各式各樣的凈水機、凈水器正逐步走進千家萬戶，經濟而有效的水處理設備成為人們共同追求的目標，人們希望飲用一種去毒除害、保留有益、恢復水的自然品質的健康的飲用水。在這樣的背景下，銅鋅合金濾料KDF作為一種去除水中氯氣、重金屬、抑制細菌及藻類繁殖的高效濾材被廣泛地應用在凈水設備當中。目前在國內許多凈水器、濾水器中均可見到KDF的應用。
銅鋅合金濾料KDF被廣泛應用的原因，在於它即是一種比較強的還原劑，可以去除水中的氯氣，同時銅鋅兩種金屬所構成的微電池可以同時去除多種重金屬離子且能夠抑制細菌藻類的繁殖。這種多重作用是其它單一濾料所不能實現的,尤其是KDF在去除有毒有害重金屬方面是更勝一籌。然而，KDF濾料雖然經過了幾年的推廣，但其應用卻主要憑經驗和感覺。應該指出的是任何一種水處理手段及濾料都不是萬能的，使用及最終獲得的結果都是有條件的，希望他取代其他方式也是不科學。只有充分掌握了解了KDF的結構與性質，在滿足一定條件下來獲得最佳使用效果，否則有時也會事與願違。理論電化學為KDF的研究提供了堅實的理論基礎，加上實踐經驗的積累，KFD、KDF反應裝置及KDF的其他形態的開發應用擴大了其使用范圍，KDF氧化還原水處理手段也會逐漸形成單一的完善的水處理單元操作。因此，應該開展從KDF微觀結構與性質、生產製造、實際應用的定量數學模型的建立、氧化還原反應裝置的開發等方面的研究，理論研究與實際應用能以全新體系的形式實施。在此我們提出提出一些問題供大家一起討論。
二.KDF的結構與性質
1.銅鋅合金濾料KDF的製造
KDF是銅鋅合金濾料的商品名，是銅鋅合金通過特定工藝加工製造的。
眾所周知，在我國冶煉及應用銅己有數千年的歷史。銅鋅合金俗稱黃銅，它具有許多優異的特性和奇妙的功能，在漫長的歷史進程中不但為人類社會的進步作出了不可磨滅的貢獻；而且隨著人類文明的發展不斷開發出新的用途。它既是一種古老的金屬，又是一種充滿生機和活力的現代工程材料。當前人類已經步入了豐富多彩的新紀元，KDF濾料在環保水處理方面的應用也為銅鋅合金拓展了新的領域。
KDF濾料可以採用不同的方法製作，目前工業化製作的方法，主要是採用水霧化法製作。其製作的原理是，選用高純度的銅、鋅兩種金屬在熔爐中熔化，經中間包過渡，注入到霧化區霧化。為了控制金屬流的大小，在中間包的底部裝入特製的限流漏嘴。進入霧化區的融熔金屬液在漏嘴的控制下，呈穩定的液流柱垂直落下。在霧化區，來自噴嘴的高速水流從不同的方向沖擊金屬液流，將液流擊成碎塊，分散成為銅鋅合金顆粒。單位體積的金屬的表面積增大了千萬倍，形成大量的肌膚微電池。
工藝流程如下：
選用優質銅鋅原料--中頻感應爐內熔化--成份調整--脫氧除渣--霧化制粉--質量檢測--篩分--包裝入庫
在我國有著非常豐富的銅鋅資源及成熟的冶煉技術，加快KDF國產化進程必然會擴大KDF的應用領域，還會大大地降低環保水處理企業的生產成本。
2.KDF的結構與微電池原理
KDF是銅鋅合金，在微觀上組成了無數個微電池，其原理我們可以用宏觀的丹尼爾電池來解釋，我們知道不同的金屬具有不同的電極電位，如表6-1：
當把兩種電極電位不同的金屬銅和鋅用導線連接起來放入水溶液中後，則構成了一個電化學體系，電極電位較低的也就是比較活潑的金屬鋅的電子會通過導線流到電極電位較高的也就是比較不活潑的金屬銅上，鋅極板上聚集了過多的正電荷，銅極上聚集了過多的負電荷，在水中銅鋅兩個極板之間形成了電場，水中離子開始產生定向遷移，如下圖：
按照金屬活動順序，即金屬電極電位，所有比鋅電極電位高的重金屬離子都可以在陰極（銅極板）上放電還原，鍍在銅極上從而脫離水溶液，而在陽極上只有鋅放電成為鋅離子進入水中，因此，總反應為：Pb2+(水中)+Zn====Pb(Cu)+Zn2+（水中）從上面的例子可以看出，構成電化學體系的條件：一是要有兩種金屬，二是兩種金屬要用導線連接起來，三是將其置於水溶液中。那麼，將銅鋅合金製成顆粒即KDF濾料用來處理水時，會是一種什麼情況，我們來看下圖，這里是KDF合金濾料的微觀結構示意圖：
從圖中可以清楚地看到，KDF合金濾料在水中具備了構成電化學體系的條件，形成了無數個微電池，也就具備了發生電化學反應的條件。依據電化學反應可以起到凈化水質的作用。
如果我們稱取1摩爾的KDF55也就是129克的KDF55，則其中在理論上可以構成0.5X6.023X1023個微電池，可見微電池的數量是十分龐大的。但這里需要特別指出的是，能夠發生電化學反應的即用於凈化水質的是處在顆粒表面上的微電池，我們稱之為「肌膚微電池」。肌膚微電池僅僅是整個微電池中的一小部分，而恰恰是這一小部分肌膚微電池是我們計算、設計合金濾料反應器的依據。處在合金濾料顆粒內部的微電池自始至終都沒有參與任何反應。
3.KDF作用及機理
(1)去除余氯
KDF去除余氯是通過化學氧化還原反應完成的，因為氯是比較強的氧化劑，鋅是比較強的還原劑，當流動的水中的氯氣與KDF中的金屬鋅發生有效碰撞時，即發生如下反應：Zn+Cl2====Zn2++2Cl –其最終結果是，將有毒有害的氯氣轉化成無毒的氯離子，增加了水中鋅離子的含量。
(2)去除重金屬KDF去除有毒有害的重金屬是通過肌膚微電池電化學反應進行的。當水中含有有毒有害的重金屬離子M + 時，重金屬離子M + 會定向地向著銅陽極遷移，並且按照電極電位的大小順序先後放電變成金屬原子而鍍在銅極上，使得有毒有害重金屬離子從水脫離出來，達到凈化水質的目的。
三.影響KDF處理效果因素
1. 銅鋅合金濾料KDF是依據化學反應去除水中氯氣，依據電化學反應去除有毒有害的重金屬，其發生反應的前提是反應物之間要先進行有效的碰撞，因此，凡是阻礙這一過程發生的因素均會影響KDF的水處理效果。
2. 表面覆蓋
表面覆蓋是指銅鋅合金濾料KDF的表面被懸浮物、膠體等雜質所包裹，阻擋了氯分子和重金屬離子向銅極板上擴散和傳質，降低了有效碰撞的幾率，造成大量氯分子和重金屬離子的泄漏，影響了水質凈化效果。
這種情況大多發生在進水水質不好或KDF濾器前不設預處理的情況下，一旦KDF受到污染，即使啟動反沖洗功能破除表面覆蓋層的效果也不大。在實際應用中如果進水水質不良時，應在KDF前設置預處理設備，避免KDF受到污染而降低使用效果。
a. 孔隙度及有效碰撞KDF的凈化作用基於微觀的化學反應及電化學反應，前提是污染物與KDF的有效碰撞。因此，合理的濾床高度、壓頭損失允許的顆粒粒度、有效的過濾面積等都是非常重要的。在實際應用中是選擇開放式KDF反應器，還是選擇拋棄式KDF濾芯，或是選擇具有活化功能的KDF過濾器，要根據具體水質凈化工況來決定。
b. 極性有機物存在
KDF的表面是帶有不同電荷的活化表面，水中含有的極性有機污染物會吸附在合金濾料表面形成保護膜，同樣地阻擋了氯分子和重金屬離子向銅極板上擴散和傳質，使KDF的作用下降。因此，去除有機污染物是提高KDF凈化效果的重要手段。
c. 電極極化
3. 目前KDF在使用中普遍存在問題
a. 實際投加量太少
目前由於進口的KDF價格昂貴，加上在使用上缺少理論指導，許多廠家在凈水機中的投加KDF的量非常少，按照其凈化工況很難達到照其說明書介紹的作用。
b. 標注的使用壽命過長許多凈水機的技術文件中給出的KDF使用壽命過長，在凈水機的實際使用當中KDF過早失效，水質惡化，投訴時有發生。
c. 進水太臟表面覆蓋嚴重
由於進水水質惡劣，沒有預處理措施，造成懸浮物、膠體、大分子有機物覆蓋於KDF表面，KDF只是起到一般顆粒濾料的作用，而造成氯氣、重金屬離子泄漏，嚴重影響了凈水機的出水效果。
d. 進水不規范出水有問題
KDF在飲用水中使用時，由於沒有對進水提出嚴格的規范，忽略了在凈化水的同時向水中釋放鋅離子的傾向，而且凈化與釋放具有正相關性，當重金屬污染嚴重或氯氣投放量大時，有時出水會泛白，影響水的表觀效果。

B. 水的物理性質和化學性質有哪些

物理性質：

沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。

。

化學性質：

1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）

C+H₂O=CO+H₂（高溫）

3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反應：

水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反應

鹽的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr

(2)水處理用的氧化到化學性質擴展閱讀：

對於人來說，水是僅次於氧氣的重要物質。在成人體內，60~70%的質量是水。兒童體內水的比重更大，可達近80%。如果一個人不吃飯，僅依靠自己體內貯存的營養物質或消耗自體組織，可以活上一個月。

但是如果不喝水，連一周時間也很難度過。體內失水10%就威脅健康，如失水20%,就有生命危險，足可見水對生命的重要意義。

水還有治療常見病的效果，比如：清晨一杯涼白開水可治療色斑；餐後半小時喝一些水，可以用來減肥；熱水的按摩作用是強效的安神劑，可以緩解失眠；大口大口地喝水可以緩解便秘；睡前一杯水對心臟有好處；惡心的時候可以用鹽水催吐。

C. 水的物理性質和化學性質有哪些

物理性質：

沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。

。

化學性質：

1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）

C+H₂O=CO+H₂（高溫）

3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反應：

水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反應

鹽的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr

(3)水處理用的氧化到化學性質擴展閱讀：

對於人來說，水是僅次於氧氣的重要物質。在成人體內，60~70%的質量是水。兒童體內水的比重更大，可達近80%。如果一個人不吃飯，僅依靠自己體內貯存的營養物質或消耗自體組織，可以活上一個月。

但是如果不喝水，連一周時間也很難度過。體內失水10%就威脅健康，如失水20%,就有生命危險，足可見水對生命的重要意義。

水還有治療常見病的效果，比如：清晨一杯涼白開水可治療色斑；餐後半小時喝一些水，可以用來減肥；熱水的按摩作用是強效的安神劑，可以緩解失眠；大口大口地喝水可以緩解便秘；睡前一杯水對心臟有好處；惡心的時候可以用鹽水催吐。

D. 二氧化氯的物理性質和化學性質

二氧化氯特性
一、二氧化氯的物理性質
二氧化氯常溫下是黃綠色或橘紅色氣體，二氧化氯蒸氣在外觀和味道上酷似氯氣，有窒息性臭味；在冷卻並超過-40℃時，為深紅色（或紅褐色）液體；溫度低於-59℃時為橙黃色固體。
二氧化氯的濃蒸氣超過大氣壓強41Kpa時爆炸，即在40Kpa壓強時爆炸；當溶液中二氧化氯濃度高於10％（Wt/V）或空氣中大於10％（V/V）時，易發生低水平爆炸，在有機蒸氣存在下，這種爆炸可能變得強烈。壓縮或貯存二氧化氯的一切嘗試無論是單獨或同其他氣體結合，在商業上均未成功。因為它的爆發危險，二氧化氯必須在使用地點製造。
二氧化氯不穩定，受熱或遇光易分解成氧和氯，引起爆炸；遇到有機物等能促進氧化作用的物質時也可產生爆炸。氣體二氧化氯用空氣沖稀到10％（V/V）以下的濃度時較為安全；二氧化氯水溶液的濃度低於大約8～10g/L，將不產生足夠引起爆炸危險的高蒸氣壓。在水處理的實踐中，二氧化氯濃度很少超過4g/L，處理水平一般在0.1到5.0mg/l這樣的范圍內。
二氧化氯氣體易溶於水，其溶解度約是氯氣的5倍，溶解中形成黃綠色的溶液，具有與氯氣近似的辛辣的刺激性氣味。25℃平衡時液相中二氧化氯的濃度是氣相中23倍。同氯氣在水中水解相反，二氧化氯在水中不能水解到任何顯著的數量，反而作為溶解的氣體保留在溶液中。二氧化氯溶液稍微酸化（PH=6）即由於抑制了它的歧化而加強了穩定性。二氧化氯溶於冰醋酸、四氯化碳中，在四氯化碳中具有順磁性；易被硫酸吸收，但與硫酸不起反應。
二、二氧化氯的化學性質
二氧化氯系一強氧化劑，與很多物質能發生劇烈反應。二氧化氯腐蝕性也很強，能與Zn、Ca、Al、Mg、Ni等反應生成相應的亞氯酸鹽，耐腐蝕材料有白金、鉈、鈦、高硅鐵、陶瓷器、聚氯乙烯、聚酯、氟樹脂等。二氧化氯在正4價態下具有強氧化能力，能與許多有機和無機化合物發生氧化還原反應；而氯與二氧化氯較之，氧化能力弱很多，且與有機化合物反應多是取代或加成反應。

E. 雙氧水的物理性質和化學性質都有什麼

物理性質：1、易溶於水，與水互溶
2、常溫下為無色液體，沸點稍微比水高
化學性質：1、不穩定性（易分解）
2、氧化性
3、極少數情況有還原性
4、可形成配合物（可能還沒學到
暫時無視這性質）
5、弱酸性
純手打
望採納

F. 污水處理中常用的氧化法有哪些

污水處理最常用的氧化劑主要有O2、Cl2、O3等，在污水處理中起著重要作用。
1. O2 常用O2或空氣來氧化廢水中的有機物和還原性物質，是廢水處理最為常用的方法，但空氣的氧化能力比較弱，在處理含硫的廢水時還是常用空氣來氧化的。空氣中的O2與廢水中硫化物進行化學反應，生成硫代硫酸鹽。
根據理論計算，每氧化1kg硫化物為硫代硫酸鹽需O21kg，約相當於3.7m3空氣，由於約10%硫代硫酸鹽會進一步被氧化為硫酸鹽，使需要空氣量約增加到4.0m3，而實際操作中供氣量往往為理論值的2-3倍，含硫廢水的氧化處理，可以在空氣氧化脫硫塔內進行，進一步處理可以回收硫。
2.Cl2 氧化劑Cl2通常在廢水處理中起消毒殺菌作用，含氯的葯劑除液氯外，還有次氯酸鈉，次氯酸鈣，漂白粉以及ClO2等，在處理含酚、含氰、含硫化物的廢水時都常用。在處理含酚廢水時，用含酚量的10倍左右Cl2，將酚分解，在處理含氰廢水時，是在鹼性條件下，用含氰量8倍左右的氯，將氰化物完全氧化。
3.O3 強氧化劑O3在廢水處理中，不僅消毒殺菌，還降低或去除廢水中的COD、BOD，脫色，除臭，降低渾濁度等，由於O3在水中分解後得到O2，因此還會增加廢水中的溶解氧。
此外，在廢水處理中應用的氧化劑，還有氯化異氰尿酸（又稱優氯凈SDC或強氯精）、溴及溴化物、雙氧水、過氧乙酸、過硫酸鹽、高鐵酸鉀以及高錳酸鉀等。

G. 水的 物理性質： 化學性質： 用途：

水的物理性質：

純凈的水沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101KPa時，水的凝固點是0攝氏度，沸點是100攝氏度，4攝氏度是密度最大，為1g /cm3.水結冰時體積膨脹，所以冰的密度小於水的密度，能浮在水的上面。

水的化學性質：

1、通電產生氫氣和氧氣 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
2、與鹼性氧化物反應生成鹼 CaO + H2O ==Ca(OH)2
3、與酸性氧化物反應生成酸 H2O + CO2==H2CO3

用處：

水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一種狹義不可再生，廣義可再生資源。

純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。

(7)水處理用的氧化到化學性質擴展閱讀：

性質

三態變化

眾所周知，水有三態，分別為：固態、液態、氣態。

但是水卻不止只有三態，還有：超臨界流體、超固體、超流體、費米子凝聚態、等離子態、

玻色-愛因斯坦凝聚態等等。

地下水與地表水

地下水——有機物和微生物污染較少，而離子則溶解較多，通常硬度較高，蒸餾燒水時易結水垢；有時錳氟離子超標，不能滿足生產生活用水需求。

地表水——較地下水有機物和微生物污染較多，如果該地屬石灰岩地區，其地表水往往也有較大的硬度，如四川的德陽、綿陽、廣元、阿壩等地區。

原水與凈水

原水——通常是指水處理設備的進水，如常用的城市自來水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性總固體含量）檢測其水質，中國城市自來水TDS值通常為100～400ppm。

凈水——原水經過水處理設施處理後即稱之為凈水。

H. 氫氧化鈉的性質是什麼在廢水處理工藝中如何發揮作用

氫氧化鈉（來NaOH）,最典型的鹼性化源合物,屬於強鹼鹽；
在水處理系統中作用：消除水的硬度；調節水的pH值；對廢水進行中和；離子交換樹脂的再生；通過沉澱消除水中重金屬離子。
氫氧化鈉被廣泛應用於水處理。在污水處理廠，氫氧化鈉可以通過中和反應減小水的硬度。在工業領域，是離子交換樹脂再生的再生劑。
氫氧化鈉具有強鹼性，且在水中具有相對高的可溶性。由於燒鹼為液態，所以容易衡量用量，被方便的使用在水處理的各個領域。

I. 二氧化氯的化學性質

二氧化氯的化學性質：其遇熱水則分解成次氯酸、氯氣、氧氣，受光也易分解，其溶液於冷暗處相對穩定。二氧化氯能與許多化學物質發生爆炸性反應。

對熱、震動、撞擊和摩擦相當敏感，極易分解發生爆炸。受熱和受光照或遇有機物等能促進氧化作用的物質時，能促進分解並易引起爆炸。若用空氣、二氧化碳、氮氣等惰性氣體稀釋時，爆炸性則降低。屬強氧化劑，其有效氯是氯的2.6倍。與很多物質都能發生劇烈反應，腐蝕性很強。

(9)水處理用的氧化到化學性質擴展閱讀

二氧化氯的作用：

1、殺菌機理

二氧化氯對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，放出原子氧將細胞內的含巰基的酶氧化起到殺菌作用。

2、漂白作用

二氧化氯的漂白是通過放出原子氧和產生次氯酸鹽而達到分解色素的目的。用他做漂白劑代替氯氣、氯酸鹽等，可阻止並避免與纖維發生氧化而降低纖維強度，因而效果更全面。

3、除臭作用

二氧化氯的除臭是因為它能與異味物質（如H2S、-SOH、-NH2等）發生脫水反應並使異味物質迅速氧化轉化為其他物質。而且它能阻止蛋氨酸分解成乙烯，也能破壞已形成的乙烯，從而延緩腐爛，同時殺死微生物而不與脂肪酸反應並不破壞食品結構。

J. 水處理殺菌劑的化學特性

異噻唑啉酮主要由5-氯-2-甲基-4-異噻唑啉-3-酮（CMI）和 2-甲基-4-異噻唑啉-3-酮（MI）組成。異噻唑啉酮是通過斷開細菌和藻類蛋白質的鍵而起殺生作用的。異噻唑啉酮微生物接觸後，能迅速地不可逆地抑制其生長，從而導致微生物細胞的死亡，故對常見細菌、真菌、藻類等具有很強的抑制和殺滅作用。殺生效率高，降解性好，具有不產生殘留、操作安全、配伍性好、穩定性強、使用成本低等特點。能與氯及大多數陰、陽離子及非離子表面活性劑相混溶。高劑量時，異噻唑啉酮對生物粘泥剝離有顯著效果。
異噻唑啉酮是一種廣譜、高效、低毒、非氧化性殺生劑。廣泛運用於油田、造紙、農葯、切削油、皮革、油墨、染料、製革等行業。 優氯凈易溶於水，具有高效、快速、廣譜、安全等特點，有極強的殺生作用，在20ppm時，殺菌率達到99%。
優氯凈性能穩定，乾燥條件下保存半年內有效氯下降不超過1%。在120℃以下存放不會變質，不會燃燒。
優氯凈作為殺生劑廣泛用於循環冷卻水系統、游泳池水殺菌消毒。 循環冷卻水系統中用優氯凈作殺生劑時，夏季每隔2-3天投加15-20ppm，春秋兩季每隔3-5天投加一次，冬季每隔5-7天投加一次。為確保殺生效果，還可以定期投加非氧化性殺菌劑。 美國清力殺菌劑 MicroTreat™ TFT的主要成分比重PH值適用於膜元件類型，不會產生對系統造成隱患物質，少量葯劑就可滿足需要。其使用方法是：
第一種，連續注入：將殺菌劑注入到保安過濾器前，根據實際情況增減計量並間歇注入;這一可以降低成本，並可以有效控制細菌滋生。
第二種，浸泡;配置1%濃度殺菌液，經過低壓泵打入裝置，浸泡一小時，也可以根據裝置污染程度延長或是減少浸泡時間;浸泡過後需用反滲透產品水或者說純水沖洗裝置十五分鍾。
備註：在使用MicroTreat™ TFT浸泡之前，應先用酸洗，以去除膜表面上可能存在的氫氧化物。浸泡後，用鹼洗(推薦使用清力公司的清洗劑KL2000TM)以去除生物體的屍體及有機殘渣。
第三種，循環清洗;配置20%MicroTreat™ TFT的消毒溶液，以低壓循環沖洗，時間不少於一個小時。注意，這種方法不適用於醋酸纖維素膜元件。
由於軟水的特性，經常被用於泳池用水，因此軟化水葯劑與泳池水處理化學葯劑都可以選用水處理殺菌劑來處理水質中的微生物和雜質;