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电解液废水处理技术方案

发布时间:2020-12-27 07:20:44

Ⅰ 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀

(1)活泼金属电极做电解池的阳极,通甲烷的一端是原电池的正极,回连接的铁做电答解池的阳极,所以铁电极本身放电;,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+;故答案为:Fe-2e-=Fe2+
(2)①燃料电池中,正极发生的反应一定是氧气得电子的过程,该电池的电解质环境是熔融碳酸盐,所以电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32- (或2O2+4CO2+8e-=4CO32-),故答案为:O2+2CO2+4e-=2CO32- (或2O2+4CO2+8e-=4CO32-);
②电池是以熔融碳酸盐为电解质,可以循环利用的物质只有二氧化碳(CO2),故答案为:CO2
(3)阴极的电极反应为:2H++2e-=H2↑,阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的氢气产生,所以转移电子的物质的量为4mol,根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O,当转移0.1mol电子时,消耗CH4(标准状况)的体积V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案为:11.2.

Ⅱ 污水处理中的电解质用的是什么材料名是什么俗称。

铁盐和铝盐。

Ⅲ 工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有

(1)为了增强溶液的导电性,因此可选用易溶性强电解质溶液,排除专A和B,考虑到题中属要求电解时保持污水的pH在5.0~6.0之间,因此不能添加NaOH,BaSO4不溶;
故答案为:C;
(2)活泼金属电极做电解池的阳极,则电极本身放电,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,同时也发生副反应,即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2,电极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑;
故答案为:Fe-2e-=Fe2+;2H2O-4e-=4H++O2↑;
(3)二价铁离子具有还原性,能被氧气氧化到正三价,4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
故答案为:4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
(4))料电池中,正极反应一定是氧气得电子,该电池的电解质环境是熔融碳酸盐,所以电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO 32-,电池是以熔融碳酸盐为电解质,可以循环利用的物质只有二氧化碳;
故答案为:O2+2CO2+4e-=2CO32-;CO2

Ⅳ 工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH) 3 沉淀。Fe(OH) 3 有

(1)c(2)Fe-2e - O 2 ↑+2H 2 O(3)CO 2 (4)8.96

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