硫代硫酸鈉過濾嗎

A. 硫代硫酸鈉是什麼，有什麼作用

硫代硫酸鈉是常見的硫代硫酸鹽。

用途：

主要用於照相業作定影劑。其次作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑、含氮尾氣的中和劑、媒染劑、麥桿和毛的漂白劑以及紙漿漂白時的脫氯劑。還用於四乙基鉛、染料中間體等的製造和礦石提銀等。

硫代硫酸鈉說明：

硫代硫酸鈉，又名次亞硫酸鈉、大蘇打、海波（來源於其別名 sodium hyposulfide）。它是常見的硫代硫酸鹽，無色透明的單斜晶體。 硫代硫酸鈉易溶於水，遇強酸反應產生硫和二氧化硫 。

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生產方法

硫代硫酸鈉的合成方法較多，有亞硫酸鈉法、硫化鹼法等。

1.亞硫酸鈉法由純鹼溶液與二氧化硫氣體反應，加入燒鹼中和，加硫化鹼除去雜質，過濾，再將硫磺粉溶解在熱亞硫酸鈉溶液中進行反應，經過濾、除雜質、再過濾、加燒鹼進行鹼處理，經濃縮、過濾、結晶、離心脫水、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。反應方程式：

2.硫化鹼法利用硫化鹼蒸發殘渣、硫化鋇廢水(含有碳酸鈉和硫化鈉)配製成的原料液與二氧化硫反應，澄清後加入硫磺粉進行加熱反應，經蒸發、冷卻結晶、洗滌、分離、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。反應方程式：

3.製取無水硫代硫酸鈉所用的原料為五水硫代硫酸鈉。將純凈的五水硫代硫酸鈉結晶加熱使其全部溶解在本身的結晶水中，並在100℃以下加熱濃縮，至析出大量無水結晶時，分離出晶體，並在100℃以下乾燥。

4.採用脫水法。無水硫代硫酸鈉結晶用蒸汽間接加熱，使其溶於本身的結晶水中，經濃縮、離心脫水、乾燥、篩選，製得無水硫代硫酸鈉成品。

5.綜合法的主要成分為硫化鈉、亞硫酸鈉、硫磺和少量氫氧化鈉。料液經真空蒸發、活性炭脫色、壓濾、冷卻、結晶、離心脫水篩分後即為成品。

6.硫酸鈉中和法,主要成分為硫化鈉和少量碳酸鈉的廢料時。

參考資料:網路---硫代硫酸鈉

B. 硫代硫酸鈉配好後2周為什麼要過濾

溶液含有的CO2將其分解:
Na2S2O3+H2CO3=NaHSO3+NaHCO3+S↓
此分解作用一般發生在溶液配製後的最初十天內。
由於分解後一分子
Na2S2O3變成了一個分子的NaHSO3,一分子Na2S2O3和一個碘原子作用,
如
S、Na2SO3,經7～14天後再標定。長期使用時,應定期標定,
一般是二個月標定一次。
我一般是配好後直接標定用,所以Na2S2O3溶液應貯於棕色瓶中,放置暗處。在pH9－10間硫代硫酸鹽溶液最為穩定需要靜置兩周以上如果是制葯行業要求更嚴格甚至需要靜置一個月！
Na2S2O3.5H2O
一般都含有少量雜質,當pH<4.6時。
首先與溶解的CO2的作用、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等,很有好處。
其次空氣的氧化作用。
日光能促使Na2S2O3溶液分解:Na2S2O3在中性或鹼性滴液中較穩定:
2Na2S2O3+O2←2Na2SO4+2S↓
使Na2S2O3的濃度降低。
微生物的作用是使Na2S2O3分解的主要因素。
為了減少溶解在水中的CO2和殺死水中的微生物,
應用新煮沸後冷卻的蒸餾水配製溶液並加入少量的Na2CO3,使其濃度約為0.02%,以防止Na2S2O3分解,如在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3時,而一個分子NaHSO3能和二個碘原子作用,因此從反應能力看溶液濃度增加了。(以後由於空氣的氧化作用濃度又慢慢減少),同時還容易風化和潮解,
因此不能直接配製成准確濃度的溶液,只能是配製成近似濃度的溶液,然後再標定。
Na2S2O3溶液易受空氣微生物等的作用而分解

C. 硫代硫酸鈉溶液配製靜置一個月過濾必須一個月後過濾嗎

硫代硫酸鈉標准溶液的配製和標定：（依據國標GB/T5009.1-2003）C（Na2S2O3）=0.1mol/L1.配製：稱取26g硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）或16g無水硫代硫酸鈉，及0.2g無水碳酸鈉，加入適量新煮沸過的冷水使之溶解，並稀釋至1000ml，混勻，放置一個月後過濾備用。2.標定：准確稱取0.15g在120。C乾燥至恆量的基準重鉻酸鉀，置於碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。加入2g碘化鉀及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，搖勻，放置暗處10min後用250ml水稀釋。用硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淺黃綠色，再加3ml澱粉指示劑（稱取0.5g可溶性澱粉，加入約5mL水，攪勻後緩緩傾入100mL沸水中，隨加隨攪拌，煮沸2min，放冷，備用。此指示液應臨用時配製。），繼續滴定至溶液由藍色消失而顯亮綠色。反應液及稀釋用水的溫度不應超過20℃。同時做空白試驗。3.計算：硫代硫酸鈉標准溶液的濃度按下式計算：MC（Na2S2O3）=------------------------（V1-V0）×0.04903式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸鈉標准溶液的物質的濃度，mol/L；M——重鉻酸鉀的質量，g；V1——硫代硫酸鈉標准溶液之用量，ml；V0——空白試驗用硫代硫酸鈉標准溶液之用量，ml；0.04903——重鉻酸鉀的摩爾質量，Kg/mol。1/6（K2CrO7）

D. 硫代硫酸鈉最簡單快速的製法是怎樣啊

製法
1、亞硫酸鈉將純鹼溶解後，與（硫黃燃燒生成的）二氧化硫作用生成亞硫酸鈉，再加入硫黃沸騰反應，經過濾、濃縮、結晶，製得硫代硫酸鈉。
Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2
Na2SO3+S+5H2O→Na2S2O3.5H2O
2、硫化鹼法利用硫化鹼蒸發殘渣、硫化鋇廢水中的碳酸鈉和硫化鈉與硫黃廢氣中的二氧化硫反應，經吸硫、蒸發、結晶，製得硫代硫酸鈉。
2Na2S+Na2CO3+4SO2→Na2S2O3.5H2O+CO2
3、氧化、亞硫酸鈉和重結晶法由含硫化鈉、亞硫酸鈉和燒鹼的液體經加硫、氧化；亞硫酸氫鈉經加硫及粗製硫代硫酸鈉重結晶三者所得硫代硫酸鈉混合、濃縮、結晶，製得硫代硫酸鈉。
2Na2S+S＋3O2→Na2S2O3
Na2S2O3+S→Na2S2O3
4、重結晶法將粗製硫代硫酸鈉晶體溶解（或用粗製硫代硫酸鈉溶液），經除雜，濃縮、結晶，製得硫代硫酸鈉。

E. 硫代硫酸鈉滴定液標定的幾個問題

【1】溶解的硫代硫酸鈉溶液置暗處30d後標定，可網上許多都說置1周或2周的，到底多長時間最佳？答：沒有多大差異，都影響不大。也可以以國家標準的要求為准：GBT601-2002
【2】過濾，答：就是暗處保存的硫代硫酸鈉溶液，可以用定量濾紙過濾。目的是為了除渣。
【3】有人說「平行滴定兩次，所用硫代硫酸鈉溶液相差不能超過0.05ml，否則應重新做平行測定」，是否需要？怎麼樣才能精確到0.05ml？答：這個是在方法標准中的一般規定，是很有必要檢驗滴定結果精密度的需要。精確到0.05ml，就是要在近終點時，半滴半滴的滴定操作。

F. 硫代硫酸鈉的作用

主要用於照相業作定影劑。其次作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑、含氮尾氣的中和劑、媒染劑、麥桿和毛的漂白劑以及紙漿漂白時的脫氯劑。還用於四乙基鉛、染料中間體等的製造和礦石提銀等。

硫代硫酸鈉（次亞硫酸鈉、大蘇打、海波）為氰化物的解毒劑。在硫氰酸酶參與下，能與體內游離的或與高鐵血紅蛋白結合的氰離子相結合，形成無毒的硫氰酸鹽由尿排出而解氰化物中毒。此外還能與多種金屬離子結合，形成無毒的硫化物由尿排出，同時還具有脫敏作用。

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硫代硫酸鈉應儲存在陰涼乾燥的庫房內。運輸中應避免曝曬、雨淋。不可與酸類、氧化劑共儲混運。容器必須密封，防止受潮溶化。如包裝受潮，說明內裝物己起潮解作用，必須與乾燥包裝分開堆放。不可儲存於露天，對受潮包裝要抓緊處理。失火時可用水砂土撲救。

此外還能與多種金屬離子結合，形成無毒的硫化物由尿排出，同時還具有脫敏作用。臨床上用於氰化物及腈類中毒，砷、鉍、碘、汞、鉛等中毒治療，以及治療皮膚瘙癢症、慢性皮炎、慢性蕁麻疹、葯疹、疥瘡、癬症等。

G. 硫代硫酸鈉標准溶液為什麼放兩周過濾後在標定嗎

需要靜置兩周以上如果是制葯行業要求更嚴格甚至需要靜置一個月！
na2s2o3.5h2o
一般都含有少量雜質,
如
s、na2so3、na2so4、na2co3及nacl等,同時還容易風化和潮解,
因此不能直接配製成准確濃度的溶液,只能是配製成近似濃度的溶液,然後再標定。
na2s2o3溶液易受空氣微生物等的作用而分解。
首先與溶解的co2的作用:na2s2o3在中性或鹼性滴液中較穩定,當ph<4.6時,溶液含有的co2將其分解:
na2s2o3+h2co3=nahso3+nahco3+s↓
此分解作用一般發生在溶液配製後的最初十天內。
由於分解後一分子
na2s2o3變成了一個分子的nahso3,一分子na2s2o3和一個碘原子作用,而一個分子nahso3能和二個碘原子作用,因此從反應能力看溶液濃度增加了。(以後由於空氣的氧化作用濃度又慢慢減少)。在ph9－10間硫代硫酸鹽溶液最為穩定,如在na2s2o3溶液中加入少量na2co3時,很有好處。
其次空氣的氧化作用:
2na2s2o3+o2←2na2so4+2s↓
使na2s2o3的濃度降低。
微生物的作用是使na2s2o3分解的主要因素。
為了減少溶解在水中的co2和殺死水中的微生物,
應用新煮沸後冷卻的蒸餾水配製溶液並加入少量的na2co3,使其濃度約為0.02%,以防止na2s2o3分解。
日光能促使na2s2o3溶液分解,所以na2s2o3溶液應貯於棕色瓶中,放置暗處,經7～14天後再標定。長期使用時,應定期標定,
一般是二個月標定一次。
標定na2s2o3溶液的方法,經常選用kio3,kbro3,或k2cr2o
7等氧化劑作為基準物,定量地將i-氧化為i2,再按碘量法用na2s2o3溶液滴定:
io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o
bro3-+6i-+6h+=3i2+3h2o+br-
cr2o72-+6i-+14h+=2cr3++3i2++7h2o
i2+2na2s2o3=na2s4o6+2nai
使用kio3和kbro3作為基準物時不會污染環境。

H. 關於硫代硫酸鈉的一些反應

氧化還原反應就是有關的，還有置換反應

I. 硫代硫酸鈉標准溶液配置注意事項

需要注意：將硫代硫酸鈉固體溶於冷卻並且冷卻的蒸餾水中。

原因：硫代硫酸鈉容易被氧化且受熱易分解。

硫代硫酸鈉遇強酸反應產生硫單質和二氧化硫氣體，在乾燥空氣中有風化性，在濕空氣中有潮解性；水溶液顯微弱的鹼性反應。在硫氰酸酶參與下，能與體內游離的或與高鐵血紅蛋白結合的氰離子相結合。

(9)硫代硫酸鈉過濾嗎擴展閱讀：

硫代硫酸鈉的生產方法：

1、亞硫酸鈉法由純鹼溶液與二氧化硫氣體反應，加入燒鹼中和，加硫化鹼除去雜質，過濾，再將硫磺粉溶解在熱亞硫酸鈉溶液中進行反應，經過濾、除雜質、再過濾、加燒鹼進行鹼處理，經濃縮、過濾、結晶、離心脫水、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。

2、硫化鹼法利用硫化鹼蒸發殘渣、硫化鋇廢水(含有碳酸鈉和硫化鈉)配製成的原料液與二氧化硫反應，澄清後加入硫磺粉進行加熱反應，經蒸發、冷卻結晶、洗滌、分離、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。反應方程式：

3、製取無水硫代硫酸鈉所用的原料為五水硫代硫酸鈉。將純凈的五水硫代硫酸鈉結晶加熱使其全部溶解在本身的結晶水中，並在100℃以下加熱濃縮，至析出大量無水結晶時，分離出晶體，並在100℃以下乾燥。