k2cr2o7廢水處理

1. 電鍍等工業廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較

A．鐵為電極，則陽極上鐵失去電子，則發生Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正確；
B．溶液中的內氫離子在陰極放電生成容氫氣、NaOH，故B正確；
C．電解時陽極生成的亞鐵離子具有還原性，發生氧化還原反應，離子反應為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正確；
D．由C可知，反應中生成的陽離子向陰極移動，且陰極生成鹼，則在陰極附近生成Cr（0H）₃和Fe（0H）₃沉澱，故D錯誤；
故選D．

2. 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的酸性廢水,採用以下方法:

(1)兩極發生反應的電極反應式
陽極：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
陰極：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))寫出Cr2O72-變成Cr3+的離子方程式內：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 電解過程中Cr（容OH）3和Fe（OH）3沉澱是如何產生的：
由上述反應可知，Cr2O72-(重鉻酸根離子)在酸性溶液中，將Fe2+離子氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+離子；在電解過程中產生大量OH-離子，OH-離子與Cr3+ ,Fe3+結合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉澱
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨電極,原因是:
若改用石墨電極，陽極就不能產生能將Cr2O72-還原到Cr3+的Fe2+。

3. 一個關於K2CR2O7沉澱的問題

重鉻酸鉀在水溶液中存在水解平衡,方程式為:Cr2O72-+H2O↔
2H++2CrO42-
向溶液中加入Ba2+等金屬離子後生成了鉻酸鋇沉澱,
平衡沒問題，但是酸性條件下重鉻酸鉀不會氧化氯離子的。此問題僅為重鉻酸鉀的水解平衡與鉻酸鋇的沉澱溶解平衡問題。加入了HCl後，H+抑制了Cr2O72-的水解，CrO42-濃度過小，因此沒有沉澱生成。

4. 通過沉澱-氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收K2Cr2O7．實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+

（1）配置一定物質的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）由於含鉻廢液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽濾時可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，實驗時，當吸濾瓶中液面高度快達到支管口位置時，為防止液體進入其它裝置應該倒出部分液體，所以其操作方法是：拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
故答案為：玻璃砂漏斗，拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液；
（3）H₂O₂不穩定，受熱易分解，所以通過加熱來除去H₂O₂；K₂Cr₂O₇在冷水中的溶解度較小，用少量冷水洗滌K₂Cr₂O₇，能除去晶體表面殘留的雜質，還能減小K₂Cr₂O₇的損耗；
故答案為：除去H₂O₂；除去晶體表面殘留的雜質，減小K₂Cr₂O₇的損耗；
（4）根據表中數據可知溫度較高時K₂Cr₂O₇的溶解度較大，其它物質的溶解度較小，蒸發濃縮使雜質轉化為固體析，溫度較高時K₂Cr₂O₇不析出固體，所以要趁熱過濾；
故答案為：①蒸發濃縮； ②趁熱過濾；
（5）①由反應Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可得反應的關系式為Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根據關系式計算．
Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
1mol 3mol 6mol
n 0.2400×30×10^-3mol
則250ml含重鉻酸鉀的物質的量為n=

5. 酸性k2cr2o7

先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析題目,
Fe電極可以產生Fe^2+,跟[Cr2O7]^2-反應
所以反應為：
2H++2e-====H2↑
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
電解專到後來氫離子耗盡,變成屬電解飽和食鹽水,產生NaOH使鉻離子和鐵離子沉澱

6. 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的廢水,

（2）：六價抄鉻被還原必須保證溶液是酸性的，
有關這一點你可以翻一翻無機化學課本後面的電機電勢表，
不過從客觀實驗事實上可以看出：鉻酸鹽基本上沒有氧化性（Cr6+的中性或鹼性溶液）；而重鉻酸鹽和鉻酸則具有較強氧化性。
鉻酸鹽連Fe2+，SO3 2-，甚至S2O3 2-這樣還原性如此之強的物質都無法氧化，
但如果向體系中加入少量的稀酸（稀硫酸，稀醋酸等），
此時CrO42- + 2H+===HCrO4-===（0.5）Cr2O7 2-（鉻酸根結合氫離子）
六價鉻就立刻被還原。

7. 工業上為了處理含有Cr2O7 2-的工業酸性廢水，用綠礬(FeSO4•7H2O)把廢水

1、Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
2、使Cr3+沉澱完全，殘余濃度為10^-5
[OH-] = ([Ksp / [Cr3+])^1/3 = [ 10＾(-32) / 10^-5]^1/3
= 10 ^ -9
pOH = 9
pH = 14 - 9 =5

8. k2cr2o7是一種常見的強氧化劑，能在酸性條件下將fe2+氧化，反應原理為：

^^先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析題目，
Fe電極可以產生Fe^2+，跟[Cr2O7]^2-反應
所以反應為：專
2H++2e-====H2↑屬
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
電解到後來氫離子耗盡，變成電解飽和食鹽水，產生NaOH使鉻離子和鐵離子沉澱