A. 法律允许排放的工业废水的PH值为多少
在工业污水处理中微生物的生命活动、物质代谢与pH值有密切关系。大多数微内生物对pH的适应容范围在4.5-9，而最适宜的pH值的范围在6.5-7.5。
当pH低于6.5时，真菌开始与细菌竞争，pH到4.5时，真菌在生化池内将占完全的优势，其结果是严重影响污泥的沉降结果；当pH超过9时，微生物的代谢速度将受到阻碍。
(1)在排放的工业废水中扩展阅读：
有很多方法来测定溶液的pH：
1.使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
2.使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH值，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH值，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH值。
3.使用pH计。pH计是一种测定溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。
B. 工业废水中氯化钠浓度 排放有要求吗
【】在我国的综合排放标准里，没有规定工业废水中氯化钠的限值。
C. 环境保护条例，在排放的工业废水中，某有害物质不得超过0.5‰，假定有害物质含量X服从正态分布．现在取5
①提出待检假设：HO：a≤0.5（‰），H1：a＞0.5（‰），
②构造统计量：T＝
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D. 某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K + 、Ag + 、Fe 3+ 、C1 - 、OH - 、NO 3 - 六种
（1）因甲厂的废水来明显呈碱性，一自定含有OH - ，Ag + 、Fe 3+ 与OH - 结合生成沉淀，则不能存在于甲中，又溶液不显电性，一定存在金属阳离子，则甲中含有K + ，
乙废水中含有Ag + 、Fe 3+ ，Ag + 、C1 - 结合生成氯化银沉淀，则C1 - 一定在甲中，即甲废水中含有OH - 、Cl - 、K + ，乙废水中含有Ag + 、Fe 3+ 、NO 3 - ，
故答案为：Ag + ；Fe 3+ ；NO 3 - ；
（2）因乙废水中含有Ag + 、Fe 3+ 、NO 3 - ，活性炭不与溶液中的离子反应，则加入铁粉可置换出单质银，故答案为：铁粉；Ag． |
E. 某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子．（1）甲厂的
（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，内
根据溶液电中性可知甲容厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，
由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+；Cl-；OH-；
（2）Ⅰ、含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，
故答案为：铁粉；置换；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；
Ⅱ、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用；
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；KNO3．
F. 某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3-六种离子．甲厂的废水
（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量版共存，
根据溶液电中性可知甲厂权废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl-、OH-不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，
由此可知：甲厂含有K+、Cl-、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+、Cl-、OH-；
（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，
故答案为：铁粉；置换；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用；
故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；KNO3．
G. 河道两旁有甲乙两厂，他们排放的工业废水中，共含有较大量的六种离子：k+ Fe3+ Ag+ Cl- OH- NO3-
1）为什么甲含有Cl-没有NO3- ?
原因在于题目明确了两厂各含3种离子，因为总共版6种，甲厂3种，那么乙厂也权是三种，且两厂所含离子肯定不重复。
甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂必含OH-。
甲厂含OH-，则甲厂不含 Fe3+ Ag+（否则沉淀）。
乙厂含Fe3+ Ag+，则乙厂不含Cl-（否则氯化银沉淀），则乙厂为：Fe3+、Ag+、NO3-
甲厂为：K+ 、Cl-、 OH-
（2）按一定比例混合后，Cl-与Ag+结合成为氯化银沉淀了。
H. 某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六种离子．（1）甲
（1）如果甲厂废水抄明袭显显碱性，说明溶液中含有大量OH-，则和氢氧根离子反应的微粒不能存在，Ag+、Fe3+都和氢氧根离子反应，所以不能共存，则溶液中存在K+、C1-、OH-，故答案为：K+、C1-、OH-；
（2）根据（1）知，乙中含有的离子为Ag+、Fe3+、NO3-，铁具有还原性，能和铁离子、银离子反应，且Fe和银离子发生置换反应，则可以回收其中的Ag，故答案为：铁粉；Ag；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥，
故答案为：Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；KNO3．
I. 某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．甲厂的废水
甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，铁离子能与氢氧根离子结合生成氢专氧化铁沉淀属，故铁离子不能在甲厂，应该在乙厂；
银离子与氢氧根离子不能共存，故银离子不能在甲厂，应该在乙厂；
氯离子不能与银离子共存，故氯离子在甲厂，甲厂含有的阴离子为氯离子和氢氧根离子，故还含有阳离子钾离子．
答案为：K+、Cl-、OH-．
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