k2cr2o7废水处理

1. 电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较

A．铁为电极，则阳极上铁失去电子，则发生Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．溶液中的内氢离子在阴极放电生成容氢气、NaOH，故B正确；
C．电解时阳极生成的亚铁离子具有还原性，发生氧化还原反应，离子反应为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正确；
D．由C可知，反应中生成的阳离子向阴极移动，且阴极生成碱，则在阴极附近生成Cr（0H）₃和Fe（0H）₃沉淀，故D错误；
故选D．

2. 工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的酸性废水,采用以下方法:

(1)两极发生反应的电极反应式
阳极：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
阴极：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))写出Cr2O72-变成Cr3+的离子方程式内：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 电解过程中Cr（容OH）3和Fe（OH）3沉淀是如何产生的：
由上述反应可知，Cr2O72-(重铬酸根离子)在酸性溶液中，将Fe2+离子氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+离子；在电解过程中产生大量OH-离子，OH-离子与Cr3+ ,Fe3+结合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨电极,原因是:
若改用石墨电极，阳极就不能产生能将Cr2O72-还原到Cr3+的Fe2+。

3. 一个关于K2CR2O7沉淀的问题

重铬酸钾在水溶液中存在水解平衡,方程式为:Cr2O72-+H2O↔
2H++2CrO42-
向溶液中加入Ba2+等金属离子后生成了铬酸钡沉淀,
平衡没问题，但是酸性条件下重铬酸钾不会氧化氯离子的。此问题仅为重铬酸钾的水解平衡与铬酸钡的沉淀溶解平衡问题。加入了HCl后，H+抑制了Cr2O72-的水解，CrO42-浓度过小，因此没有沉淀生成。

4. 通过沉淀-氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7．实验室对含铬废液（含有Cr3+

（1）配置一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、吸量管、容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）由于含铬废液中含有少量的K₂Cr₂O₇，抽滤时可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，实验时，当吸滤瓶中液面高度快达到支管口位置时，为防止液体进入其它装置应该倒出部分液体，所以其操作方法是：拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；
故答案为：玻璃砂漏斗，拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液；
（3）H₂O₂不稳定，受热易分解，所以通过加热来除去H₂O₂；K₂Cr₂O₇在冷水中的溶解度较小，用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，能除去晶体表面残留的杂质，还能减小K₂Cr₂O₇的损耗；
故答案为：除去H₂O₂；除去晶体表面残留的杂质，减小K₂Cr₂O₇的损耗；
（4）根据表中数据可知温度较高时K₂Cr₂O₇的溶解度较大，其它物质的溶解度较小，蒸发浓缩使杂质转化为固体析，温度较高时K₂Cr₂O₇不析出固体，所以要趁热过滤；
故答案为：①蒸发浓缩； ②趁热过滤；
（5）①由反应Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-可得反应的关系式为Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根据关系式计算．
Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
1mol 3mol 6mol
n 0.2400×30×10^-3mol
则250ml含重铬酸钾的物质的量为n=

5. 酸性k2cr2o7

先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析题目,
Fe电极可以产生Fe^2+,跟[Cr2O7]^2-反应
所以反应为：
2H++2e-====H2↑
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
电解专到后来氢离子耗尽,变成属电解饱和食盐水,产生NaOH使铬离子和铁离子沉淀

6. 工业上处理含Cr2O72-(重铬酸根离子)的废水,

（2）：六价抄铬被还原必须保证溶液是酸性的，
有关这一点你可以翻一翻无机化学课本后面的电机电势表，
不过从客观实验事实上可以看出：铬酸盐基本上没有氧化性（Cr6+的中性或碱性溶液）；而重铬酸盐和铬酸则具有较强氧化性。
铬酸盐连Fe2+，SO3 2-，甚至S2O3 2-这样还原性如此之强的物质都无法氧化，
但如果向体系中加入少量的稀酸（稀硫酸，稀醋酸等），
此时CrO42- + 2H+===HCrO4-===（0.5）Cr2O7 2-（铬酸根结合氢离子）
六价铬就立刻被还原。

7. 工业上为了处理含有Cr2O7 2-的工业酸性废水，用绿矾(FeSO4•7H2O)把废水

1、Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
2、使Cr3+沉淀完全，残余浓度为10^-5
[OH-] = ([Ksp / [Cr3+])^1/3 = [ 10＾(-32) / 10^-5]^1/3
= 10 ^ -9
pOH = 9
pH = 14 - 9 =5

8. k2cr2o7是一种常见的强氧化剂，能在酸性条件下将fe2+氧化，反应原理为：

^^先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析题目，
Fe电极可以产生Fe^2+，跟[Cr2O7]^2-反应
所以反应为：专
2H++2e-====H2↑属
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
电解到后来氢离子耗尽，变成电解饱和食盐水，产生NaOH使铬离子和铁离子沉淀