⑴ 混合物分离方法 有那些
混合物常用的分离方法有过滤、结晶、重结晶、蒸馏和萃取等
结晶
固体物质从溶液里析出晶体的原理，常应用于生产或科研，用以分离可溶性混合物或除去一些可溶性杂质。这种混合物的分离方法叫结晶法。结晶法又可分结晶、重结晶(或称再结晶)和分步结晶等方法。一般地说，将可溶性的粉末状物质经溶解、过滤、蒸发溶剂或冷却热饱和溶液分离出晶体状态的物质叫结晶。从混有少量可溶性杂质的晶体里用多次结晶的方法除去杂质得到纯度较高的物质叫做重结晶。如果把可溶于水的混合物利用各种物质在一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法把它们分离，同时得到两种或几种晶体，这种方法叫做分步结晶法。例如，苦卤的主要成分是MgCl2、NaCl，其次是MgSO4，含量较少的是KCl，工业上利用这四种物质的溶解度不同，采取去水或加水，升温或降温的方法，分别使它们结晶或溶解，从而把比较重要的KCl分离出来。
过滤
过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体相分离的一种方法。根据混合物中各成分的性质可采用常压过滤、减压过滤或热过滤等不同方法。中学常用的是常压过滤的方法，即用普通玻璃漏斗做过滤器，用滤纸做过滤介质。当将混合物进行过滤时，得到的澄清液体是滤液，留在过滤介质上面的固体颗粒是滤渣(参看漏斗的使用、过滤)。
萃取
是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，以一种溶剂把溶质从另一溶剂里提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取碘水中的碘。
⑵ 蒸馏，重结晶，萃取的原理和选择实际的条件分别是什么
蒸馏是应用沸点不同
重结晶是应用溶解度不同
萃取是应用不相容原理
⑶ 蒸馏,萃取,重结晶,洗气,分液,过滤适用于哪些物质的分离
蒸馏是温度不一样的,萃取就是碘萃取四氯化碳,洗气就是2种物质加入一种物质,然后要去的气体产生沉淀,分液就是互不相溶的2种物质,沉淀就是固体于液体,
⑷ 高中哪些物质用蒸馏方法分离 哪些用结晶方法什么重结晶
蒸馏是液体混合物中要得到某种液体，比如：酒精，蒸馏水……
结晶是固体混合物中要得到某种固体，比如：KClO3，NaCl……
重结晶是一个操作步骤，用于结晶后，但物体纯度不高时的操作步骤
⑸ 混合物的分离方法是什么
混合物的分离 在生产和生活中，接触到的很多物质大多是混合物，如石油、粗盐等。化工生产的产品也常混有少量的杂质。为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较为纯净的物质。这叫做混合物的分离。混合物常用的分离方法有过滤、结晶、重结晶、蒸馏和萃取等（参看过滤、结晶）。
结晶 固体物质从溶液里析出晶体的原理，常应用于生产或科研，用以分离可溶性混合物或除去一些可溶性杂质。这种混合物的分离方法叫结晶法。结晶法又可分结晶、重结晶（或称再结晶）和分步结晶等方法。一般地说，将可溶性的粉末状物质经溶解、过滤、蒸发溶剂或冷却热饱和溶液分离出晶体状态的物质叫结晶。从混有少量可溶性杂质的晶体里用多次结晶的方法除去杂质得到纯度较高的物质叫做重结晶。如果把可溶于水的混合物利用各种物质在一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法把它们分离，同时得到两种或几种晶体，这种方法叫做分步结晶法。例如，苦卤的主要成分是MgCl2、NaCl，其次是MgSO4，含量较少的是KCl，工业上利用这四种物质的溶解度不同，采取去水或加水，升温或降温的方法，分别使它们结晶或溶解，从而把比较重要的KCl分离出来。
过滤 过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体相分离的一种方法。根据混合物中各成分的性质可采用常压过滤、减压过滤或热过滤等不同方法。中学常用的是常压过滤的方法，即用普通玻璃漏斗做过滤器，用滤纸做过滤介质。当将混合物进行过滤时，得到的澄清液体是滤液，留在过滤介质上面的固体颗粒是滤渣（参看漏斗的使用、过滤）。
萃取 是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，以一种溶剂把溶质从另一溶剂里提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取碘水中的碘。
简单的说，有“溶解、过滤”、“结晶”、“萃取”……
具体要用哪种，要看混合物的成份和其相关性质了。
⑹ 分离混合物的物理方法和有哪些
（1）苯与硝基苯互溶，但沸点不同，可以采用蒸馏方法分离，故答案为：蒸馏；
（2）溴苯和水都是液体且不互溶，可以采用分液方法分离，故答案为：分液；
（3）苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则选择重结晶法提纯，故答案为：重结晶；
（4）乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，可以采用分液方法分离，故答案为：分液；
（5）乙醇和水互溶且熔沸点不同，可以采用蒸馏方法分离，故答案为：蒸馏．
⑺ 怎样区分萃取、蒸馏、重结晶
这三者还是很好区分的。
萃取一般用于分离两种不相混溶的液体，用分液漏斗操作；
蒸馏常用来分离沸点相差较大的可以混溶的液体，仪器为蒸馏瓶、冷凝管、接受瓶等；
重结晶是用来分离固体混合物的，利用溶解度差异来提纯固体，一般需要用到加热的仪器、漏斗、玻璃棒等。
⑻ 结晶、蒸馏、萃取分液、洗气的操作要点和注意事项是什么
我对蒸馏和萃取相对比较熟悉，故详细列出，其余就列个大概，若觉得答案不错，不要忘记选为最佳答案哦。打字也很蛮累的嘛。
一，蒸馏： 1 什么是蒸馏?在蒸馏的实验中用到了哪些实验仪器？
蒸馏是通过加热蒸发和冷凝而分离提纯沸点不同的互溶混合液体的操作。利用混合液体中的成分沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质. 用到的主要仪器是蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯、石棉网、温度计、牛角管（承接器）、锥形瓶等。
2.注意问题：
（1） 实验前，蒸馏烧瓶加入几粒沸石（或碎瓷片）有什么的作用？
防止液体暴沸
（2 ）温度计作用？插入到那个位置?
控温显示加热范围。水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
（3） 产物收集方式？冷凝管中通入冷却水应怎样通入？
冷凝收集；下进上出。
（4） 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？
在100℃难挥发，不挥发的杂质
（5） 实验开始和停止时，是先加热还是先通冷凝水？
实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水
二，萃取。
萃取：利用物质在不同溶剂中溶解度的不同，把溶质从原溶液中转移到另一种溶剂中的操作。
①主要仪器：分液漏斗
使用注意：
1·先进行检漏
2·下层液体下口放出,上层液体上口倒出
3·放下层液体时,切记拔下上口玻璃塞
4·关闭活塞要及时
萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂
3、不与被萃取的物质反应
三，过滤
1、适用范围 ：
固体（不溶）— 液体分离如除去粗盐中的泥沙
2、注意事项
一贴
二低
三靠
四，结晶
蒸发结晶：根据物质在溶剂中溶解度的不同
冷却热饱和溶液结晶：溶解度随温度的变化较大
五萃取、分液
1、适用范围
萃取——溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同。
分液——分离两种互不相溶的液体 （密度不同）
2、主要操作步骤：
检漏、装液、震荡、静置、分液
六，蒸馏、分馏
1、适用范围 :分离沸点不同的互溶液态物质
2、注意事项①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。
②加沸石（碎瓷片）防止暴沸
③先开冷凝水再加热。
④冷凝水下进上出使冷凝充分
⑤溶液不可蒸干。
⑼ 什么是蒸馏、分馏，结晶、过滤、萃取，它们的原理分别是什么（详细）
蒸馏就是将沸点不同的物质的混合加以热处理，使其分开。分馏与蒸内馏类似，就是得容到其中的不同组分，而蒸馏通常只得到其中一种，两者并无太大区别。结晶是将溶质从溶液中析出，使其晶体化，便于分离。过滤则是将溶液中的杂质过滤去除，也能将结晶出的物质与溶液分开。萃取则是运用相似相溶原理，极性溶剂与非极性溶剂。一种溶质在某一溶剂中溶解度小于在萃取剂中，利用萃取剂将其与溶剂分开，萃取剂也不溶与该种溶剂，再经过分液，与溶剂分离，最后蒸馏得出溶剂，往往是用于溶质与溶剂不易分离而与萃取剂易分离，且萃取剂不会与溶质，溶剂反应。