⑴ 在對污水除硬度的軟化再生中，強酸陽離子樹脂和弱酸陽離子樹脂有什麼區別，分別用於什麼不同情況
首先你得對這個污水除硬度中的污水進行說明，是不是城市中水啊？
一般來說強酸陽樹脂去除硬度和弱酸陽樹脂去除水中硬度是兩種概念，首先，強酸陽樹脂能除與官能團所帶H離子同當量的Ca和Mg離子，但是弱酸陽樹脂一般是應用於水中鹼度較高的工況中的，H型弱酸陽樹脂能去除與原水中鹼度同等當量的硬度，但前提是原水中必須是鹼度高於硬度的情況下。才採用弱酸陽樹脂去除硬度，因為只有硬度沒有鹼度的話，弱酸陽樹脂壓根就沒有除硬度的能力。（以上鹼度也稱為暫時硬度。Ca、Mg為永久硬度）。
大孔型弱酸陽樹脂的工作交換容量的確比凝膠型強酸陽樹脂要高（一般強酸陽樹脂為900~1100，弱酸陽樹脂為1600~2000），但是我實在不明白你干嗎非考慮弱酸由H型再轉為Na去去除硬度。而且大孔弱酸陽樹脂的價格可是普通強酸陽樹脂的3倍啊
⑵ 要去掉地下水的硬度應該怎麼辦
1、在我們取用的水中含有不少無機鹽類物質，如鈣、鎂鹽等。這些鹽在常溫下的水中肉眼無法發現，一旦它們加溫煮沸，便有不少鈣、鎂鹽以碳酸鹽形成沉澱出來，它們緊貼壺壁就形成水垢。我們通常把水中鈣、鎂離子的含量用硬度這個指標來表示。
2、硬度1度相當於每升水中含有10毫克氧化鈣。低於8度的水稱為軟水，高於17度的稱為硬水，介於8~17度之間的稱為中度硬水。雨、雪水、江、河、湖水都是軟水，泉水、深井水、海水都是硬水。
3、水的硬度主要由其中的陽離子:鈣(Ca2+)、鎂(Mg2+)離子構成。
4、當含有硬度的原水通過交換器的樹脂層時，水中的鈣、鎂離子被樹脂吸附，同時釋放出鈉離子，這樣交換器內流出的水就是去掉了硬度離子的軟化水,當樹脂吸附鈣、鎂離子達到一定的飽和度後，出水的硬度增大，此時軟水器會按照預定的程序自動進行失效樹脂的再生工作，利用較高濃度的氯化鈉溶液(鹽水)通過樹脂，使失效的樹脂重新恢復至鈉型樹脂。
⑶ 如何去除污水中的硬度
降低抄水中鈣、鎂離子含量襲的處理成為水的軟化
軟化有3個基本方法：
1.加熱軟化法，藉助加熱把碳酸鹽硬度轉化成溶解度很小的碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱出來
2.葯劑軟化法，藉助化學葯劑把鈣、鎂鹽類轉化成碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱出來，常用的葯劑法有石灰法、石灰-純鹼法、石灰-石膏法
3.離子交換法，利用離子交換劑將水中的鈣、鎂轉換成鈉，，其他陰離子成分不變，能比較徹底去除鈣鎂離子等，比前兩個方法優越
⑷ 陰陽離子的作用是什麼陰離子 和陽離子有什麼區別
在電氣電路中,陰離子：帶負電的原子或原子團,具有失去電子的作用.
陽離子：帶正電的原子或原子團,具有得到電子的作用
在水處理中,陰陽離子,通常是說樹脂.強酸陽離子樹脂.強鹼陰離子樹脂.主要作用於純水的製造.
如原水硬度過大,就是通常的鈣鎂離子過高.或碳酸鹽硫酸鹽過高,可用樹脂,進行化學反應,原理是樹脂中的鈉(NA+)離子把水中的鈣鎂離子進行置換.當樹脂上的鈣鎂離子達到飽和狀態時,用NACL(工業鹽)進行還原再生/
⑸ 處理較硬的水常用陽離子和離子交換樹脂的活性基團是什麼
如果你只想去除原水中的硬度，那麼採用鈉型陽樹脂即可，工作原理如下
Na型強酸性陽樹脂與原水中硬度(即Ca2+、Mg2+離子)的交換反應為:
Ca2+
+
2RNa
→
R2Ca
+
2Na+
Mg2+
+
2RNa
→
R2Mg
+
2Na+
如果你要制備一級除鹽水，那麼應該採用氫型陽樹脂和氫氧型陰樹脂
1.1
氫型陽樹脂的交換反應(陽床交換反應)
H型強酸性陽樹脂與原水中陽離子的交換反應為:
Ca2+
+
2RH
→
R2Ca
+
2H+
Mg2+
+
2RH
→
R2Mg
+
2H+
Na+
+
RH
→
RNa
+
H+
1.2
氫氧型陰樹脂的交換反應(陰床交換反應)
OH型強鹼性陰樹脂與原水中陰離子的交換反應為:
Cl-
+
ROH
→
RCl
+
OH-
HSO4-
+
ROH
→
RHSO4
+
OH-
SO42-
+
2ROH
→
R2SO4
+
2OH-
HCO3-
+
ROH
→
RHCO3
+
OH-
HSiO3-
+
ROH
→
RHSiO3
+
OH-
OH型弱鹼性陰樹脂的交換反應為:
H+
+
Cl-
+
RNHOH
→
RNHCl
+
H2O
H+
+
HSO4-
+
2RNHOH
→
(RNH)2SO4
+
2H2O
2H+
+
SO42-
+
2RNHOH
→
(RNH)2SO4
+
2H2O
經過上述交換反應，水中的陽離子和陰離子各自與H型陽樹脂和OH型陰樹脂反應，分別形成H+和OH-，並結合成水，其反應如下:
H+
+
OH-
→
H2O
在陽離子交換後，水中大量存在的H+和HCO3-結合生成難解離的H2CO3。它可以通過和強鹼性陰離子交換生成H2O，也可以用真空脫碳器除去。和前者相比，後者具有操作簡單、節約運行費用的優點，因此在化學除鹽系統中，一般均設有脫碳器。
⑹ 工業上採取 或化學方法軟化硬水
硬水軟化首先要搞清楚水硬度的分類，一般來說水的硬度是暫時硬度和永久硬度的總和。 水的暫時硬度是由含有酸式碳酸鹽,如碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的。 水的永久硬度則是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，永久硬度不能用加熱的方法軟化，軟化的方法 若水的硬度是暫時硬度，這種水經過煮沸以後，水裡所含的碳酸氫鈣或碳酸氫鎂就會分解成不溶於水的碳酸鈣和難溶於水的氫氧化鎂沉澱。這些沉澱物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化。 若水的硬度是永久硬度，往往使用葯劑軟化法和離子交換法等方法。 葯劑軟化法是在水中加入化學葯劑，是鈣鎂離子沉澱出來，便於過濾分離，常用的葯劑有石灰，純鹼等。 離子交換法採用交換樹脂（或磺化煤），它分為陽離子交換樹脂（例如RSO3H）和陰離子交換樹脂〔例如RN(CH3)3OH〕。硬水先後通過陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂，陽離子交換樹脂中的氫與鈣鎂等陽離子交換，釋放出氫離子，陰離子交換樹脂與氯離子和硫酸根等陰離子發生離子交換，釋放出氫氧根。最後氫離子和氫氧根結合為水分子。
⑺ 如何去除污水中的硬度
降低水中鈣、鎂離子含量的處理成為水的軟化
軟化有3個基本方法：
1.加熱內軟化法，藉助容加熱把碳酸鹽硬度轉化成溶解度很小的碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱出來
2.葯劑軟化法，藉助化學葯劑把鈣、鎂鹽類轉化成碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱出來，常用的葯劑法有石灰法、石灰-純鹼法、石灰-石膏法
3.離子交換法，利用離子交換劑將水中的鈣、鎂轉換成鈉，，其他陰離子成分不變，能比較徹底去除鈣鎂離子等，比前兩個方法優越
⑻ 硬度很高的水如何處理
硬度很高的水如何處理
所謂"硬水"是指水中所溶的礦物質成分多，尤其是鈣和鎂。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。
硬水軟化首先要搞清楚水硬度的分類，一般來說水的硬度是暫時硬度和永久硬度的總和。水的暫時硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的，這種水經過煮沸以後，水裡所含的碳酸氫鈣或碳酸氫鎂就會分解成不溶於水的碳酸鈣和難溶於水的碳酸鎂沉澱。這些沉澱物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化。水的永久硬度則是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，永久硬度不能用加熱的方法軟化，一般有加入碳酸鹽的沉澱法和離子交換法等。
水硬度高怎麼處理
水的硬度是指水中含有鹽的量，量越大，則表明硬度越高，檢驗水硬度最方便的方法是取要檢驗的水，然後讓肥皂在水中溶解，之後攪拌，觀察是否有泡末產生，泡末越多表明硬度越小，反之則越大。
所謂軟水處理就是除掉其中的鹽分，方法就很多的比如：蒸餾，用活性炭等。1、煮沸法（只適用於暫時硬水）
煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2 =CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2 ↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
2、葯劑軟化法
工業上的經典水質處理方法是葯劑軟化法，如加入石灰(CaO)、磷酸鈉等。加入石灰，可使水中的二氧化碳、碳酸氫鈣和碳酸氫鎂生成碳酸鈣和氫氧化鎂的沉澱，對永久硬度大的硬水，可再加適量純鹼。軟化時石灰新增量，根據經驗，每降低一千升水中暫時硬度一度，需加純氧化鈣10克。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
3、離子交換法
它是利用離子交換劑，把水中的離子與離子交換劑中可擴散的離子進行交換作用，使水得到軟化的方法。飲料用水大都採用有機合成離子交換樹脂作離子交換劑。
在處理水時，先讓水從陽柱自上而下通過，使水中的金屬離子被陽離子交換樹脂吸附，陽離子交換樹脂中的氫離子被交換到水中去；然後再通過陰柱，使水中的陰離子被陰離子樹脂吸附，陰離子樹脂將氫氧根離子交換到水中，和氫離子化合成水，使水得到凈化。
工業上用於軟化水的離子交換劑有磺化煤、離子交換樹脂等。它們都是具有復雜結構的物質，為簡便起，用NaR表示。當硬水通過裝有離子交換劑的裝置時，發生離子交換作用：
2NaR＋Ca2+ --> CaR2＋2Na＋
2NaR＋Mg2+ --> MgR2＋2Na+
硬水中的Ca2+、Mg2+被離子交換劑吸附而離開溶液，因此從裝置中流出的水就成為軟水。離子交換劑因離子交換作用的不斷進行而逐步喪失功能，因此需要在一定時間內進行再生，即用Na+把它所吸附的Ca2+、Mg2+置換出來，從而恢復它軟化水的能力。
4、電滲析和超濾技術
電滲析法是在外加直流電場的作用下，利用陰、陽離子交換膜對水中離子的選擇透過性，使水中陰、陽離子分別通過陰、陽離子交換膜向陽極和陰極移動，從而達到凈化作用。這項技術常用於將自來水制備初級純水。
反滲透法（超濾技術）是以壓力為驅動力，提高水的壓力來克服滲透壓，使水穿過功能性的半透膜而除鹽凈化。反滲透法也能除去膠體物質，對水的利用率可達75％以上；反滲透法產水能力大，操作簡便，能有效使水凈化到符合國家標准。
5、蒸餾法：只適用於制備少量無Ca2+、Mg2+的特殊用水。
6、離子膜電解法：是在離子交換樹脂基礎上發展起來的新技術，主要用於海水和苦鹹水的淡化、工業用水和超純水的制備。
水硬度高怎麼辦
水質硬度可採用離子交換法處理，不知你們的水源水水質是多高硬度？…。。華粼水質
如何降低自來水的硬度
離子交換法，膜過濾法，化學掩蔽法
水質硬度偏高怎麼處理
所謂硬水，就是含有大量鈣鹽和鎂鹽離子的水。
1、靜置
水燒開後繼續煮沸3分鍾以上，靜置5分鍾，這樣可以將水垢析出，如果煮開就倒水，則水垢尚未充分產生。然後倒入熱水壺。熱水壺靜置半小時以上，在壺中繼續析出並沉澱水垢。使用時只取熱水壺上部的水，底部的水有沉澱的水垢。
2、燒水時放入紗布或口罩
在燒水壺中放入紗布（可去葯店買醫用紗布煮後使用）或口罩（紗布型）可以吸收燒水產生的水垢。
3、燒水時放幾片竹炭
竹炭可以吸附雜質。
4、倒水時用紗布過濾
可將紗布塞入壺嘴中進行過濾。
5、用專用的水垢過濾器
可去購物網站搜尋。
6、燒水壺應該經常擦洗。如果已經有水垢就用白醋或除垢劑泡半小時再清洗。
7、燒水前用離子交換樹脂對水質進行軟化。
有條件的可以安裝凈水機。
水質硬度偏高怎麼處理啊
硬度高就是鈣鎂離子含量較高，處理的方法很多，關鍵看你的要求 最簡單的方式就是煮沸再降溫，其原理就是化學上重結晶－沉澱陳化，當然這樣的效果很有限，硬度仍然會很高，尤其是酸質水體； 如果需要達到自來水的標准，加沉澱劑就可以實現，比較時髦的是一些像草酸鹽這樣的螯合劑，原理是人為地加入一些陰離子試劑使鈣鎂離子沉澱。不同的沉澱劑能力不同，但沒有太大差別，缺點是引入了新的雜質； 再深入一點，達到純凈水的要求，就可以通過離子交換樹脂，這樣不僅可以很乾凈的脫除鈣鎂離子，其他的各種離子都會被交換掉，最後得到的是氫離子和氫氧根，一結合就是水，很乾凈，也比較麻煩； 比離子交換樹脂還徹底的是電滲析，這樣提供的是分析級的純凈水，缺點是比較貴； 最終級的方法是蒸餾水，硬度幾乎為零，當然前提是你得有足夠的能量
養殖水硬度太高怎麼辦
當水質硬度過高時，可採用的調整方法為：
1.使用軟水葯劑調整，例如：新增適量的硬度降低劑。 2.使用陽離子交換樹脂進行預過濾，徹底軟化水質硬度。 3.部份換水，加入低硬度水或以純水混合。
水質中的硬度通常是指溶解於水中的鈣、鎂等化合物的含量。其含量越高，水質硬度就越大。硬度高的水質，稱為「硬水」，硬度低的水質，稱為「軟水」。硬度有多種多樣的表示方法，目前，在水族業界通用最多的是德國的硬度表示法，即以氯化鈣的當量來表示溶於水質中所有可溶性鈣和鎂鹽的方法。一個德國硬度相當於每100毫升水質中含有氯化鈣的當量為1毫克，標記為1度gH。 硬度在8度gH以下的水稱之為「軟水」，較為適合一般水草、魚類的養殖。硬度高於8度gH以上的水稱之為「硬水」，比較不適合一般水草、魚類的養殖，必須要設法降低水質中的硬度，這個降低水質硬度的處理程式，我們稱之為水質的「軟化處理」。 但是，也並不是硬度越低的水質越好，也是不適合水草、魚類養殖的，因為水質中的鈣、鎂等化合物的含量太少，尤其是對水草栽培而言，也不利於生物的營養生長。如果要在這種「軟水」環境下種植水草、飼養魚類，我們就必須設法來提高水質的硬度，這個增高水質硬度的處理程式，我們稱之為水質的「硬化處理」。
硬度高的水有什麼危害
1 長期飲用高硬度的水，會引起心血管、神經、泌尿造血等系統的病變。2 燒開的水口感差，且常常造成壺底結垢。嚴重影響飯菜的味道和質量。3 沐浴時，頭發、面板常有干澀、發緊的感覺，傷害面板加速衰老。4 洗滌衣物時，浪費洗滌劑，且衣物不易洗凈，洗後的衣物發脆發硬，並殘存有洗滌劑的味道。5 餐具、潔具上常常會出現水漬、斑點，需要經常清洗，水池甚至牆壁上出現水垢等。6 熱水器隨著使用時間的增加而熱效率降低，這也是因為積存的水垢增加了，不僅浪費能源還形成了不安全隱患。
⑼ 151．怎樣測定水的硬度
通常使用EDTA進行絡合滴定。這種方法的原理是藍色的鉻黑T能與水中的致硬離子形成葡萄酒紅色的絡合物，而EDTA可與水中的致硬離子形成無色的絡合物。測定步驟如下。
(1)緩沖溶液的配製 稱取20g氯化銨溶於少量水中，加入100mL濃氨水，移入1000mL容量瓶中後，用水稀釋至標線。緩沖溶液的作用是將被測水樣的pH值調整到10左右，因為這是有效地進行絡合滴定的重要條件之一。
(2)鉻黑T指示劑乾粉的配製 稱取0．5g鉻黑T和100g氯化鈉，充分混勻後，研細，盛放於棕色瓶中。
(3)鈣標准溶液的配製 將碳酸鈣在150℃的烘箱內乾燥2h，取出後在乾燥器中冷卻。准確稱取1．OOOg，置於500mL錐形瓶中，加少量水潤濕後，逐滴加入鹽酸至碳酸鈣完全溶解，將此溶液移入容量瓶中，加蒸餾水定容至1000mL。此溶液中CaC03為0．01mol／L。
(4)EDTA標准溶液的標定 准確稱取3．7g(精確至0．1mg)二水合EDTA二鈉，溶於少量水中，然後移入1000mL容量瓶內，稀釋至標線。用移液管准確吸取鈣標准溶液10．OOmL於25mL錐形瓶中，加緩沖溶液5mL，再加入50mg鉻黑T指示劑乾粉，用EDTA溶液滴定到剛出現藍色為止，記錄消耗的EDTA溶液體積，計算EDTA的標准濃度。
(5)水樣硬度的測定移取100．00mL水樣於錐形瓶中，加入緩沖溶液5mL，再加50％的三乙醇胺5mL，鉻黑T指示劑100mg，用EDTA標准溶液滴定，當溶液由紫色或紫紅色變為亮藍色時，即為終點，記錄EDTA用量。
⑽ 有必要用陽離子交換樹脂嗎
使用離子交換樹脂進行工業水凈化和分離可能很復雜，特別是對於那些不熟悉離子交換樹脂以及它們如何工作的人。如何正在選擇使用陰陽離子交換樹脂，本文為您簡化了相似之處和不同之處，並概述了您在尋求時應該了解的一些基本信息。了解這些離子交換基礎知識。
陽離子和陰離子交換樹脂是如何相似的
陽離子和陰離子交換樹脂都是小的，多孔的塑料珠（直徑約為0.5mm，變化），用特定的電荷固定。這種「固定」電荷不能被去除，並且是樹脂交聯化妝或結構的一部分。每個樹脂珠粒還必須含有能夠進出珠子的中和抗衡離子，在離子交換過程中（當水溶液通過珠子和離子交換時）被相似電荷的離子取代發生，去除不需要的污染物）。
陽離子和陰離子交換樹脂是如何不同的
陽離子樹脂和陰離子樹脂之間的主要區別在於一個帶正電荷（陽離子）而另一個帶負電荷（陰離子）。這使得它們可用於去除不同類型的污染物（其也將根據其尺寸和化學組成而變化）。陽離子和陰離子樹脂珠可以一起使用（混床配置）或在單獨的容器（雙床配置）中使用，這取決於設施的需要以及是否需要完全去除帶正電荷和帶負電的離子。
盡管陰離子和陽離子交換樹脂是用於離子交換的主要兩類樹脂，但標准水處理有四種主要類型，包括：
強鹼陰離子交換樹脂
弱鹼陰離子交換樹脂
強酸陽離子交換樹脂
弱酸性陽離子交換樹脂
在選擇使用陰/陽離子交換樹脂前應了解它們的作用
強鹼陰離子交換樹脂
強鹼陰離子交換樹脂通常用於脫礦質，脫鹼和脫硅，以及根據樹脂的類型去除總有機碳（TOC）或其他有機物 。它們有多種類型，每種都有一系列獨特的優點和限制，但一般而言，強鹼陰離子交換樹脂的強度足以去除強酸和弱酸（包括碳酸和硅酸）。
弱鹼陰離子交換樹脂
弱鹼陰離子交換樹脂通常與SBA單元配對用於脫礦質應用，因為它們僅去除與強酸（如氯化物和硫酸鹽）相關的陰離子，並且不會除去弱酸（如二氧化碳和二氧化硅）。這對於希望除去較強的酸同時留下較弱的酸的設施是有益的，但通常，強鹼和弱鹼陰離子交換樹脂通常聯合使用以完成更徹底的脫礦質過程。
強酸陽離子交換樹脂
強酸陽離子交換樹脂是最廣泛使用的樹脂之一，特別是用於軟化應用，因為它們可有效地完全去除硬度離子，例如 鎂（Mg +） 或鈣（Ca 2+）。某些種類的強酸陽離子交換樹脂也已開發用於要求從飲用水或其他物流中除去鋇和鐳的應用。強酸陽離子交換樹脂可被氧化劑損壞並被鐵或錳污染，因此必須小心避免樹脂暴露於這些材料。
弱酸性陽離子交換樹脂
弱酸性陽離子交換樹脂除去與鹼度（臨時硬度）相關的陽離子，並用於脫礦質和脫鹼應用。另外，弱酸性陽離子交換樹脂往往具有相對高的抗氧化性和機械耐久性，使其成為含有氧化劑如過氧化氫和氯的物流的良好選擇。
正確地選擇使用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂可以為節省不必要的成本，有效地除去和分離溶液中不需要的離子，從而使整個水處理系統更好更高效的運作。