① 錳離子的顏色
Mn2+(粉紅,色極淡,稀溶液中幾乎看不到紅色)。Mn3+(紫紅色)純粹的水溶液中簡單離子是不穩定的。Mn(IV).在水溶液中沒有穩定的簡單離子。MnO42-(綠色),只存在於強鹼溶液中。MnO4-(紫紅色),酸性氧化性很強。
資料拓展:
錳,是瑞典化學家、氯氣的發現者舍勒於1774年從軟錳礦中發現的。當時,這種軟錳礦通稱為「Manganese。質堅而脆。屬於VIIB族元素。密度7.44克/立方厘米。熔點1244℃,沸點1962℃。化合價+2 +3 +4 +6和+7。其中以+2 Mn2+的化合物、+4 二氧化錳為天然礦物和+7高錳酸鹽 如KMnO4、+6錳酸鹽如K2MnO4為穩定的氧化態。在固態狀態時它以四種同素異形體存在 α錳 體心立方 β錳 立方體 γ錳 面心立方 δ錳 體心立方。
② 幾種常用污水處理
化學法
1.混凝沉澱法:去除膠體及細微SS;
2.中和法:酸鹼廢水的處理;
3.氧化還原法:有毒物質、難降解物質的去除;
4.化學沉澱法:重金屬離子、硫離子、硫酸根離子、磷酸根、銨根等的去除。
物理法
1.沉澱法:主要去除廢水中無機顆粒及SS;
2.過濾法:主要去除廢水中SS和油類物質等;
3.隔油:去除可浮油和分散油;
4.氣浮法:油水分離、有用物質的回收及相對密度接近於1(水的密度近似1)的懸浮固體;
5.離心分離:微小SS的去除;
6.磁力分離:去除沉澱法難以去除的SS和膠體等。
物理化學法
1.吸附法:少量重金屬離子、難降解有機物、脫色除臭等;
2.離子交換法:回收貴重金屬,放射性廢水、有機廢水等;
3.萃取法:難降解有機物、重金屬離子等;
4.吹脫和汽提:溶解性和易揮發物質的去除。
生物方法
1.活性污泥法:廢水生物處理中微生物懸浮在水中的各種方法的統稱;
2.生物膜法:利用固著在惰性材料表面的膜狀生物群落處理污水或廢氣的方法。生物濾池法、生物接觸氧化法和生物轉盤法均屬於此種方法;
3. 厭氧生物處理法:包括厭氧消化、水解酸化池、UASB等;
4.自然條件下的生物處理法:穩定塘和土地處理法。
③ 鈷溶液里含雜質錳離子,可以用什麼方法將錳離子沉澱下來
加過量氨水,鈷生成可溶性的Co(NH3)6 2+溶液,錳生成Mn(OH)2沉澱,進一步轉化為MnO(OH)2沉澱.就可以分離了.
④ 污水處理的基本方法
針對於現階段的污水處理,總結出以下幾點方法。
1、物理法
物理法污水處理就是利用物理作用,分離污水中主要呈懸浮狀態的污染物,在處理過程中不改變水的化學性質。
⑴沉澱(重力分離)
污水流入池內由於流速降低,污水中的固體物質在中立的作用下進行沉澱,而使固體物質與水分離。
這種工藝分離效果好,簡單易行,應用廣泛,如污水處理廠的沉砂池和沉澱池。沉砂池主要去除污水中密度較大的固體顆粒物,沉澱池則主要用於去除污水中大量的呈顆粒狀的懸浮固體。
⑵篩選(截流)
利用篩濾介質截流污水中的懸浮物。屬於砂濾處理的設備有格柵、微濾機、砂濾池、真空濾機、壓濾機(後兩種主要用於污泥脫水)等。
⑶氣浮(上浮)
對一些相對密度接近於水的細微顆粒,因其自重難於在水中下沉或上浮,可採用氣浮裝置。此法將空氣打入污水中,並使其以微小氣泡的形勢由水中析出,污水中密度 近於水的微小顆粒狀污染雜質(如乳化油)黏附到氣泡上,並隨氣泡升至水面,形成泡沫浮渣而去除。根據空氣打入方式的不同,氣浮設備有加壓溶汽氣浮法、葉輪氣浮法和射流氣浮法等。為提高氣浮效果,有時需要向污水中投加混凝劑。
⑷離心與旋流分離
使含有懸浮固體或乳化油的污水,由於懸浮固體和廢水的質量不同,受到的離心力也不同,質量大的懸浮固體被拋甩到污水外側,這樣就可使懸浮固體和污水分別通過各自的排出口排出設備之外,從而使污水得以凈化。
2.化學法
污水的化學處理方法就是向污水投加化學物質,利用化學反應來分離回收污水中的污染物,或是其轉化為無害物質。屬於化學處理法的有以下幾種。
⑴混凝法
混凝法是向污水中投加一定量的葯劑,經過脫穩、架橋等反應過程,使污水中的污染物凝聚並沉降。水中呈膠體狀態的污染物質通常帶有負電荷,膠體顆粒之間互相排 斥形成穩定的混合液,若水中帶有相反電荷的電解質(混凝劑)可使污水中的膠體顆粒改變為呈電中性,並在分子引力作用下,凝聚成大顆粒下沉。
⑵中和法
用化學方法消除污水中過量的酸和鹼,使其pH值達到中性左右的過程稱為中和法。處理含酸污水以鹼作為中和劑,處理含鹼污水以酸作為中和劑,也可以吹入含 CO2的煙道氣進行中和。酸和鹼均指無機酸和無機鹼,一般依照「以廢制廢」的原則,亦可採用葯劑中和處理,可以連續進行,也可間歇進行。
⑶氧化還原法
污水中呈溶解狀態的有機物和無機物,在投加氧化劑和還原劑後,由於電子的遷移而發生氧化和還原作用形成無害的物質。常用的氧化劑有空氣中的氧、純氧、漂白 粉、臭氧、氯氣等,氧化法多用於處理含氰含酚廢水。常用的還原劑則有鐵屑、硫酸亞鐵、亞硫酸氫鈉等,還原法多用於處理含鉻、含汞廢水。
⑷電解法
在廢水中插入電極並通過電流,則在陰極板上接受電子。在水的電解過程中,陽極上產生氧氣,陰極上產生氫氣。上述綜合過程使陽極上發生氧化作用,在陰極上發生還原作用。目前電解法主要用於處理含鉻及含氰廢水。
⑸吸附法
污水吸附處理主要是利用固體物質表面對污水中污染物質的吸附,吸附可分為物理吸附和生物吸附等。 物理吸附是吸附劑和吸附質之間在分子力作用下產生的,不產生 化學變化,而化學吸附法則使吸附劑和吸附質在化學鍵力作用下起吸附作用的,因此化學吸附選擇性較強。此外,在生物作用下也可產生生物吸附。在污水處理中常 用的吸附劑有活性炭、磺化煤、硅藻土、焦炭等。
⑹化學沉澱法
向污水中投加某種化學葯劑,使它和某些溶解物質產生反應,生成難溶鹽沉澱下來。多用於處理含重金屬離子的工業廢水。
⑺離子交換法
離子交換法在污水處理中應用較廣。使用的離子交換劑分為無機離子交換法(天然沸石和合成沸石)、有機離子交換樹脂(強酸性陽離子樹脂、弱酸性陽離子樹脂、強 鹼性陰離子樹脂、弱鹼性陰離子樹脂、鰲和樹脂等)。採用離子交換法處理污水時,必須考慮樹脂的選擇性。樹脂對各種離子的交換能力是不同的,這主要取決於各 種離子對該種樹脂親和力的大小,又稱選擇性的大小,另外還要考慮到樹脂的再生方法等。
⑻膜分離法
滲析、電滲析、超濾、微濾、反滲透等通過一種特殊的半滲透膜分離水中的離子和分子的技術,統稱為膜分離法。電滲析法主要用於水的脫鹽,回收某些金屬離子等。 反滲透作用主要是膜表面化學本性所起的作用,他分離的溶質粒徑小,除鹽率高,所需的工作壓力大;超濾所用的材質和反滲透相同,但超濾是篩濾作用,分離溶質 粒徑大,透水率高,除鹽率低,工作壓力小。
3、生物法
污水的生物膜法就是採取一定的人工措施,創造有利於微生物生長、繁殖的環境,使微生物大量增殖,以提高微生物氧化、分解有機污染物被降解並轉化為無害物質,使污水得以凈化。
生物處理法可分為好氧處理法和厭氧處理法兩類。前者處理效率高,效果好,使用廣泛,是生物處理的主要方法。屬於生物處理法的工藝有以下幾種。
⑴活性污泥法
是當前應用最廣泛的一種生物處理技術。將空氣連續鼓入含有大量溶解有機污染物的污水中,經過一段時間,水中既形成繁殖有大量好氧型微生物的絮凝體—活性污 泥,
活性污泥能夠吸附水中的有機物,生活污水在活性污泥上的微生物以有機物為食料,獲得能量,並不斷省長增殖,有機物被分解、去除,使污水得以凈化。 一般經曝氣池處理的出水是含有大量活性污泥的污水—混合液,經沉澱分離,水被凈化排放,沉澱分離後的污泥作為種泥,部分迴流到曝氣池。活性污泥法自出現以來,經過80多年的演變,出現了各種
活性污泥法的變法,但其原理和工藝過程沒有根本性的改變。
(2)普通活性污泥法
這種方法已被廣泛使用,是許多污水處理廠的常用工藝。傳統活性污泥法是將污水和迴流污泥從曝氣池首段引入,呈推流式至曝氣池末端流出,此法適用於處理要求高、水質較穩定的污水,但對負荷的變動適應性較弱,後來在此基礎上產生了一些改良形式。
⑶多點進水法
為了使槽內有機負荷接近一定值,把污水從幾個點分開流入,有利於解決超負荷問題。
⑷吸附再生法
接觸槽內活化的活性污泥吸附污染物質,污泥與水分離後,在曝氣槽內把吸附的污染物質進行氧化。該法有利於增加污水處理量,有一定的抗擊沖擊負荷能力。
⑸延時曝氣法
污水在曝氣池內延長曝氣時間,有利於完全氧化,污泥量少,該法適用於小型污水處理廠。
⑹厭氧-缺氧
- 好氧活性污泥法 在常規活性污泥法去除有機污染物的同時,為了能有效的去除氮磷等營養物質,人們把厭氧、缺氧、好氧狀況組合到活性污泥法中,使厭氧-缺氧-好氧狀況在反應曝氣池內同時存在或反復周期實現,形成了厭氧-缺氧-好氧活性污泥法。也有的工藝流程採用厭氧-好氧活性污泥法。
⑺間歇式活性污泥法
污水流至單一反應池中,按時間通過程序控制各過程。在反應池的一個工作周期,運行程序依次為進水、反應、沉澱、出水和待機等過程。該法適用於中小水量和出水水質較高的場合,有利於自動化控制;通過對運行的調整,該法也可進行除磷脫氮和化學處理,有利於污水回用。
⑤ 如何在污水處理中降低氯離子含量
你的COD過高復,你確定是由氯離制子引起的嗎?那你的COD檢驗過程有問題,COD檢驗過程如果氯離子太高應該選用試劑把他屏蔽掉,
《水質 化學需氧量的測定 重鉻酸鉀法》(GB11914-89)不適用於含氯化物濃度大於1000mg/L(稀釋後)的廢水,《高氯廢水 化學需氧量的測定 氯氣校正法》(HJ/T70-2001)只適用於氯離子含量小於20000mg/L的高氯廢水中COD的測定,一些行業和企業(如石油企業)排放的工業廢水中氯離子濃度高達幾萬至十幾萬毫克每升,高濃度氯離子對COD的測定造成嚴重的正干擾,目前發布的監測方法無法准確監測這類廢水中的COD,影響了環境執法和監督。為此在開展這類廢水COD測定方法的基礎上,特製定本標准
是他們的監測方法有問題,不是你的水有問題哈,呵呵,你想不明白,CL離子不是污染物,要是你可以,乾脆投點硝酸銀,沉澱了就OK了!
⑥ 水樣中含有錳離子會影響COD測量嗎
這是用COD迴流法和COD快速法的對比對吧,錳對COD快速法是有影響的。在600nm±20nm處測定時水樣中若含有、專或會形屬成紅色物質引起COD測定結果出現正偏差。其500mg/L的錳溶液(硫酸鹽形式)引起正偏差COD值為1083mg/L;其50mg/L的錳溶液(硫酸鹽形式)引起正偏差COD值為121mg/L;而在440nm±20nm處則500mg/L的錳溶液(硫酸鹽形式)的影響比較小引起的偏差COD值為-7.5mg,50mg/L的錳溶液(硫酸鹽形式)的影響可忽略不計。
⑦ 如何水處理中的鐵錳
其實除鐵錳最好是用錳砂,曝氣,但是自己家裡,不知道能不能搞到錳砂,搞個復雜專的設備也怪麻煩的。
建議屬你弄點燒烤用的炭,自己過濾下先試試,看看能不能除色度,可以的話在自己做濾筒,家裡用,越簡單越好。
其實網上也有賣活性炭的,就是太貴。成型的凈水器,換一個活性炭濾筒就得一百多,換膜的話更貴。
⑧ 求助:水中的錳離子的檢測方法
1...鉍酸鈉或過二硫酸銨等強氧化劑能將Mn(Ⅱ)氧化成Mn(Ⅶ),溶液顯紫紅色.這些反應可作為鑒定Mn2+離子的特效反應.(還原劑如Cl-.Br-.I-.H2O2的存在會對鑒定有干擾)
2..1滴待檢測液體加2滴硝酸銀(25%水溶液)及1滴硝酸,再加少許過硫酸鹽結晶,然後將溶液溫熱,如果有Mn2+離子存在,則因為高錳酸的形成而顯紅紫色.(過硫酸鹽過多回引起氧化銀沉澱.形成干擾\
Co2+本身有色,也會有干擾)
2種方法..都是可以檢驗Mn2+
⑨ 污水中含有什麼重金屬離子主要是生活污水
有毒污染物主要有以下幾類:
重金屬:如汞、鎘、鉻、鉛、釩、鈷、鋇等,其中汞、鎘、鉛危害較大;砷、硒和鈹的毒性也較大。重金屬在自然界中一般不易消失,它們能通過食物鏈而被富集;這類物質除直接作用於人體引起疾病外,某些金屬還可能促進慢性病的發展。
人類生產活動造成的水體污染中,工業引起的水體污染最嚴重。如工業廢水,它含污染物多,成分復雜,不僅在水中不易凈化,而且處理也比較困難。
工業廢水,是工業污染引起水體污染的最重要的原因。它占工業排出的污染物的大部分。工業廢水所含的污染物因工廠種類不同而千差萬別,即使是同類工廠,生產過程不同,其所含污染物的質和量也不一樣。工業除了排出的廢水直接注入水體引起污染外,固體廢物和廢氣也會污染水體。
(9)含錳離子污水處理擴展閱讀
污水分類:
第一類:工業廢水來自製造采礦和工業生產活動的污水,包括來自與工業或者商業儲藏、加工的徑流活滲瀝液,以及其它不是生活污水的廢水。
第二類:生活污水來自住宅、寫字樓、機關或相類似的污水;衛生污水;下水道污水,包括下水道系統中生活污水中混合的工業廢水。
第三類:商業污水 來自商業設施而且某些成分超過生活污水的無毒、無害的污水[2]。如餐飲污水。洗衣房污水、動物飼養污水,發廊產生的污水等。
第四類:表面徑流來自雨水、雪水、高速公路下水,來自城市和工業地區的水等等,表面徑流沒有滲進土壤,沿街道和陸地進入地下水。
⑩ 怎樣用簡單的方法鑒別水中的錳離子
鉍酸鈉或過二硫酸銨等強氧化劑能將Mn2+氧化成+7價的錳,溶液顯紫紅色內。所以可以向溶液中加入容鉍酸鈉,如果溶液呈紫色,那麼說明原溶液中含有錳離子。
在空氣中易氧化,生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮,最靠近金屬的氧化層是一氧化錳,而外層是四氧化三錳。
(10)含錳離子污水處理擴展閱讀:
錳易溶於稀酸,並有氫氣放出,生成二價錳離子:錳和濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應生成二氧化硫、二氧化氮,自身被氧化成二價錳。
錳是煉鋼時用錳鐵脫氧而殘留在鋼中的,錳有很好的脫氧能力,能把鋼中的FeO還原成鐵,改善鋼的質量;還可以與硫形成MnS,從而減輕了硫的有害作用。降低鋼的脆性,改善鋼的熱加工性能;錳能大部分溶於鐵素體,形成置換固溶體,使鐵素體強化提高鋼的強度和硬度。錳是鋼中的有益元素。