U型管半透膜怎么制作

⑴ 生物 u型管中间半透膜隔开 左管内为葡萄糖溶液，右管内为蔗糖溶液，等体积、等质量百分比

因为浓度和体积没有关系啊 是单位体积内葡萄糖的量相等
这题主要是考察小分子葡萄糖可以透过半透膜 还有浓度和渗透压的关系

⑵ U型管中间有一个半透膜（只水通过），两侧分别是30%的蔗糖溶液和30%的葡萄糖溶液，现象是什么

30%指的是质量分数，由于蔗糖分子量大，所以蔗糖溶液的摩尔浓度低于葡萄糖。所以说水流向葡萄糖溶液，葡萄糖溶液页面升高，高于蔗糖溶液。

⑶ U型管左边是浓度为10％的蔗糖溶液，右边为20％的蔗糖溶液，中间有半透膜，那么平衡时状态，分析

当U型管两端蔗糖溶液浓度相等时渗透压刚好等于压强.
而U型管两端溶液浓度不同回时其答密度也不同，低浓度溶液对高浓度溶液产生渗透压,使得渗透膜附近的渗透压等于这个值与两端溶液压强差的差值。
个人见解，希望帮到你

⑷ 生物 u型管中间半透膜隔开 左管内为葡萄糖溶液，右管内为蔗糖溶液，等体积、等质量百分比

由于葡萄糖分子量小于蔗糖，因此，等体积、等质量百分比的葡萄糖溶液浓度会大于蔗糖浓度，即葡萄糖溶液渗透压大于蔗糖的渗透压。所以，刚开始时，右侧水分子会像左侧移动。
一段时间后，因为葡萄糖分子也能够穿过半透膜，大量的葡萄糖分子移动到右侧，使得右侧的溶质分子数目增多，渗透压逐渐升高，水分子又会向右侧移动，使右侧液面升高。
补充回答：因为葡萄糖分子也是小分子，可以自由通过半透膜进行扩散，当然其自由程度比水分子差一些，缓慢地向右侧移动。

⑸ 等质量分数的葡萄糖溶液 和蔗糖溶液分别置于U型管左边和右边，中间有半透膜

等质量分数的两种溶液，因为摩尔质量不一样，所以浓度是不一样的，即葡版萄糖浓度大于蔗权糖浓度，所以开始时水分会向浓度达的一侧运动，因此左边液面升高：又由于葡萄糖是可以透过半透膜的，而蔗糖不可以，因此右边浓度比左边浓度大，要达到平衡，则左边液面高于右边。水分子首先向左移动，然后向右；葡萄糖分子向右移动

⑹ U型管的中部有一个半透膜，左边是30%的蔗糖溶液，右边是30%的葡萄糖溶液，之后发生渗透，过程是什么样的

30%是质量浓度吧，渗透作用比较的是摩尔浓度，30%蔗糖溶液的摩尔浓度比较内小，大约是30%葡萄糖容溶液的一半，所以水向30%葡萄糖溶液的一端渗透，渗透到两边因高度差产生的压力和渗透压产生的压力一样时停止。

⑺ 如何正确理解“渗透压”

对于两侧水溶液浓度不同的半透膜，为了阻止水从低浓度一侧渗透到高浓度一侧而在高浓度一侧施加的最小额外压强称为渗透压。渗透压与溶液中不能通过半透膜的微粒数目和环境温度有关。

所谓溶液渗透压，简单的说，是指溶液中溶质微粒对水的吸引力。溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高；反过来，溶质微粒越少，即溶液浓度越低，对水的吸引力越弱，溶液渗透压越低。

即与无机盐、蛋白质的含量有关。在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl-，细胞外液渗透压的90%以上来源于Na+和Cl-。在37℃时，人的血浆渗透压约为770kPa，相当于细胞内液的渗透压。

(7)U型管半透膜怎么制作扩展阅读：

1886年范特霍夫根据实验数据得出一条规律：对稀溶液来说，渗透压与溶液的浓度和温度成正比，它的比例常数就是气体状态方程式中的常数R。这条规律称为范特霍夫定律。

原理为将溶液和水置于U型管中，在U型管中间安置一个半透膜，以隔开水和溶液，可以见到水通过半透膜往溶液一端跑，若于溶液端施加压力，而此压力可刚好阻止水的渗透，则称此压力为渗透压，渗透压的大小和溶液的重量摩尔浓度、溶液温度和溶质解离度相关。

因此有时若得之渗透压的大小和其他条件，可以反推出大分子的分子量。范特霍夫因为渗透压和化学动力学等方面的研究获得第一届诺贝尔化学奖。

参考资料来源：网络-渗透压