.
㈡ 怎麼計算電子轉移的數目
轉移電子數=還原劑失電子數=氧化劑得電子數
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2
比如這個反應，轉移電子數=鋁失電子數=H+得電子數
鋁失電子數：一個鋁原子失去三個電子變成鋁離子，兩個鋁原子失去六個電子變成兩個 鋁離子，鋁失電子數=6
H+得電子數: 兩個氫離子得到2個電子變成一個氫氣分子，六個氫離子得到6個電子變成3個氫氣分子，H+得電子數=6
物質的基本構成單位——原子是由電子、中子和質子三者共同組成。中子不桐侍帶電，質子帶正電，原子對外不顯電性。相對於中子和質子組成的原子核，電子的質量極小。質子的質量大約是電子的1840倍。
當電子脫離原子核束縛在其它原子中自由移動時，其產生的凈流動現象稱為電流。
各種原子束縛電子能力不一樣，於是就由於失去電子而變成正離子，得到電子而變成負離子。
(2)電解中離子交換膜轉移電子數目擴展閱讀：
排布規律
1、電子是在原子核外距核由近雀消及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。
2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代局歲吵表電子層數）。
3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。
4、電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，第二層排滿後，再排第三層。
電子雲是電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述，電子在原子核外空間的某區域內出現，好像帶負電荷的雲籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為「電子雲」。
電子的質量出現在亞原子領域的許多基本法則里，但是由於粒子的質量極小，直接測量非常困難。一個物理學家小組克服了這些挑戰，得出了迄今為止最精確的電子質量測量結果。
將一個電子束縛在中空的碳原子核中，並將該合成原子放入了名為彭寧離子阱的均勻電磁場中。在彭寧離子阱中，該原子開始出現穩定頻率的振盪。
㈢ 轉移的電子數目怎麼算
所謂的電子轉移數目的確定,最純迅轎簡單的方法,就是單獨看元素化合價升高的總數或者降低的總數.
反正二者相等,選擇簡單的情況來判斷,如下面的分析：
KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O
這個反應首先要明確化合價怎麼變化的,同一種元昌族素化合價從高低兩端向中間變化時,互不交叉,最多變化到一個價態,因此,這里 Cl從+5變到0 .
總共只有1個Cl這么變化,因做肆此轉移電子數是 5 ,你要是從升高角度看,也是如此,Cl從-1升高到0.有5個Cl這樣變化的（注意有一個-1價的Cl沒變化哦）6
NO+4NH3===5N2（箭頭）+6H2O 轉移電子數是 12 ,自己分析試試看哦
㈣ 高中化學，質子交換膜通過氫離子數 一定 等於轉移電子數嗎
肯定等於。這是電荷守恆定律的基本原則。
㈤ 如何計算離子方程式中電子轉移數目詳解。
1.類似於:2kmno4==(加熱打不出來)k2mno4+mno2+o2↑
氧元素不只分給氧氣一個生成物,那納脊敗它的離子轉野察移數目怎麼算?
元素化合價不變的部分不管，生成的兩個氧原子構成的氧氣都是從-2到0的，所以是4個電子轉移。
2.有人說離子轉移數目是按這個公式算的:
a×be-
(a代表發生氧化還原的原子個數；b代表化洞顫合價的升降數)
a中應該已經將化學計量數即系數乘上去了的
㈥ 高三電解池轉移電子數目。急急急~謝謝！！
1.通過觀察電解池中陽離子的移動方向可知，在整個電解過程中，陽離子Na離子移向右邊(含NaOH)的一極，從中可知右邊在整個電解過程中消耗陽離子,而陽離子通常是得電子被消耗的，從而可以推斷右邊是電解池的陰極，左邊是陽極，同時在陰極的陽離子中按照陽離子的得電子順序排，首先是氫離子先得電子變成氫氣。相反在陽極要使NaCl飽和液中的離子放電製取ClO2，可知是其中的氯離子放電變成ClO2，而氯離子放電變成ClO2的過程中其中的多出了，通常溶液中缺失的氧由水來補充，從就可以退出1中陽極的電解反應方程式了。陰極：2H+ +2e = H2，陽極
Cl- -5e +2H2O =ClO2 +4H+ ，其中的數量關系(根據得失電子守恆)：5H2 — 2Cl- — 2ClO2 — 10e
2.陰知伏極消耗多少陽離子陽老氏離子交換膜就補充多少（註：這里主要是保證電荷總數一樣：因為鈉離子與被消耗的氫離子所帶的電荷數都是一個單位的正電荷，因此氫離搭含攜子的消耗速度與鈉離子的補充速度是一樣的）
3.在陰極，水電離出的氫離子被消耗促進的水的正向電離，使水中氫氧根的量增大，溶液pH增大
㈦ 怎麼算轉移的電子數目
轉移電子總數=失電子總數=得電子總數。在計算轉移電子總數時，只需要計算得電子總數（或失電子總數）即可。
在氧化還原反應中，還原劑失去的電子被氧化劑得到，所以失去電子總數等於得到電子總數，而這一過程中，轉移的電子為還原劑失去的電子（或被氧化劑得到的電子）。
Cl→Cl—得到一個電子，化合價降低；Mg→Mg2+，失去2個電子，化合價升高仔羨尺。所以元素的化合價變化值即為一個微粒得到或失去的電子數。
(7)電解中離子交換膜轉移電子數目擴展閱讀
電子轉移的分類
1、內層電子轉移
在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體可能是永久性的，這時的電子轉移則是分子內電子轉移（intramolecular electron transfer）。
然而大部分的共價鍵是短暫存在的，在電子轉移前形成，在電子轉移後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。像[CoCl（NH3）5]2+被[Cr（H2O）6]2+還原的例子就是內層電子轉移，其中有過渡性的橋接中間產物，橋接配體為氯離子，連接要氧化及還原的原子。
2、外層電子轉移
外層電子轉移機派岩制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又念高稱為自交換。
㈧ 超純水離子交換膜有幾種方法可以得到膜的離子遷移數
同樣的，以包含季銨鹽的苯乙烯製成的陰離子交換樹脂會以氫氧根離子交換碰到的各種陰離子(如Cl-)。從陽離子交換樹脂釋出的氫離子與從陰離子交換樹脂釋出的氫氧根離子相結合後生成純水。 若將離子交換法與其他純化水質方法(例如反滲敬嘩透法、過濾法和活性碳吸附法)組合應用時，則離子交換法在整個純化系統中，將扮演非常重要的一個部分。離子交換法能有效的去除離子，卻無法有效的去除大部分的有機物或微生物。 超純水離子交換膜有膨脹和收縮應盡量小而且均勻。否則既會帶來組裝的，而且還將造成壓頭損失增大、漏水、漏電和電流率下降等不良現象。超純水離子交換膜有兩種方法可以得到膜的離子遷移數， 一是膜高稿滑電位法，將膜在兩種不同濃度的同類電解質中測定其膜電位，再由膜電位計算遷移數。另一種方法是，在外加直流電場下，在電滲析槽中直接測定膜的遷移數。超純水設備使用絕對安全，大家可以放心使用。而且使用的用途也非常的戚臘廣泛，大家也可以降低設備的量，降低熱水器的使用壽命，增加維修用度。
㈨ 化學電解後的恢復以及電子轉移
電解硫酸銅溶液，如果硫酸銅是過量的話，那麼陰極放電的始終是銅離子，析出銅。陽極放電的是OH-，產生氧氣。這耐廳樣要恢復原來的溶液只要加氧遲旦化銅就可以恢復原來的樣子。
但現在題目卻是加氫氧化銅，多了氫元素。這說明氫元素也參與了電解。得出陰極放電的離子有兩種，一是銅離子，二是氫離子；陽極始終是OH-放電。
進一步歸納出，先電解的是硫酸銅溶液，後電解的是水。
加入0.1mol氫氧化銅，說明銅消耗了0.1mol，說明在電解的時候，銅離子得0.2mol電子轉變碼畝擾成0.1mol的銅。同時0.1mol氫氧化銅中有0.2mol的氫原子，說明在電解的時候，有0.2mol的氫離子得0.2mol的電子變成0.2mol的氫原子。
由以上分析得到，電解過程中轉移的電子數目為0.4mol
1.電解硫酸銅消耗Cu+和O,生成H+,所以0.1molCu2(OH)2CO3對應0.2molCu,所以轉移0.4
2.電解水,1步驟消耗0.1mol水,而+入的鹼式碳酸銅含有0.1mol CO3 2-,0.2mol OH-對應0.2mol水,所以還電解了0.1mol水,轉移0.2
由1,2得共轉移0.6mol電子
㈩ 離子交換膜離子轉移計算
因為鈉離子帶正復電,一個鈉離子帶制一個單位的正電荷,電子帶負電,一個電子帶一個單位的負電荷.
所以,0.1mol鈉離子通過交換膜相當與0.1mol電子反方向通過交換膜.
所以,0.1mol鈉離子通過交換膜,說明有0.1mol電子轉移.
希望對你有所幫助.
