離子交換法測溶解度誤差原因

❶ 為什麼佛爾哈德法測定氯離子比測定溴離子引入的誤差的機會大

由於氯化銀的溶解度比硫氰酸銀的溶解度大,到達終點後,過量的SCN-將與氯化銀沉澱繼續反應生成溶解度更小的AgSCN.所以一般要採取些措施防止這個反應的發生,如先把氯化銀沉澱過濾掉,或者加有機試劑包裹氯化銀沉澱等.
但是溴化銀的溶解度比硫氰酸銀的溶解度還要小,因此不會再發生上述轉化,因此誤差小

❷ 測陽離子交換量分光吸光度跳的厲害

我們在使用分光光度計測量吸光度時為什麼讀數會不斷變化？是因為顯色反應還沒進行*還是什麼其他原因？其實不然，靈敏度越高的儀器，表現出的吸光值漂移越大。分光光度計的設計原理和工作原理，允許吸光值在一定范圍內變化，儀器是有一定的准確度和准確度。

一、樣品的稀釋濃度

樣品的稀釋濃度同樣是不可忽視的因素，由於樣品中不可避免存在一些細小的顆粒，尤其是核酸樣品。這些小顆粒的存在干擾測試效果。為使較大程度減少顆粒對測試結果的影響，要求核酸吸光值至少大於0.1A，吸光值在0.1-1.5A。在此范圍內，顆粒的干擾相對較小，結果穩定。從而意味著樣品的濃度不能過低，或者過高(超過光度計的測試范圍)。

二、核酸本身物化性質

溶解核酸的緩沖液的pH值、離子濃度等在測試時，離子濃度太高也會導致讀數漂移，因此建議使用pH值一定、離子濃度較低的緩沖液(如TE)可大大穩定讀數。核酸的吸光值受pH值和緩沖液離子濃度影響。只有在一定的pH值和低離子濃度的條件下(如10mMTris-HClpH8.0)，才能得到精確的檢測結果。水的pH值不穩定，可能導致檢測誤差。一些緩沖液在紫外范圍內存在自身吸收，為了確保准確測量，請使用與懸浮或洗脫樣品時相同的緩沖液。

三、分光光度計操作因素

1、使用儀器前，使用者應該首先了解本儀器的結構和工作原理，以及各個操縱旋鈕之功能。

2、儀器應放在乾燥的房間內，使用時放置在堅固平穩的工作台上，室內照明不宜太強。熱天時不能用電扇直接向儀器吹風，防止燈泡燈絲發亮不穩定。

3、在未按通電源之前，應該對儀器的安全性能進行檢查，電源接線應牢固，通電也要良好，各個調節旋鈕的起始位置應該正確，然後再按通電源開關。在儀器尚未接通電源時，電表指針必須於「0」刻線上，不是這種情況可以用電表上的校正螺絲進行調節。

4、若大幅度改變測試波長，需稍等片刻，等燈熱平衡後，重新校正「0」和「100」點，然後再測量。

5、比色皿使用完畢後，立即用蒸餾水沖洗干凈，並用干凈柔軟的紗布將水跡擦去，以防止表面光潔度被破壞，影響比色皿的透光率。

❸ 所測溶解度比實際小是什麼原因

同種溶質，不同溫度下溶解度一般不同，在測量時要調整好測量環境和溶質，溶劑的溫度，還要考慮轉移液體時的損失等誤差

❹ 離子交換法測定PbCl2的溶度積常數 實驗中影響K測定結果准確度的因素有哪些

在氯化鉛飽和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)
Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]
故而影響准確的因素主要是測定鉛濃度時操作因素：內離子交容換柱中空氣未排盡；轉型時,鈉型完全轉變為氫型,蒸餾水沖洗交換柱至流出液呈中性；交換淋洗時液體的損失；滴定終點判定（指示劑選擇）；

❺ 試分析實測氯化銀的活度積偏離計算值的原因

氯化鉛活度積的測定產生誤差原因：在氯化鉛溶度積測定的實驗中，採用直接電位法和離子交換法兩種常用的實驗方法進行了實驗探究，給出實驗原理、實驗內容、數據處理的詳細過程，對實驗結果進行了對比分析，總結了兩種方法的優缺點及適用范圍。結果顯示：直接電位法實驗內容精細，測定的溶度積常數准確度高，更注重數據的處理。離子交換法操作過程簡便，測定的溶度積常數誤差較大，重在考查學生的實踐動手能力。在此方法的實驗基礎上，對實驗儀器進行了改進，對實驗結果進行了數據修正，結果提高了實驗數據的准確度，解決了該方法測定數據不精確的關鍵性問題，收到了良好的實驗效果。

❻ 硫酸鈣溶度積的測定

難溶強電解質溶度抄積常數Ksp的測定一、 實驗目的1、 了解極稀溶液濃度的測量方法;2、 了解測定難溶鹽Ksp的方法;3、 鞏固活度、活度系數、濃度的概念及相關關系。二、 實驗原理 在一定溫度下，一種難溶鹽電解質的飽和溶液在溶液中形成一種多項離子平衡，一般表示式為:這個平衡常數Ksp稱為溶度積常數，或簡稱溶度積，嚴格地講Ksp應為相應個離子活度的乘積，因為溶液中個離子有牽制的作用，但考慮的難容電解質飽和溶液中離子強度很小，可警世的用濃度來代替活度。就AgCl而言 從上式可知，若測出難溶電解質飽和溶液中個離子的濃度，就可以計算出溶度積Ksp。因此測量最終還是測量離子濃度的問題。若設計出一種測量濃度的方法，就找到了測量Ksp的方法。具體測量濃度的方法，包括滴定法(如AgCl溶度積的測定)，離子交換法(如CuSO4溶度積的測定)，電導法(如AgCl溶度積的測定)，離子電極法(如氯化鉛溶度積的測定)，電極電勢法(Ksp與電極電勢的關系)，即分光光度法(如碘酸銅溶度積的測定)等

❼ 雙液系最大正偏差跟最大負偏差產生的原因

影響實驗精度的因素之一是迴流的好壞 兩種液態物質混合而成的兩組分體系稱為雙液系。根據兩組分間溶解度的不同，可分為完全互溶、部分互溶和完全不互溶三種情況。兩種揮發性液體混合構成完全互溶體系時，如果該兩組分的蒸氣壓不同，則混合物的組成與平衡時氣相的組成不同。當壓力保持一定，沸點與兩組分的相對含量有關。在雙液系的氣液平衡相圖實驗中，影響實驗精度的因素之一是迴流的好壞 兩種液態物質混合而成的兩組分體系稱為雙液系。根據兩組分間溶解度的不同，可分為完全互溶、部分互溶和完全不互溶三種情況。兩種揮發性液體混合構成完全互溶體系時，如果該。雙液系的氣液平衡相圖實驗中試估計哪些因素是本實驗的誤差主要來源？ 產生實驗誤差的主要因素是溫度，原因：在繪制標准曲線時，溫度的測量誤差對雙液系的揮發性影響不同，並且也會對阿貝折射儀測得的折射率產生誤差，這些都會影響標准曲線准確度，標准曲線的准確度將直接影響未知液的組分計算，另外，溫度也會同等程度的影響未知液，帶來測量誤差。本實驗要想得到理想的雙液系的氣液平衡相圖必須要在性能非常好的恆溫槽中進行。氣-液平衡相圖問題 1.必須一致，因為折射率會受到溫度的影響.2.過熱會使溶液到達沸點還不沸騰，體系偏離平衡點引入誤差.另外還有暴沸的危險.應該加沸石或者用攪拌避免之.3.不需要，因為樣品加入量不進入最後的結果計算，只需要精確知道組成和溫度.4.誤差來源很多，最主要的是樣品揮發引起組成改變.上學期剛做過，給分吧.雙液系氣液平衡相圖若在測定時，存在過熱或分餾作用，將使測得的相圖產生什麼變化？ 根據相圖測定原理，過熱時將導致液相線向高溫處移動，就是向上移動.分餾作用會導致出來的氣相組分含有的易揮發成份偏多，該氣相點迴向易揮發組分那邊偏移

❽ 佛爾哈德法測定氯離子時會產生什麼誤差

如果未加硝基苯會造成結果偏低
2.
原因
該法是返滴定Cl－，如果沒有將AgCl沉澱濾去，也沒有加有機溶劑，由於KSP,AgSCN＜KSP,AgCl會使沉澱轉化，即AgCl↓ + SCN－→ AgSCN↓+Cl－ 。要想得到持久的紅色，必須繼續滴入SCN－ 標准溶液，直至SCN－ 與Cl－ 之間建立平衡關系為止，這就必定多消耗一部分NH4SCN溶液，也就是使測得的過量Ag+ 偏高，由於該法是返滴定Cl－，從而使得與Cl－ 反應得Ag+ 的量偏低，即測定的Cl－ 偏低。
3.
佛爾哈德法
以鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2]作指示劑的一種銀量滴定法。在酸性介質中，用硫氰酸銨(NH4SCN) 標准溶液直接滴定含Ag+的試液，待硫氰酸銀(AgSCN)沉澱完全，稍過量的SCN-與Fe3+反應生成紅色絡離子，指示已到達滴定終點。採用返滴定法可測定Cl-、Br-和I-。即加入過量硝酸銀標准液，將Cl-、Br-和I-生成鹵化銀沉澱後，再用硫氰酸銨返滴剩餘的Ag+。用該法測定Cl-時，由於氯化銀(AgCl)沉澱的溶解度比硫氰酸銀(AgSCN)的大，近終點時可能發生氯化銀沉澱轉化為硫氰酸銀，將多消耗硫氰酸銨滴定劑而引入較大的誤差（即會發生鹽效應，加入硫氰酸銨會使氯化銀沉澱溶解度增大，從而使部分氯化銀溶解，多消耗硫氰酸銨滴定劑）。為避免此現象，可加入硝基苯等試劑保護氯化銀沉澱。
4.
優點
該法較莫爾法的優點是干擾少、應用范圍廣。

❾ 醋酸電離得出的電位常數和文獻中產生誤差的原因

醋酸解離平衡常數的測定產生誤差的原因：

1、待測物不純導致的，最常見的雜質是水。因此待測物純度必須是分析純並且充分乾燥,若待測物是潮解物，則用一個Z函數進行修正。

2、待測酸pK的呈下降趨勢：原因同(b)(c)。

3、滴定量的誤差。

4、待測物受滴定酸或滴定鹼影響而分解。

5、PH計示數穩定前讀數。

6、滴定液對待測液的稀釋.因此應配製較高濃度的滴定液。

7、鹼金屬離子對玻璃電極的干擾,使pH偏小。

意義

解離常數（pKa）是有機化合物非常重要的性質，決定化合物在介質中的存在形態，進而決定其溶解度、親脂性、生物富集性以及毒性。對於葯物分子，pKa還會影響其葯代動力學和生物化學性質。精確預測有機化合物的pKa值在環境化學、生物化學、葯物化學以及葯物開發等領域都有重要意義。

❿ 離子交換法測定硫酸鈣的溶解度，分析誤差產生的主要原因是什麼

硫酸鈣 純度不夠裡面有其它易溶解的物質,再一個是要用去離子水或超純水。