離子膜電解EDIA

❶ 離子膜電解槽的流程是怎樣的

1、離子交換膜法制燒鹼的原理
離子交換膜電解槽的構成
離子交換膜電解槽：主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成；每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成.陽極用金屬鈦網製成,為了延長電極使用壽命和提高電解效率,陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成,上面塗有鎳塗層；離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室.
電極均為網狀,可增大反應接觸面積,陽極表面的特殊處理是考慮陽極產物Cl2的強腐蝕性.
離子交換膜法制燒鹼名稱的由來,主要是因為使用的陽離子交換膜,該膜有特殊的選擇透過性,只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過,即只允許H＋、Na+通過,而Cl－、OH－和兩極產物H2和Cl2無法通過,因而起到了防止陽極產物Cl2和陰極產物H2相混合而可能導致爆炸的危險,還起到了避免Cl2和陰極另一產物NaOH反應而生成NaClO影響燒鹼純度的作用.
2．離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程
如圖,精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室,通電後H2O在陰極表面放電生成H2,Na+則穿過離子膜由陽極室進入陰極室,此時陰極室導入的陰極液中含有NaOH；Cl－則在陽極表面放電生成Cl2.電解後的淡鹽水則從陽極室導出,經添加食鹽增加濃度後可循環利用.
陰極室注入純水而非NaCl溶液的原因是陰極室發生反應為2H++2e－=H2↑；而Na+則可透過離子膜到達陰極室生成NaOH溶液,但在電解開始時,為增強溶液導電性,同時又不引入新雜質,陰極室水中往往加入一定量NaOH溶液.
氯鹼工業的主要原料：飽和食鹽水,但由於粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質,遠不能達到電解要求,因此必須經過提純精製.

❷ 鹼性電解槽和離子膜電解槽的區別

鹼性電解槽和離子膜電解槽的區別
水溶液電解槽的形式，可分為隔膜電解槽和無隔膜電解槽兩類。隔膜電解槽又可分為均向膜(石棉絨）、離子膜及固體電解質膜（如β-Al2O3）等形式；無隔膜電解槽又分為水銀電解槽和氧化電解槽等。
採用不同的電解液時，電解槽的結構也有所不同。

❸ 離子膜電解槽是什麼設備

離子膜電解槽是一種工業用的電解設備，它利用離子交換膜的電分離性能將氧氣和氫氣分離出來。它通常用於生產氧氣和氫氣，也可用於生產氯氣和氫氣。
離子膜電解槽的工作原理是通過電流將水分解成氧氣和氫氣，這一過程稱為水分解。當電流通過離子交換膜時，離子交換膜的正極端會產生氧離子，而負極端會產生氫離子。這些離子通過離子交換膜，並在兩側的電解液中反應，產生氧氣和氫氣。
離子膜電解槽具有較高的電解效率，能夠在溫度較低、壓力較低的條件下進行水分解反應，因此在工業應用中非常廣泛。它主要用於生產高純度氧氣和氫氣，也可用於生產氯氣和氫氣。

❹ 簡述離子膜 電解

不知道是不是說的離子交換膜，不過你既然說電解，應該就是了
離子交換膜，一種含離子基團的、對溶液里的離子具有選擇透過能力的高分子膜。因為一般在應用時主要是利用它的離子選擇透過性，所以也稱為離子選擇透過性膜。
電解，電流通過物質而引起化學變化的過程。化學變化是物質失去或獲得電子(氧化或還原)的過程。電解過程是在電解池中進行的。電解池是由分別浸沒在含有正、負離子的溶液中的陰、陽兩個電極構成。電流流進負電極(陰極)，溶液中帶正電荷的正離子遷移到陰極，並與電子結合，變成中性的元素或分子;帶負電荷的負離子遷移到另一電極(陽極)，給出電子，變成中性元素或分子。
以上來自，網路，為了讓你給我最佳答案不猶豫，下面是一些自己的解釋
離子交換膜在電解中有著比較重要的作用，當然並不是所有的電解都需要離子交換膜，離子交換膜的作用在於隔絕生成物中的某兩類物質，一般是兩種接觸直接反映的物質，如:電解氯化鈉時，一般會生成氯氣，氫氧化鈉。但這兩種物質一接觸便反應，生成了次氯酸鈉和氯化鈉，但當我們在陰陽極之間加上陽離子交換膜(即只有陽離子才能通過該膜)時，陽極會產生氯氣，但周圍都是氯化鈉，因此不會反映，可直接收集氯氣，陰極處生成氫氧根離子和氫氣，氫氣直接收集，這是另一邊的鈉離子便會通過膜和氫癢根離子在一起，成為了氫氧化鈉溶液，一個反應生成了三種我們需要的物質，這便是離子交換膜的一個最簡單的應用。

❺ 某氯鹼廠採用離子膜法電解飽和食鹽水生產燒鹼，其原理示意圖如下．請結合示意圖回答以下問題：①寫出電解

①出氯氣的電極為陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應回為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；答出氫氣的電極為陰極，溶液中陽離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑；電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H₂O