1. 电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-.该废水处理的一种方法是:利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较
A.铁为电极,则阳极上铁失去电子,则发生Fe-2e-=Fe2+,故A正确;
B.溶液中的内氢离子在阴极放电生成容氢气、NaOH,故B正确;
C.电解时阳极生成的亚铁离子具有还原性,发生氧化还原反应,离子反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,故C正确;
D.由C可知,反应中生成的阳离子向阴极移动,且阴极生成碱,则在阴极附近生成Cr(0H)3和Fe(0H)3沉淀,故D错误;
故选D.
2. 工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:
(1)两极发生反应的电极反应式
阳极:Fe - 2e- = Fe2+;
阴极:2H+ + 2e- = H2↑。
(2))写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式内:
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 电解过程中Cr(容OH)3和Fe(OH)3沉淀是如何产生的:
由上述反应可知,Cr2O72-(重铬酸根离子)在酸性溶液中,将Fe2+离子氧化为Fe3+,自身被还原为Cr3+离子;在电解过程中产生大量OH-离子,OH-离子与Cr3+ ,Fe3+结合形成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨电极,原因是:
若改用石墨电极,阳极就不能产生能将Cr2O72-还原到Cr3+的Fe2+。
3. 一个关于K2CR2O7沉淀的问题
重铬酸钾在水溶液中存在水解平衡,方程式为:Cr2O72-+H2O↔
2H++2CrO42-
向溶液中加入Ba2+等金属离子后生成了铬酸钡沉淀,
平衡没问题,但是酸性条件下重铬酸钾不会氧化氯离子的。此问题仅为重铬酸钾的水解平衡与铬酸钡的沉淀溶解平衡问题。加入了HCl后,H+抑制了Cr2O72-的水解,CrO42-浓度过小,因此没有沉淀生成。
4. 通过沉淀-氧化法处理含铬废水,减少废液排放对环境的污染,同时回收K2Cr2O7.实验室对含铬废液(含有Cr3+
(1)配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管,故答案为:250mL容量瓶、胶头滴管;
(2)由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7,抽滤时可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗,实验时,当吸滤瓶中液面高度快达到支管口位置时,为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体,所以其操作方法是:拔掉吸滤瓶上的橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液;
故答案为:玻璃砂漏斗,拔掉吸滤瓶上的橡皮管,从吸滤瓶上口倒出溶液;
(3)H2O2不稳定,受热易分解,所以通过加热来除去H2O2;K2Cr2O7在冷水中的溶解度较小,用少量冷水洗涤K2Cr2O7,能除去晶体表面残留的杂质,还能减小K2Cr2O7的损耗;
故答案为:除去H2O2;除去晶体表面残留的杂质,减小K2Cr2O7的损耗;
(4)根据表中数据可知温度较高时K2Cr2O7的溶解度较大,其它物质的溶解度较小,蒸发浓缩使杂质转化为固体析,温度较高时K2Cr2O7不析出固体,所以要趁热过滤;
故答案为:①蒸发浓缩; ②趁热过滤;
(5)①由反应Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得反应的关系式为Cr2O72-~3I2~6S2O32-,根据关系式计算.
Cr2O72-~3I2~6S2O32-
1mol 3mol 6mol
n 0.2400×30×10-3mol
则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=
0.2400×30×10?3 |
6 |
0.2400×30×10?3×10×294 |
6×4.000 |
5. 酸性k2cr2o7
先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析题目,
Fe电极可以产生Fe^2+,跟[Cr2O7]^2-反应
所以反应为:
2H++2e-====H2↑
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
电解专到后来氢离子耗尽,变成属电解饱和食盐水,产生NaOH使铬离子和铁离子沉淀
6. 工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的废水,
(2):六价抄铬被还原必须保证溶液是酸性的,
有关这一点你可以翻一翻无机化学课本后面的电机电势表,
不过从客观实验事实上可以看出:铬酸盐基本上没有氧化性(Cr6+的中性或碱性溶液);而重铬酸盐和铬酸则具有较强氧化性。
铬酸盐连Fe2+,SO3 2-,甚至S2O3 2-这样还原性如此之强的物质都无法氧化,
但如果向体系中加入少量的稀酸(稀硫酸,稀醋酸等),
此时CrO42- + 2H+===HCrO4-===(0.5)Cr2O7 2-(铬酸根结合氢离子)
六价铬就立刻被还原。
7. 工业上为了处理含有Cr2O7 2-的工业酸性废水,用绿矾(FeSO4•7H2O)把废水
1、Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
2、使Cr3+沉淀完全,残余浓度为10^-5
[OH-] = ([Ksp / [Cr3+])^1/3 = [ 10^(-32) / 10^-5]^1/3
= 10 ^ -9
pOH = 9
pH = 14 - 9 =5
8. k2cr2o7是一种常见的强氧化剂,能在酸性条件下将fe2+氧化,反应原理为:
^^先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析题目,
Fe电极可以产生Fe^2+,跟[Cr2O7]^2-反应
所以反应为:专
2H++2e-====H2↑属
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
电解到后来氢离子耗尽,变成电解饱和食盐水,产生NaOH使铬离子和铁离子沉淀