A. 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應的離子方程式
化學方程式：抄na2co3+cacl2====caco3↓+2nacl化學符號不到打
就用中文代替咯——！~拆開得：鈉離子+碳酸根離子+鈣離子+氯離子=====碳酸鈣↓+氯離子+鈉離子將未參加反應的鈉離子與氯離子約掉得：離子式：碳酸根離子+鈣離子=======碳酸鈣↓、謝謝採納！~
B. 碳酸鈉和氯化鈣反應生成什麼
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
這是個復分解反應
C. 碳酸鈉和氯化鈣離子方程式
化學方程式：Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl化學符號不到打 就用中文代替咯——！~拆開得：鈉離子+碳酸根離子+鈣離子+氯離子=====碳酸鈣↓+氯離子+鈉離子將未參加反應的鈉離子與氯離子約掉得：離子式：碳酸根離子+鈣離子=======碳酸鈣↓、謝謝採納！~
D. 「碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的反應中，碳酸鈣溶解度小，從溶液中析出」這句話對不對為什麼
對！沉澱的形成就是因為這種物質在溶液中的溶解度小，如果溶解度大就不會成固體了。任何物質都會溶解，只是像碳酸鈣這種溶解度太小，所以是沉澱。
E. 碳酸鈉和氯化鈣反應的微觀實質
碳酸鈉和氯化鈣反應的微觀實質是
碳酸鈉溶液中的碳酸根離子和氯化鈣溶液中的鈣離子結合成碳酸鈣沉澱。
F. 碳酸鈉和氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉澱。 洗滌碳酸鈣沉澱時，是以什麼為依據 判斷碳酸鈣已洗滌干凈
要判斷抄碳酸鈣已洗滌干凈依襲據是一要證明不含有碳酸鈉，二要證明不含有氯化鈉或氯化鈣。
證明方法：再用水沖洗，取少量沖洗液分別放入兩支乾燥潔凈的試管中，向一支試管中加入適量鹽酸無氣泡，證明不含有碳酸鈉；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，無現象，證明不含氯化鈉或氯化鈣。
G. 碳酸鈉和氯化鈣溶液的反應現象
呵呵,碳酸鈣白色沉澱嘛,這么簡單
H. 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應，過濾後濾液中含有哪些物質
碳酸鈉來溶液和氯化鈣溶液反應:Na2CO3＋自CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓
所以，過濾後濾液中肯定含有NaCl物質。
如果兩種物質恰好完全反應，則濾液中只含有NaCl一種物質。
如果碳酸鈉有剩餘，則濾液中含有NaCl和Na2CO3兩種物質。
如果氯化鈣有剩餘，則濾液中含有NaCl和CaCl2兩種物質。
證明：（1）取少量濾液，再滴加Na2CO3溶液，如果有沉澱出現，則濾液中有CaCl2；如果沒有沉澱，則濾液中沒有CaCl2。
（2）另取少量濾液，向其滴加CaCl2溶液，如果有沉澱出現，則濾液中有Na2CO3；如果沒有沉澱，則濾液中沒有Na2CO3。
I. 碳酸鈉加入氯化鈣反映現象
Na2CO3
+
CaCl2
=
CaCO3↓
+
2NaCl
Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3↓
這是離子反應式
這是一個典型的復分解反應
碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣
其中碳酸鈣是白色的沉澱物
J. 碳酸鈉和氯化鈣反應與鹽的溶解性有什麼關系
碳酸鈉和氯化鈣在水溶液中反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉
這個反應是由易溶鹽生成難溶鹽的反應
即由溶解度高的物質生成溶解度低的物質
有疑問請追問
望採納謝謝
希望可以解決您的問題