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k2cr2o7廢水處理

發布時間:2022-03-01 22:10:57

1. 電鍍等工業廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-.該廢水處理的一種方法是:利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較

A.鐵為電極,則陽極上鐵失去電子,則發生Fe-2e-=Fe2+,故A正確;
B.溶液中的內氫離子在陰極放電生成容氫氣、NaOH,故B正確;
C.電解時陽極生成的亞鐵離子具有還原性,發生氧化還原反應,離子反應為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故C正確;
D.由C可知,反應中生成的陽離子向陰極移動,且陰極生成鹼,則在陰極附近生成Cr(0H)3和Fe(0H)3沉澱,故D錯誤;
故選D.

2. 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的酸性廢水,採用以下方法:

(1)兩極發生反應的電極反應式
陽極:Fe - 2e- = Fe2+;
陰極:2H+ + 2e- = H2↑。
(2))寫出Cr2O72-變成Cr3+的離子方程式內:
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 電解過程中Cr(容OH)3和Fe(OH)3沉澱是如何產生的:
由上述反應可知,Cr2O72-(重鉻酸根離子)在酸性溶液中,將Fe2+離子氧化為Fe3+,自身被還原為Cr3+離子;在電解過程中產生大量OH-離子,OH-離子與Cr3+ ,Fe3+結合形成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉澱
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨電極,原因是:
若改用石墨電極,陽極就不能產生能將Cr2O72-還原到Cr3+的Fe2+。

3. 一個關於K2CR2O7沉澱的問題

重鉻酸鉀在水溶液中存在水解平衡,方程式為:Cr2O72-+H2O↔
2H++2CrO42-
向溶液中加入Ba2+等金屬離子後生成了鉻酸鋇沉澱,
平衡沒問題,但是酸性條件下重鉻酸鉀不會氧化氯離子的。此問題僅為重鉻酸鉀的水解平衡與鉻酸鋇的沉澱溶解平衡問題。加入了HCl後,H+抑制了Cr2O72-的水解,CrO42-濃度過小,因此沒有沉澱生成。

4. 通過沉澱-氧化法處理含鉻廢水,減少廢液排放對環境的污染,同時回收K2Cr2O7.實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+

(1)配置一定物質的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和膠頭滴管,故答案為:250mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)由於含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7,抽濾時可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗,實驗時,當吸濾瓶中液面高度快達到支管口位置時,為防止液體進入其它裝置應該倒出部分液體,所以其操作方法是:拔掉吸濾瓶上的橡皮管,從吸濾瓶上口倒出溶液;
故答案為:玻璃砂漏斗,拔掉吸濾瓶上的橡皮管,從吸濾瓶上口倒出溶液;
(3)H2O2不穩定,受熱易分解,所以通過加熱來除去H2O2;K2Cr2O7在冷水中的溶解度較小,用少量冷水洗滌K2Cr2O7,能除去晶體表面殘留的雜質,還能減小K2Cr2O7的損耗;
故答案為:除去H2O2;除去晶體表面殘留的雜質,減小K2Cr2O7的損耗;
(4)根據表中數據可知溫度較高時K2Cr2O7的溶解度較大,其它物質的溶解度較小,蒸發濃縮使雜質轉化為固體析,溫度較高時K2Cr2O7不析出固體,所以要趁熱過濾
故答案為:①蒸發濃縮; ②趁熱過濾;
(5)①由反應Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反應的關系式為Cr2O72-~3I2~6S2O32-,根據關系式計算.
Cr2O72-~3I2~6S2O32-
1mol 3mol 6mol
n 0.2400×30×10-3mol
則250ml含重鉻酸鉀的物質的量為n=

0.2400×30×10?3
6
×10,則所得產品中重鉻酸鉀純度為
0.2400×30×10?3×10×294
6×4.000
×100%=88.2%,
故答案為:88.2%;
②裝Na2S2O3標准液的滴定管在滴定前有氣泡滴定後沒有氣泡,會造成V(標准)偏大,則計算出Na2S2O3的物質的量偏大,重鉻酸鉀的物質的量偏大,則測得的重鉻酸鉀的純度將偏高;
故答案為:偏高.

5. 酸性k2cr2o7

先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析題目,
Fe電極可以產生Fe^2+,跟[Cr2O7]^2-反應
所以反應為:
2H++2e-====H2↑
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
電解專到後來氫離子耗盡,變成屬電解飽和食鹽水,產生NaOH使鉻離子和鐵離子沉澱

6. 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的廢水,

(2):六價抄鉻被還原必須保證溶液是酸性的,
有關這一點你可以翻一翻無機化學課本後面的電機電勢表,
不過從客觀實驗事實上可以看出:鉻酸鹽基本上沒有氧化性(Cr6+的中性或鹼性溶液);而重鉻酸鹽和鉻酸則具有較強氧化性。
鉻酸鹽連Fe2+,SO3 2-,甚至S2O3 2-這樣還原性如此之強的物質都無法氧化,
但如果向體系中加入少量的稀酸(稀硫酸,稀醋酸等),
此時CrO42- + 2H+===HCrO4-===(0.5)Cr2O7 2-(鉻酸根結合氫離子)
六價鉻就立刻被還原。

7. 工業上為了處理含有Cr2O7 2-的工業酸性廢水,用綠礬(FeSO4•7H2O)把廢水

1、Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
2、使Cr3+沉澱完全,殘余濃度為10^-5
[OH-] = ([Ksp / [Cr3+])^1/3 = [ 10^(-32) / 10^-5]^1/3
= 10 ^ -9
pOH = 9
pH = 14 - 9 =5

8. k2cr2o7是一種常見的強氧化劑,能在酸性條件下將fe2+氧化,反應原理為:

^^先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析題目,
Fe電極可以產生Fe^2+,跟[Cr2O7]^2-反應
所以反應為:專
2H++2e-====H2↑屬
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
電解到後來氫離子耗盡,變成電解飽和食鹽水,產生NaOH使鉻離子和鐵離子沉澱

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