离子交换能公式

1. 离子交换速度公式

没有，没去研究这,关键是跟水的流速和离子的状态有关系，

2. meq是什么单位

meq是表示“离子交换容量”的单位。

MEQ是指在阴极电泳涂装中，对含100g固体份的涂料中含有中和剂的毫摩尔数，单位为mmol 。

MEQ（酸）常规范围为20-40；一般阴极电泳涂料考察MEQ(酸)值。所以通常情况下讲的MEQ就是MEQ(酸)。

互换公式：

毫克当量(mEq)大致与毫渗模(mOsm)相等，正常时，体液各部分所含溶质均为280mOsm/L。

mEq/L＝(mg/L)X原子价/化学结构式量。

mg/l=mmol/lX化学结构式量。

所以mEq/L=mmol/LX原子价。

3. 理论离子交换容量如何计算实验法是使用滴定法,但是含磺酸基的聚合物理论的离子交换容量如何计算呢

离子交换容量复就是IEC
IEC=每个结构单元所含的制平均磺酸基团个数X磺酸基的分子量/结构单元的平均分子量
如果你把滴定的看作为实验法得到的数据,想知道理论的,那也就是用核磁 1H NMR进行表征,在用积分面积求 每个结构单元所含的平均磺酸基团个数,然后带入上面公式
或如果你是用磺化单体按比例聚合得到的聚合物,再忽略反应带来的误差的情况下,可以直接按投料比算出 每个结构单元所含的平均磺酸基团个数,然后带入公式

4. 一袋离子交换树脂出多少水

首先你的问题不全，如果是软化树脂，数量为：25升/包，计算公司如下：
1、先获知原水硬度浓度，一般原水硬度已碳酸钙（CaCO3计），单位为mg/L，首先将这个单位的硬度数据需换算为离子摩尔浓度，如原水碳酸钙（CaCO3计），为300mg/L，换算为离子摩尔浓度的方法为：300➗50（即1/2碳酸钙分子量）＝6mmol/L
2、一般软化树脂工作交换容量为900mmol/L，即得出每立方树脂制水量：900➗6=150立方
3、一袋树脂25升的制水量为：0.025立方x150=3.75立方

如同疑问欢迎追问，也可点击头像联系。
以上计算公式为正规渠道购买的树脂计算公式，不包含哪些回收旧树脂，上海、江苏、河南部分企业生产的低价树脂，尤其不代表假冒争光的那些个树脂，打击伪劣假冒，其实是为了更好的保护好终端用户，不要盲目选用低价采购，也不要以为招投标体制简单方便，其实眼下众多招投标制度，除了“集体拍板集体不负责任”这点好处外，实际使用部门可谓苦不堪言，因为你明明知道什么产品好用，什么产品坑人，但你捍卫不了你的技术权威，因为低价不买买高价，过不了审计这一关，这才是目前国内这个市场最最令人担忧的地方。再加上一些企业商家，为了一点蝇头小利，置行业发展于不顾，置环境保护于不顾，置用户使用于不顾，置子孙后代生存权利于不顾，岂不知这样恰恰给了洋品牌最佳的一个对比案例机会，因为你生产的偷工减料产品，如果能与国外的产品去做对比，因为也进一步促使了终端用户放弃国货，崇洋媚外于洋品牌。但是我在此可以很负责任的告诉各位：普通水处理的离子交换树脂，国内一线品牌（比如我们争光）的产品质量，绝对不亚于洋品牌，尤其是优于那些委托国内小厂贴牌加工的洋品牌，至于这些洋品牌我不方便一一点名，但是你可以去分析跟踪了解，市面上大家听到的越多的洋品牌，最高概率在于其列。欢迎选择我们的民族老品牌，谢谢！

5. 阳离子交换能力大小顺序

阳离子交换能力大小顺序：Fe3+＞Al3+＞Ca2+＞Mg2+＞K+≈NH4+＞Na+＞Li+。

离子交换树脂对水中各种离子的交换能力是不同的，即有些离子易被离子交换树脂吸着，但吸着后要把它解吸下来就比较困难；反之，有些离子则难被离子交换树脂吸着，但易被解吸，这种性能称为离子交换树脂的选择性。这种选择性影响到离子交换树脂的交换和再生过程。

含义

如水中的K+会被岩土吸附，而置换岩土吸附的Na+到水中。但是当某种离子的相对浓度增大，则其交替吸附能力也随之增大，如海水入侵陆相沉积物（淡水含水层）时，水中的Na+将置换岩土吸附的部分Ca2+，形成富含Ca2+的地下水。

以上内容参考：网络-阳离子交换作用

6. 离子交换树脂的工作交换容量怎么计算

离子交换树脂的交换容量如何计算？

1.阳树脂工作交换回容量计算公式答：Qa=(A+S)V/VR

Qa：阳树脂的工作交换容量，单位为mol/m³

A：阳床平均进水碱度，单位为mmol/l

S:阳床平均出水酸度，单位为mmol/l

V:周期制水总量,单位为m³

VR：床内树脂体积（逆流再生则不含压脂层体积），单位为m³

2.阴树脂工作交换容量计算公式：Qk=（S+〔CO2〕+〔SiO2〕）V/VR

Qk：阴树脂工作交换容量，

〔CO2〕：阴床进水平均CO2浓度，单位为mmol/l;

〔SiO2〕：阴床进水平均SiO2浓度，单位为mmol/l;

S、V、VR同阳树脂工作交换容量公式；

7. 阳离子交换

1.阳离子交换

按质量作用定律，阳离子交换反应可以表示为

水文地球化学基础

式中：K_A—B为阳离子交换平衡常数；A和B为水中的离子；AX和BX为吸附在固体颗粒表面的离子；方括号指活度。

在海水入侵过程中，准确模拟阳离子交换作用是预测阳离子在含水层中运移的前提条件。按照质量作用定律可以用一个平衡常数把离子交换作为一种反应来描述。例如Na⁺、Ca²⁺的交换：

水文地球化学基础

平衡常数为：

水文地球化学基础

式（3—115）表明，交换反应是等当量的，是个可逆过程；两个Na⁺交换一个Ca²⁺。如果水中的Na⁺与吸附在固体颗粒表面的Ca²⁺（即CaX）交换，则反应向右进行；反之，则向左进行。如果反应向右进行，Ca²⁺是解吸过程，而Na⁺是吸附过程。所以，阳离子交换实际上是一个吸附—解吸过程。Na⁺、Ca²⁺的交换是一种最广泛的阳离子交换。当海水入侵淡水含水层时，由于海水中Na⁺远高于淡水，而且淡水含水层颗粒表面可交换的阳离子主要是Ca²⁺，因此产生Na⁺、Ca²⁺之间的离子交换，Na⁺被吸附而Ca²⁺被解吸，方程（3—115）向右进行；当淡水渗入海相地层时，则Na⁺被解吸而Ca²⁺被吸附，反应向左进行。

2.质量作用方程

描述离子交换反应的方程式有多种，通常主要是通过对实验数据的最佳拟合来决定选择哪一种方程式，众多的研究者很难达成一致（Gaines et al.，1953；Vanselow，1932；Gapon，1933；Appelo et al.，1993；Grolimund et al.，1995；Vulava et al.，2000），因为目前并没有一个统一的理论来计算吸附剂上的离子活度，而前面提到的迪拜—休克尔方程、戴维斯方程都是适用于水溶液中的离子活度计算。

交换性阳离子活度有时用摩尔分数来计算，但更为常用的是当量分数作为交换位的数量分数或者作为交换性阳离子的数量分数。在一种理想的标准状态下，交换剂只被一种离子完全占据，交换离子的活度等于1。对于等价交换使用哪一种方程式没有区别，但是对于非等价交换影响十分显著（Grolimund et al.，1995；Vulava et al.，2000）。所有的模型都有相同的函数形式：

水文地球化学基础

即为交换位浓度（单位质量吸附剂的摩尔数）与无单位函数

（

，

）和

（

，

）的乘积。这些函数依赖于溶液中阳离子的活度。

海水入侵过程中的交换反应主要为Na⁺与Ca²⁺之间的交换，通常写作：

水文地球化学基础

X为—1价的表面交换位，交换位X的总浓度为

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式中：S指每单位质量固体的总交换位浓度，mol/g。这种情况下S的量等于阳离子交换容量（只要单位换算统一即可）。

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式（3—120）的书写方式符合Gaines—Thomas方程式，Gaines（盖恩斯）和Thomas（托马斯）（1995）最先给出交换性阳离子热动力学标准态的严格定义。它使用交换性阳离子的当量分数作为吸附离子的活度。若式（3—120）使用摩尔分数，则遵守Vanselow（1932）公式。

如果假定吸附阳离子的活度和被离子占据的交换位的数目成正比，反应式（3—115）则可写成

水文地球化学基础

式（3—122）符合Gapon（加蓬）方程式。在Gapon方程式中，摩尔分数和当量分数是一样的，都是电荷为—1的单一交换位。

还有一种交换形式为：

水文地球化学基础

Y指交换位的电荷为—2，这种反应式同样是交换反应的一种有效热力学描述。它假定交换位Y的总浓度为

水文地球化学基础

S则为阳离子交换容量的二分之一。Cernik（采尔尼克）等根据当量分数利用反应式（3—123），将交换系数表示为：

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3.质量作用方程拟合

利用Gaines—Thomas（GT）方程式、Vanselow（VS）方程式和Gapon（GP）方程式对在砂样中进行的试验所获得的数据进行拟合，根据拟合结果作出 Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、K⁺吸附等温线（刘茜，2007），如图3—4～图3—7所示。

图3—4 Na⁺吸附等温线和拟合数据

由吸附等温线可以看出，砂样对Na⁺、Mg²⁺、K⁺的吸附量均随着溶液中离子浓度的增加而逐渐增加，而Ca²⁺发生解吸。图3—4中，砂样对Na⁺的吸附量随溶液中离子浓度的增加而缓慢增加。图3—5中，在Ca²⁺浓度较低时，解吸量迅速增大，当Ca²⁺浓度较高时，随浓度增加解吸量增加缓慢，逐渐趋于平稳状态。

图3—6中Mg²⁺浓度较低时，吸附量增加较慢，在较高浓度时增加较快，但并没有出现Ca²⁺的解吸等温线中的平稳状态，依然为直线型，且直线的斜率大于低浓度状态时的斜率，说明Na⁺、Mg²⁺的吸附速率在低浓度（海水含量为20%左右）时较小，在高浓度时，吸附速率变大；Ca²⁺的解吸在高浓度时基本达到平衡，而Na⁺、Mg²⁺还有增长趋势，也较好证明了试验所用砂样的交换位主要为Ca²⁺所占据。图3—7中K⁺实测值的吸附等温线则没有出现Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺的规律，虽然整体上随着溶液离子浓度的增加，吸附量也是增长趋势，但并没有出现直线规律。究其原因，主要是阳离子交换吸附作用不大，主要是化学吸附，因为K⁺的水化膜较薄，所以有较强的结合力，K⁺被吸附后，大多被牢固吸附在黏土矿物晶格中。

图3—5 Ca²⁺吸附等温线和拟合数据

图3—6 Mg²⁺吸附等温线和拟合数据

图3—7 K⁺吸附等温式和拟合数据

由吸附等温线模拟图（图3—4～图3—7）及公式与试验数据拟合的相关系数（表3—17）看出，GT方程式拟合效果较好，能够很好地预测离子交换趋势。因此，在多组分离子交换模拟计算中采用Gaines—Thomas方程，为阳离子交换的定量研究提供了依据。

表3—17 GT、GP、VS方程式拟合的相关系数

所以根据Gaines—Thomas方程式（3—126）～式（3—131）计算离子交换系数（表3—18）。由于 9 种配比浓度的离子强度不同，所以各自的交换系数也有所差别。对比

、

、

可知3种离子的吸附亲和力顺序为Mg²⁺＞K⁺＞Na⁺。但是由于海水中Na⁺、Mg²⁺含量远远高于地下水，尤其是Na⁺的含量比地下水高出3个数量级，因此，海水入侵过程中以Ca²⁺、Na⁺交换为主，其次为Ca²⁺、Mg²⁺交换，交换量最少的为Ca²⁺、K⁺。

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表3—18 试验土样不同浓度下的交换系数

8. 离子交换法测定水泥中三氧化流的计算公式是什么

看下图