銅錳離子交換作業指導書

① 如何學好初中化學 初中化學的知識點有什麼

給你點知識歸納吧，好好學

酸、鹼、鹽通性的講解
酸鹼鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、鹼、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸鹼鹽進行講解。

一、准確掌握酸、鹼、鹽的概念，明確它們的本質區別
酸鹼鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、鹼、鹽的前提條件。
1．酸及酸的通性
對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「H+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性 鹽 酸 硫 酸
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，
無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑
鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
注意：

（1）在『金屬+酸→鹽+氫氣』中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在『氫』前面的活潑金屬，排在『氫』後的金屬不能置換酸中的氫。
（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．鹼及鹼的通性
與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「OH－」幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。
常見的鹼及鹼的通性
鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣
鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。
酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意：
（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。
（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。
（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式
關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合並成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：

3．鹽及鹽的性質
對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離後的產物。
常見的鹽及鹽的化學性質
鹽的性質 實 例
鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu
鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓
鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：
在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律
1．復分解反應及其發生的條件
復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
通式：AB+CD=AD+CB
發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。
2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式
有很多同學記住了酸、鹼通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和鹼的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書後附錄Ⅲ「部分酸、鹼和鹽的溶解性表」，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，並不是難事。
3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應

三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。
硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，鹼難溶。
氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。

四、幾個常見離子的檢驗
Cl－、 、 的檢驗
實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式

Cl－ 取少量樣品於試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
取少量樣品於試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
取少量樣品於試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

糟糕 它不認識表格 你用下面的那個吧沒表格的

酸鹼鹽知識歸納
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、 鹼的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 鹼 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色

7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）鹼的性質：（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）鹼 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）鹼＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些鹼 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹼
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉澱產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
（2） 鹼的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其餘鹼 全不溶。
（3） 鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其餘全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其餘全不溶。
六、反應條件：
1、 復分解反應的條件——生成物中有沉澱析出，或有氣體放出，或有水生成
2、 金屬跟酸反應的條件——
（1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱。
5、 鹽跟鹼反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉澱或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食鹽——NaCl 火鹼、燒鹼、苛性鈉—— NaOH 純鹼、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4
金剛石、石墨—— C 乾冰——CO2 冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4•5H2O 藍色絮狀沉澱——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉澱——Fe（OH）3 常見不溶於酸的白色沉澱——BaSO4、AgCl
溶於酸並放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉澱——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉澱
溶於酸但不產生氣體的白色沉澱——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性鹼的沉澱
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
1、 檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
2、 檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉澱產生。
3、 檢驗CO32－——取少量待檢液體於潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4、 檢驗NH4＋——取少量待檢物於潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液並加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉澱產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體於兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉澱產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
◎補充下列反應方程式：
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉澱消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉澱產生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉澱產生
◎判斷溶液的酸鹼性——用指示劑，溶液的酸鹼度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 鹼性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
pH=7為中性 顯紫色 顯紅色
pH>7為鹼性 顯藍色 顯紅色
◎乾燥劑的選擇：
1、濃硫酸可乾燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥鹼性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、鹼石灰可乾燥：鹼性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能乾燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，並吸收水蒸氣。

② 初中化學學習方法

初中化學合集網路網盤下載

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簡介：初中化學優質資料下載，適合各階段老師教學，學生日常輔導，中考沖刺，技能提升的學習。

③ astm a269 904l 是什麼材質

904L超級不銹鋼概述：

904L超級奧氏體不銹鋼屬低碳高鎳、鉬奧氏體不銹耐酸鋼。具有很好的活化—鈍化轉變能力，耐腐蝕性能極好，在非氧化性酸如硫酸、醋酸、甲酸、磷酸中具有很好的耐蝕性，在中性含氯離子介質中具有很好的抗點蝕性，同時具有良好的抗縫隙腐蝕及抗應力腐蝕性能。適用於70℃以下各種濃度硫酸，在常壓下耐任何濃度、任何溫度的醋酸及甲酸與醋酸的混酸中的耐腐蝕性也很好。超級奧氏體不銹鋼904L是一種含碳量低的高合金的奧氏體不銹鋼，在稀硫酸中有很好抗腐蝕性，專為腐蝕條件苛刻的環境而設計。具有較高的鉻含量和足夠的鎳含量，銅的加入使它具有很強的抗酸能力，尤其對氯化物間隙腐蝕和應力腐蝕崩裂有高度抗性，不易出現蝕損斑和裂縫，抗點蝕能力略優於其他鋼種，具有良好的可加工性和可焊性，可用於壓力容器。

904L超級不銹鋼牌號及標准：

00Cr20Ni25Mo4.5Cu（國標） 、UNS N08904（美國機動車工程師學會和美國材料與試驗協會於1967年共同設計的標准）、DIN1.4539（德國標准）、SUS890L、Al-904L、F904L、NAS 255

執行標准：ASTM A240/ASME SA-240（美國材料與試驗協會標准；全新標准將其歸為不銹鋼系列，原有標准ASME SB-625將其歸為鎳基合金系列）、ASTM A276、ASTM A182/ASME SA-182、ASTM A312/ASMES A312

ASTM B625/ASME B625、ASTM B673/ASME B673

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904L超級不銹鋼金相結構:

904L是完全奧氏體組織，與一般含鉬量高的奧氏體不銹鋼相比，904L對鐵素體和α相的析出不敏感。

904L超級不銹鋼加工性能：

焊接性能

與一般的不銹鋼一樣，904L可以採用各種各樣的焊接方式進行焊接。最常用的焊接方式為手工電弧焊或隋性氣體保護焊，焊條或焊絲金屬基於母材的成分且純度更高，鉬的含量要求高於母材。焊前一般無須進行預熱，但是在寒冷的戶外作業，為避免水汽的凝集，接頭部位或臨近區域可作均勻加熱。注意局部溫度不要超過 10 0℃，以免導致碳集聚，引起晶間腐蝕。焊接時宜採用小的線能量、連續及快的焊接速率。焊後一般無須熱處理，如需進行熱處理，須加熱至110 0～ 1150℃後迅速冷卻。

配套焊接材料及焊接工藝：904L的焊接選用ER385焊絲和E385焊條

機加工性能

904L的機加工特點類似於其他奧氏體不銹鋼，加工過程中有粘刀及加工硬化的趨勢。須採用正前角硬質合金刀具，以硫化及氯化油作為切削冷卻液，設備及工藝應以減少加工硬化為前提。切削過程中應避免用慢的切削速度及進刀量。

耐腐蝕性及主要使用環境

904L是為腐蝕條件苛刻的環境所設計的一種含碳量很低、高合金化的奧氏體不銹鋼，比316L和317L具有更好耐腐蝕性性，同時兼顧了價格與性能，性價比較高。因添加1.5%的銅，對於硫酸和磷酸等還原性酸而言，具有優秀的耐腐蝕性。對氯離子引起的應力腐蝕、點蝕和縫隙腐蝕也具有優良的耐腐蝕性能，有著良好的耐晶間腐蝕能力。在0-98%的濃度范圍內純硫酸中，904L的使用溫度可高達40攝氏度。在0-85%濃度范圍內的純磷酸中，其抗腐蝕性能是非常好的。在濕法工藝生產的工業磷酸中，雜質對抗腐蝕性能有很強的影響。在所有各種磷酸中，904L抗腐蝕性優於普通的不銹鋼。在強氧化性的硝酸中，904L與不含鉬的高合金化的鋼種相比，抗腐蝕性能較低。在鹽酸中，904L的使用僅限於較低的濃度1-2%。在這個濃度范圍。904L的抗腐蝕性能好於常規不銹鋼。904L鋼具有很高的抗點腐蝕能力。在氯化物溶液中其抗縫隙腐蝕能。力也是很好的。904L的高鎳含量，降低了在麻坑和縫隙處的腐蝕速度。普通的奧氏體不銹鋼在溫度高於60攝氏度時，在一個富氯化物的環境中對應力腐蝕可能是敏感的，通過提高不銹鋼的鎳含量，可以降低這種敏化性。由於高的鎳含量，904L在氯化物溶液，濃縮的氫氧化物溶液和富硫化氫的環境中，具有很高的抗應力腐蝕破裂能力。

904L應用領域

石油、石化設備，如石化設備中的反應器等，硫酸的儲存與運輸設備，如熱交換器等，發電廠煙氣脫硫裝置，主要使用部位有：吸收塔的塔體、煙道、檔門板、內件、噴淋系統等，有機酸處理系統中的洗滌器和風扇，海水處理裝置，海水熱交換器，造紙工業設備，硫酸、硝酸設備，制酸、制葯工業及其他化工設備、壓力容器，食品設備，制葯廠:離心機，反應器等，植物食品：醬油罐，料酒，鹽罐，設備和敷料，對稀硫酸強腐蝕介質904L是匹配的鋼種。

904L主要規格：

904L無縫管、904L鋼板、904L圓鋼、904L鍛件、904L法蘭、904L圓環、904L焊管、904L鋼帶、904L直條、904L絲材及配套焊材、904L圓餅、904L扁鋼、904L六角棒、904L大小頭、904L彎頭、904L三通、904L加工件、904L螺栓螺母、904L緊固件

篇幅有限，如需更多更詳細介紹，歡迎咨詢了解。

④ 科學家的故事96

數學奇才、計算機之父——馮·諾依曼

20世紀即將過去，21世紀就要到來．我們站在世紀之交的大門檻，回顧20世紀科學技術的輝煌發展時，不能不提及20世紀最傑出的數學家之一的馮·諾依曼．眾所周知，1946年發明的電子計算機，大大促進了科學技術的進步，大大促進了社會生活的進步．鑒於馮·諾依曼在發明電子計算機中所起到關鍵性作用，他被西方人譽為"計算機之父"．
約翰·馮·諾依曼 （ John Von Nouma，1903－1957），美藉匈牙利人，1903年12月28日生於匈牙利的布達佩斯，父親是一個銀行家，家境富裕，十分注意對 孩子的教育．馮·諾依曼從小聰穎過人，興趣廣泛，讀書過目不忘．據說他6歲時就能用古 希臘語同父親閑談，一生掌握了七種語言．最擅德語，可在他用德語思考種種設想時，又能以閱讀的速度譯成英語．他對讀過的書籍和論文．能很快一句不差地將內容復述出來，而且若干年之後，仍可如此．1911年一1921年，馮·諾依曼在布達佩斯的盧瑟倫中學讀書期間，就嶄露頭角而深受老師的器重．在費克特老師的個別指導下並合作發表了第一篇數學論文，此時馮·諾依曼還不到18歲．1921年一1923年在蘇黎世大學學習．很快又在1926年以優異的成績獲得了布達佩斯大學數學博士學位，此時馮·諾依曼年僅22歲．1927年一1929年馮·諾依曼相繼在柏林大學和漢堡大學擔任數學講師。1930年接受了普林斯頓大學客座教授的職位，西渡美國．1931年成為該校終身教授．1933年轉到該校的高級研究所，成為最初六位教授之一，並在那裡工作了一生． 馮·諾依曼是普林斯頓大學、賓夕法尼亞大學、哈佛大學、伊斯坦堡大學、馬里蘭大學、哥倫比亞大學和慕尼黑高等技術學院等校的榮譽博士．他是美國國家科學院、秘魯國立自然科學院和義大利國立林且學院等院的院土． 1954年他任美國原子能委員會委員；1951年至1953年任美國數學會主席．
1954年夏，馮·諾依曼被使現患有癌症，1957年2月8日，在華盛頓去世，終年54歲．
馮·諾依曼在數學的諸多領域都進行了開創性工作，並作出了重大貢獻．在第二次世界大戰前，他主要從事運算元理論、鼻子理論、集合論等方面的研究．1923年關於集合論中超限序數的論文，顯示了馮·諾依曼處理集合論問題所特有的方式和風格．他把集會論加以公理化，他的公理化體系奠定了公理集合論的基礎．他從公理出發，用代數方法導出了集合論中許多重要概念、基本運算、重要定理等．特別在 1925年的一篇論文中，馮·諾依曼就指出了任何一種公理化系統中都存在著無法判定的命題．
1933年，馮·諾依曼解決了希爾伯特第5問題，即證明了局部歐幾里得緊群是李群．1934年他又把緊群理論與波爾的殆周期函數理論統一起來．他還對一般拓撲群的結構有深刻的認識，弄清了它的代數結構和拓撲結構與實數是一致的． 他對其子代數進行了開創性工作，並莫定了它的理論基礎，從而建立了運算元代數這門新的數學分支．這個分支在當代的有關數學文獻中均稱為馮·諾依曼代數．這是有限維空間中矩陣代數的自然推廣． 馮·諾依曼還創立了博奕論這一現代數學的又一重要分支． 1944年發表了奠基性的重要論文《博奕論與經濟行為》．論文中包含博奕論的純粹數學形式的闡述以及對於實際博奕應用的詳細說明．文中還包含了諸如統計理論等教學思想．馮·諾依曼在格論、連續幾何、理論物理、動力學、連續介質力學、氣象計算、原子能和經濟學等領域都作過重要的工作．
馮·諾依曼對人類的最大貢獻是對計算機科學、計算機技術和數值分析的開拓性工作．
現在一般認為ENIAC機是世界第一台電子計算機，它是由美國科學家研製的，於1946年2月14日在費城開始運行．其實由湯米、費勞爾斯等英國科學家研製的"科洛薩斯"計算機比ENIAC機問世早兩年多，於1944年1月10日在布萊奇利園區開始運行．ENIAC機證明電子真空技術可以大大地提高計算技術，不過，ENIAC機本身存在兩大缺點：（1）沒有存儲器；（2）它用布線接板進行控制，甚至要搭接見天，計算速度也就被這一工作抵消了．ENIAC機研製組的莫克利和埃克特顯然是感到了這一點，他們也想盡快著手研製另一台計算機，以便改進．
馮·諾依曼由ENIAC機研製組的戈爾德斯廷中尉介紹參加ENIAC機研製小組後，便帶領這批富有創新精神的年輕科技人員，向著更高的目標進軍．1945年，他們在共同討論的基礎上，發表了一個全新的"存儲程序通用電子計算機方案"--EDVAC（Electronic Discrete Variable AutomaticCompUter的縮寫）．在這過程中，馮·諾依曼顯示出他雄厚的數理基礎知識，充分發揮了他的顧問作用及探索問題和綜合分析的能力．
EDVAC方案明確奠定了新機器由五個部分組成，包括：運算器、邏輯控制裝置、存儲器、輸入和輸出設備，並描述了這五部分的職能和相互關系．EDVAC機還有兩個非常重大的改進，即：（1）採用了二進制，不但數據採用二進制，指令也採用二進制；（2建立了存儲程序，指令和數據便可一起放在存儲器里，並作同樣處理．簡化了計算機的結構，大大提高了計算機的速度． 1946年7，8月間，馮·諾依曼和戈爾德斯廷、勃克斯在EDVAC方案的基礎上，為普林斯頓大學高級研究所研製IAS計算機時，又提出了一個更加完善的設計報告《電子計算機邏輯設計初探》．以上兩份既有理論又有具體設計的文件，首次在全世界掀起了一股"計算機熱"，它們的綜合設計思想，便是著名的"馮·諾依曼機"，其中心就是有存儲程序
原則--指令和數據一起存儲．這個概念被譽為'計算機發展史上的一個里程碑"．它標志著電子計算機時代的真正開始，指導著以後的計算機設計．自然一切事物總是在發展著的，隨著科學技術的進步，今天人們又認識到"馮·諾依曼機"的不足，它妨礙著計算機速度的進一步提高，而提出了"非馮·諾依曼機"的設想． 馮·諾依曼還積極參與了推廣應用計算機的工作，對如何編製程序及搞數值計算都作出了傑出的貢獻． 馮·諾依曼於1937年獲美國數學會的波策獎；1947年獲美國總統的功勛獎章、美國海軍優秀公民服務獎；1956年獲美國總統的自由獎章和愛因斯坦紀念獎以及費米獎．
馮·諾依曼逝世後，未完成的手稿於1958年以《計算機與人腦》為名出版．他的主要著作收集在六卷《馮·諾依曼全集》中，1961年出版．

數學奇才——伽羅華 頁首

1832年5月30日晨，在巴黎的葛拉塞爾湖附近躺著一個昏迷的年輕人，過路的農民從槍傷判斷他是決斗後受了重傷，就把這個不知名的青年抬到醫院。第二天早晨十點鍾，他就離開了人世。數學史上最年輕、最有創造性的頭腦停止了思考。人們說，他的死使數學發展推遲了好幾十年。這個青年就是死時不滿21歲的伽羅華。

伽羅華生於離巴黎不遠的一個小城鎮，父親是學校校長，還當過多年市長。家庭的影響使伽羅華一向勇往直前，無所畏懼。1823年，12歲的伽羅華離開雙親到巴黎求學，他不滿足呆板的課堂灌輸，自己去找最難的數學原著研究，一些老師也給他很大幫助。老師們對他的評價是「只宜在數學的尖端領域里工作」。

1828年，17歲的伽羅華開始研究方程論，創造了「置換群」的概念和方法，解決了幾百年來使人頭痛的方程來解決問題。伽羅華最重要的成就，是提出了「群」的概念，用群論改變了整個數學的面貌。1829年5月，伽羅華把他的成果寫成論文，遞交法國科學院，但伴隨著這篇傑作而來的是一連串的打擊和不幸。先是父親因不堪忍受教士誹謗而自殺，接著因他的答辯既簡捷又深奧令考官們不滿而未能進入著名的巴黎綜合技術學校。至於他的論文，先是被認為新概念太多又過於簡略而要求重寫；第二份推導詳盡的稿子又因審稿人病逝而下落不明；1831年1月提交的第三份論文又因評閱人不能全部看懂而被否定。

青年伽羅華一方面追求數學的真知，另一方面又獻身於追求社會正義的事業。在1831年法國的「七月革命」中，作為高等師范學校新生，伽羅華率領群眾走上街頭，抗議國王的專制統治，不幸被捕。在獄中，他染上了霍亂。即使在這樣的惡劣條件下，伽羅華仍然繼續搞他的數學研究，並且寫成了論文，准備出獄後發表。出獄不久，因為捲入一場無聊的「愛情」糾葛而決斗身亡。

伽羅華去世後16年，他留存下來的60頁手稿才得以發表，科學界才傳遍了他的名字。

「數學之神」——阿基米德

阿基米德公元前287年出生在義大利半島南端西西里島的敘拉古。父親是位數學家兼天文學家。阿基米德從小有良好的家庭教養，11歲就被送到當時希臘文化中心的亞歷山大城去學習。在這座號稱"智慧之都"的名城裡，阿基米德博閱群書，汲取了許多的知識，並且做了歐幾里得學生埃拉托塞和卡農的門生，鑽研《幾何原本》。
後來阿基米德成為兼數學家與力學家的偉大學者，並且享有"力學之父"的美稱。其原因在於他通過大量實驗發現了杠桿原理，又用幾何演澤方法推出許多杠桿命題，給出嚴格的證明。其中就有著名的"阿基米德原理"，他在數學上也有著極為光輝燦爛的成就。盡管阿基米德流傳至今的著作共只有十來部，但多數是幾何著作，這對於推動數學的發展，起著決定性的作用。
《砂粒計算》，是專講計算方法和計算理論的一本著作。阿基米德要計算充滿宇宙大球體內的砂粒數量，他運用了很奇特的想像，建立了新的量級計數法，確定了新單位，提出了表示任何大數量的模式，這與對數運算是密切相關的。
《圓的度量》，利用圓的外切與內接96邊形，求得圓周率π為： ＜π＜ ，這是數學史上最早的，明確指出誤差限度的π值。他還證明了圓面積等於以圓周長為底、半徑為高的正三角形的面積；使用的是窮舉法。
《球與圓柱》，熟練地運用窮竭法證明了球的表面積等於球大圓面積的四倍；球的體積是一個圓錐體積的四倍，這個圓錐的底等於球的大圓，高等於球的半徑。阿基米德還指出，如果等邊圓柱中有一個內切球，則圓柱的全面積和它的體積，分別為球表面積和體積的 。在這部著作中，他還提出了著名的"阿基米德公理"。
《拋物線求積法》，研究了曲線圖形求積的問題，並用窮竭法建立了這樣的結論："任何由直線和直角圓錐體的截面所包圍的弓形（即拋物線），其面積都是其同底同高的三角形面積的三分之四。"他還用力學權重方法再次驗證這個結論，使數學與力學成功地結合起來。
《論螺線》，是阿基米德對數學的出色貢獻。他明確了螺線的定義，以及對螺線的面積的計算方法。在同一著作中，阿基米德還導出幾何級數和算術級數求和的幾何方法。
《平面的平衡》，是關於力學的最早的科學論著，講的是確定平面圖形和立體圖形的重心問題。
《浮體》，是流體靜力學的第一部專著，阿基米德把數學推理成功地運用於分析浮體的平衡上，並用數學公式表示浮體平衡的規律。
《論錐型體與球型體》，講的是確定由拋物線和雙曲線其軸旋轉而成的錐型體體積，以及橢圓繞其長軸和短軸旋轉而成的球型體的體積。
丹麥數學史家海伯格，於1906年發現了阿基米德給厄拉托塞的信及阿基米德其它一些著作的傳抄本。通過研究發現，這些信件和傳抄本中，蘊含著微積分的思想，他所缺的是沒有極限概念，但其思想實質卻伸展到17世紀趨於成熟的無窮小分析領域里去，預告了微積分的誕生。
正因為他的傑出貢獻，美國的E.T.貝爾在《數學人物》上是這樣評價阿基米德的：任何一張開列有史以來三個最偉大的數學家的名單之中，必定會包括阿基米德，而另外兩們通常是牛頓和高斯。不過以他們的宏偉業績和所處的時代背景來比較，或拿他們影響當代和後世的深邃久遠來比較，還應首推阿基米德。

數學家的故事——祖沖之

祖沖之（公元429-500年）是我國南北朝時期，河北省淶源縣人．他從小就閱讀了許多天文、數學方面的書籍，勤奮好學，刻苦實踐，終於使他成為我國古代傑出的數學家、天文學家．
祖沖之在數學上的傑出成就，是關於圓周率的計算．秦漢以前，人們以"徑一周三"做為圓周率，這就是"古率"．後來發現古率誤差太大，圓周率應是"圓徑一而周三有餘"，不過究竟余多少，意見不一．直到三國時期，劉徽提出了計算圓周率的科學方法--"割圓術"，用圓內接正多邊形的周長來逼近圓周長．劉徽計算到圓內接96邊形， 求得π=3.14，並指出，內接正多邊形的邊數越多，所求得的π值越精確．祖沖之在前人成就的基礎上，經過刻苦鑽研，反復演算，求出π在3.1415926與3.1415927之間．並得出了π分數形式的近似值，取為約率 ，取為密率，其中取六位小數是3.141929，它是分子分母在1000以內最接近π值的分數．祖沖之究竟用什麼方法得出這一結果，現在無從考查．若設想他按劉徽的"割圓術"方法去求的話，就要計算到圓內接16，384邊形，這需要化費多少時間和付出多麼巨大的勞動啊！由此可見他在治學上的頑強毅力和聰敏才智是令人欽佩的．祖沖之計算得出的密率， 外國數學家獲得同樣結果，已是一千多年以後的事了．為了紀念祖沖之的傑出貢獻，有些外國數學史家建議把π=叫做"祖率"．
祖沖之博覽當時的名家經典，堅持實事求是，他從親自測量計算的大量資料中對比分析，發現過去歷法的嚴重誤差，並勇於改進，在他三十三歲時編製成功了《大明歷》，開辟了歷法史的新紀元．
祖沖之還與他的兒子祖暅（也是我國著名的數學家）一起，用巧妙的方法解決了球體體積的計算．他們當時採用的一條原理是："冪勢既同，則積不容異．"意即，位於兩平行平面之間的兩個立體，被任一平行於這兩平面的平面所截，如果兩個截面的面積恆相等，則這兩個立體的體積相等．這一原理，在西文被稱為卡瓦列利原理， 但這是在祖氏以後一千多年才由卡氏發現的．為了紀念祖氏父子發現這一原理的重大貢獻，大家也稱這原理為"祖暅原理"．

數學家的故事——蘇步青

蘇步青1902年9月出生在浙江省平陽縣的一個山村裡。雖然家境清貧，可他父母省吃儉用，拚死拼活也要供他上學。他在讀初中時，對數學並不感興趣，覺得數學太簡單，一學就懂。可量，後來的一堂數學課影響了他一生的道路。
那是蘇步青上初三時，他就讀浙江省六十中來了一位剛從東京留學歸來的教數學課的楊老師。第一堂課楊老師沒有講數學，而是講故事。他說：「當今世界，弱肉強食，世界列強依仗船堅炮利，都想蠶食瓜分中國。中華亡國滅種的危險迫在眉睫，振興科學，發展實業，救亡圖存，在此一舉。『天下興亡，匹夫有責』，在座的每一位同學都有責任。」他旁徵博引，講述了數學在現代科學技術發展中的巨大作用。這堂課的最後一句話是：「為了救亡圖存，必須振興科學。數學是科學的開路先鋒，為了發展科學，必須學好數學。」蘇步青一生不知聽過多少堂課，但這一堂課使他終身難忘。
楊老師的課深深地打動了他，給他的思想注入了新的興奮劑。讀書，不僅為了擺脫個人困境，而是要拯救中國廣大的苦難民眾；讀書，不僅是為了個人找出路，而是為中華民族求新生。當天晚上，蘇步青輾轉反側，徹夜難眠。在楊老師的影響下，蘇步青的興趣從文學轉向了數學，並從此立下了「讀書不忘救國，救國不忘讀書」的座右銘。一迷上數學，不管是酷暑隆冬，霜晨雪夜，蘇步青只知道讀書、思考、解題、演算，4年中演算了上萬道數學習題。現在溫州一中（即當時省立十中）還珍藏著蘇步青一本幾何練習薄，用毛筆書寫，工工整整。中學畢業時，蘇步青門門功課都在90分以上。
17歲時，蘇步青赴日留學，並以第一名的成績考取東京高等工業學校，在那裡他如飢似渴地學習著。為國爭光的信念驅使蘇步青較早地進入了數學的研究領域，在完成學業的同時，寫了30多篇論文，在微分幾何方面取得令人矚目的成果，並於1931年獲得理學博士學位。獲得博士之前，蘇步青已在日本帝國大學數學系當講師，正當日本一個大學准備聘他去任待遇優厚的副教授時，蘇步青卻決定回國，回到撫育他成長的祖任教。回到浙大任教授的蘇步青，生活十分艱苦。面對困境，蘇步青的回答是「吃苦算得了什麼，我甘心情願，因為我選擇了一條正確的道路，這是一條愛國的光明之路啊！」
這就是老一輩數學家那顆愛國的赤子之心

數學之父——塞樂斯

塞樂斯生於公元前624年，是古希臘第一位聞名世界的大數學家。他原是一位很精明的商人，靠賣橄欖油積累了相當財富後，塞樂斯便專心從事科學研究和旅行。他勤奮好學，同時又不迷信古人，勇於探索，勇於創造，積極思考問題。他的家鄉離埃及不太遠，所以他常去埃及旅行。在那裡，塞樂斯認識了古埃及人在幾千年間積累的豐富數學知識。他游歷埃及時，曾用一種巧妙的方法算出了金字塔的高度，使古埃及國王阿美西斯欽羨不已。

塞樂斯的方法既巧妙又簡單：選一個天氣晴朗的日子，在金字塔邊豎立一根小木棍，然後觀察木棍陰影的長度變化，等到陰影長度恰好等於木棍長度時，趕緊測量金字塔影的長度，因為在這一時刻，金字塔的高度也恰好與塔影長度相等。也有人說，塞樂斯是利用棍影與塔影長度的比等於棍高與塔高的比算出金字塔高度的。如果是這樣的話，就要用到三角形對應邊成比例這個數學定理。塞樂斯自誇，說是他把這種方法教給了古埃及人但事實可能正好相反，應該是埃及人早就知道了類似的方法，但他們只滿足於知道怎樣去計算，卻沒有思考為什麼這樣算就能得到正確的答案。
在塞樂斯以前，人們在認識大自然時，只滿足於對各類事物提出怎麼樣的解釋，而塞樂斯的偉大之處，在於他不僅能作出怎麼樣的解釋，而且還加上了為什麼的科學問號。古代東方人民積累的數學知識，王要是一些由經驗中總結出來的計算公式。塞樂斯認為，這樣得到的計算公式，用在某個問題里可能是正確的，用在另一個問題里就不一定正確了，只有從理論上證明它們是普遍正確的以後，才能廣泛地運用它們去解決實際問題。在人類文化發展的初期，塞樂斯自覺地提出這樣的觀點，是難能可貴的。它賦予數學以特殊的科學意義，是數學發展史上一個巨大的飛躍。所以塞樂斯素有數學之父的尊稱，原因就在這里。 塞樂斯最先證明了如下的定理:

1.圓被任一直徑二等分。

2.等腰三角形的兩底角相等。

3.兩條直線相交，對頂角相等。

4.半圓的內接三角形，一定是直角三角形。

5.如果兩個三角形有一條邊以及這條邊上的兩個角對應相等，那麼這兩個三角形全等。 這個定理也是塞樂斯最先發現並最先證明的，後人常稱之為塞樂斯定理。相傳塞樂斯證明這個定理後非常高興，宰了一頭公牛供奉神靈。後來，他還用這個定理算出了海上的船與陸地的距離。

塞樂斯對古希臘的哲學和天文學，也作出過開拓性的貢獻。歷史學家肯定地說，塞樂斯應當算是第一位天文學家，他經常仰卧觀察天上星座，探窺宇宙奧秘，他的女僕常戲稱，塞樂斯想知道遙遠的天空，卻忽略了眼前的美色。數學史家Herodotus層考據得知Hals戰後之時白天突然變成夜晚（其實是日蝕），而在此戰之前塞樂斯曾對Delians預言此事。 塞樂斯的墓碑上列有這樣一段題辭：uvg希望採納我的

⑤ 國家新標准 有沒有904 和 904L牌號

904L

材料牌號：904L

美國牌號：UNS N08904

德國牌號：1.4539

中國牌號：00Cr20Ni25Mo4.5Cu

一、904L（N08904，1.4539）超級奧氏體不銹鋼概述：

904L（N08904，1.4539）超級奧氏體不銹鋼中含14.0-18.0%鉻， 24.0-26.0%鎳，4.5%鉬。904L超級奧氏體不銹鋼屬低碳高鎳、鉬奧氏體不銹耐酸鋼，為引進法國H·S公司的專有材料。具有很好的活化—鈍化轉變能力，耐腐蝕性能極好，在非氧化性酸如硫酸、醋酸、甲酸、磷酸中具有很好的耐蝕性，在中性含氯離子介質中具有很好的抗點蝕性，同時具有良好的抗縫隙腐蝕及抗應力腐蝕性能。適用於70℃以下各種濃度硫酸，在常壓下耐任何濃度、任何溫度的醋酸，及甲酸與醋酸的混酸中的耐腐蝕性也很好。

超級奧氏體不銹鋼904L（00Cr20Ni25Mo4.5Cu，N08904，1.4539）是一種含碳量低的高合金的奧氏體不銹鋼，在稀硫酸中有很好抗腐蝕性，專為腐蝕條件苛刻的環境而設計。具有較高的鉻含量和足夠的鎳含量，銅的加入使它具有很強的抗酸能力，尤其對氯化物間隙腐蝕和應力腐蝕崩裂有高度抗性，不易出現蝕損斑和裂縫，抗點蝕能力略優於其他鋼種，具有良好的可加工性和可焊性，可用於壓力容器。

⑥ 尋求高二~化學和物理~學習方法

其實我高一時物理學得也挺差的，所以我可能對你的困惑會有所體會。
我覺得最可怕的不是你學不好，而是你失去自信，失去自信，就不會有上進心，就不會有高的學習效率。所以首先，你要不斷給自己打氣，想想你原來的成績，你是有能力把它們學好的。
其次，學習方法要適當。一定要整理錯題本，把當時的錯誤思維，正確思維，正確答案，和你提醒自己的話寫在題後，千萬不要在原題上標出正確答案，平時沒事要多看，多做，把作錯了的題再做幾便，如果再次做錯，就把它劃出來，再做幾便，直到做會。做題一定要做一個會一個。同時是這兩科是理科性很強的科目，如果有空，一定要多做題，看看答案上的做法和你的有什麼不同，若不同就看看哪一個你覺得是你能理解並易於掌握的，把它再整理出來。課堂筆記，我認為化學很必要，物理只要記住概念和公式，再多做題就沒問題，最最重要的是要上課認真聽，老師講的幾乎每句話都是根據學生們理解能力而說的，他們會把你看不懂的知識，用你能聽懂的語言表述出來，所以上課認真聽講不僅是對老師勞動的尊重，更是你對自己學習的負責。
第三，千萬千萬不要害怕問老師問題，不要以為你成績不理想就覺得不好意思問老師。我認為老師最希望回答的是那些有可能有進步的同學。你想，學習好的再提高也只是5，6分的問題，而中等或中後游的同學提高的空間就相當大了，所以你也許正是老師盼望提出問題的一類人哦。哪怕老師叫你問煩了，或是見了你就跑，你也不要怕問問題。這不是臉面的問題，這關繫到你的未來，你的前途，所以現在好象挺丟臉，到時你考了個好大學，老師就會把你的這些曾經讓他們很郁悶尷尬的「劣跡」作為後來的學生們的榜樣的優秀事跡來說了。問要問個清楚，明白，水落石出。但這些問題必須是經過獨立思考後才提出的，我個人就經常把老師叫來後一起來把問題復述一邊就懂得答案了，搞得很尷尬。學習是個思考的過程。
最後建議你可以把每次的成績都用一張大白紙用折線圖的形式畫出來，並在上邊寫一些給自己鼓勁兒的話或對考試失敗的分析，記住，要每一次考試（包括小考在內）的成績。據我所知，每一個人都會在對自己有所否定時對自己所取得的10次成績中一兩次的差成績耿耿於懷，而忽略了本身做得好的那八九次，所以，一定要將你好的不好的成績統統標上，才能使你一方面分析自己的不足，一方面在清楚得看到自己進步的同時重拾自信。
最後的最後提醒你不要因為補弱科就把強科給落下了，得不償失啊。
我原來也曾在數學和物理上遭受挫折，經過對學習態度的調整，和上面一些小方法，終於重拾信心，現在學習很不錯呢^-^呵呵，這樣說似乎有些自戀，但我若不是對自己的學習有自信，談何自戀呢，對吧。
祝你早日成功，走出小失敗的陰影，進入大成功的光明^-^ ^-^ ^-^ ^-^ ^-^

⑦ 初中化學怎麼學好

怎麼樣學好初中化學?有什麼好的學習方法?

沒有想到,初中三年馬上就過去了.回頭想想.還是很懷念.在家整理出了一些卷子和一些書本有很多.而且中考的時候沒有每個人想像的那麼可怕.它只是一場簡單考試,然後三年初中就結束了.在初三的時候,我們翻過多少的參考書,多少的卷子.就為了這一場考試.那麼,現在我就要告訴即將成為初三學生怎麼樣學好初中化學的方法.

學生們做實驗

第六就是要堅守實驗問題

實驗呢,第一點就是要多考慮過量的問題,第二是吸氣的時候需要考慮氣體,通過液體之後一定會帶出來微量的液體,比如說是水.第三呢,就是抓住反應現象等等.第四就是需要環保,效率要高,第五就是除雜要干凈,不能引入新的雜質進去.

上方就是關於怎麼樣學好初中化學的一些方法,一共六點,請同學們一定要記好,這些都是前輩為你們所准備的,希望你們可以考上自己理想的高中吧!

⑧ 初三的化學難點在哪裡

一下希望對你有幫助哦中考化學復習強調基礎知識和基本技能，注重聯系實際生活，要求會解決與化學有關的實際問題、綜合性問題。王雲巧老師針對考生在化學復習中容易出現的幾個錯誤傾向進行了分析。誤區一：只重題型不重源頭新課程標准要求考生注重利用化學知識聯系實際生活，培養提升學生解決實際問題的能力。學生在復習過程中，解決問題要追根溯源，不僅注重本學科的前後聯系，同時要注重學科之間的聯系。在復習中除形成知識網路進行歸納外，還應多運用化學視角去觀察生活、生產和社會中的化學問題，如家中的食鹽、食醋、蘇打等經常在試題中遇到。尤其是蘇打即純鹼的用途、變質、發生反應等問題幾乎年年都會考到。誤區二：只重聽講不重參與「很多同學在復習過程中出現只重聽講不重參與的錯誤傾向，認為只要上課聽講就夠了，沒必要花費時間去尋找並提出問題，其實這是不對的。」王雲巧說，考生在構建知識網路、尋找問題方面做得很差，這樣就會造成知識零碎，不能形成有效的體系。王雲巧總結了考生在構建知識網路時應該遵循的順序：閱讀回顧→建立網路→提出問題→交流與共享→反思評價→鞏固練習→矯正提高。誤區三：只重結果不重過程王雲巧說，在解答問題時，部分考生將答案直接寫出來，忽略了解題過程的詳細描述。實際上，考查一個知識點，就是要考查考生解決問題的能力，而不僅僅是要結果，必要的語言敘述和重要的解題步驟，在中考閱卷中佔有很大分值。誤區四：只重做題不重基礎「有的同學認為，復習就應該大量做題，恨不得把歷年中考題一網打盡，這樣中考就可以立於不敗之地，其實這樣的想法根本不現實。」王雲巧說，復習時的大容量，不等於完全掌握了知識，考生還是要從基礎抓起，培養解決問題的能力，而不是一味地陷入題海戰術中，浪費很多不必要的時間。轉貼於：考試大_初中升學考試化學一．結構原子離子分子原子的結構《子核和核外電子》〈原子核包括中子和質子〉離子原子得到或者失去電子後就成了離子分子由2個或者2個以上的原子夠成的叫分子元素一種物質裡面含有的原子的種類例如水〈H2O〉是水分子構成的又是氧元素和氫元素構成的施來恩和施汪發現原子的原子之所以不同是因為質子數不同〈氧8個氫1個碳6個〉所以圍繞中子的多少我門又發現了同位素質子相同種子數不同物質的分類①單質和化合物單質是一個物體全部都是一種元素構成的化合物是由2種或者2種以上的元素夠成的②純凈物和混合物純凈物是只有一種分子或者只有一種原子構成的不含有他的的分子例如空氣中有氧有氮他們混合在一起就是混合物了但是蒸餾水是純凈物哦二．化學式先我們要了解裡面的數字的含義H20或者C02那個2在字母的右下方〈小寫的〉表示這個分子裡面有2個氫原子後面的表示有2個氧原子2CO表示有2個一氧化碳在化學式前面的〈大寫的〉數字表示該原子〈或分子〉的個數CL``表示一個離子在字母的右上角的2—或者2+表示他的電荷數2+表示失去2個電子因為電子帶負電化合價常見的金屬一般顯正價鐵Fe正3或者正2Al鋁正3H氫正1錳Mn正4氧O負2銅Cu正2硫S正6碳C+4或者+2鎂Mg+2鉀K正1Ca鈣正2鋅Zn正2硫酸根SO4負2Cl氯酸根負1氫氧根OH負1CO3碳酸根負2NO3硝酸根負1NH4氨根正一寫法把正價的都寫在前面把負價的寫在後面例如H2O「H是正價的O的負價的」讀法從後面向前面讀例如Na2SO4「前面的Na是鈉後面的是硫酸根後向前讀讀做硫酸鈉」還有建議你去背門捷列夫的元素周期表前40個要知道常見的物質的符號別把Au（金）當作是鐵（Fe）就可以了不用背他門的相對分子質量考試的時候會給的判斷這種東西是不是存在靠化合價化合價為0這東西存在例如H20氧是負2個氫是正1的2*1+-2=0存在CO2C正4O負2一起還是0存在三．化學方程式表示一種化學變化的式子叫化學方程式2H2+02燃燒=2H20氫氣在空氣中燃燒後變成H20水↑左邊是反應物右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質生成實驗室裡面的化學反應2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑製取氧氣的式子2KCl03加熱=2KCl+3O2↑同上2Na+2H20=2NaOH+H2↑製取氫氣的CaO+H2O=Ca（OH）2生石灰+水生成熟石灰〈石灰水〉2H202=2H20+02↑雙氧水製取氧氣〈連接：雙氧水有消毒功能〉Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵（+3價的鐵才叫鐵+2價的鐵就叫亞鐵哦如上面的2條式子）2H2+O2=2H20氫氣在空氣中燃燒生成水2H20=2H2↑+O2↑電解水生成氫氣和氧氣Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2高爐練鐵又叫還原氧化鐵CuO+H2=Cu+H2O實驗室裡面的還原氧化銅BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl氯化鋇和硫反應生成白色沉澱（BaSO4）所以氯化鋇可以用來檢驗該物質是不是含有硫酸根AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3硝酸銀和鹽酸反應生成白色沉澱（AgCl）所以硝酸銀可以用來檢驗該物質是不是含有氯酸根以上就是基本來反應了列方程式方法的①在等號左右各寫出反應物和生成物②配平就是左邊有什麼原子有多少個都等於右邊的全部原子1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水後2．列出式子H2+O2=H2O很明顯左邊有2個O但是右邊只有一個3．配平在H2前面加2在後面生成的H2O前也加2變成2H20=2H2+O24．注意還沒完如果反應物裡面沒氣體的而後面有氣體的話要加↑哦所以最後的式子應該是2H20=2H2↑+O2↑四．反應了類型最基本的四個類型化合分解置換復分解①化合2種物質作者2種以上物質生成一種物質例子如下CaO+H2O=Ca（OH）22H2+O2=2H20②分解剛剛好和化合相反是一種物質反應生成2種或者2種以上物質2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑2KCl03加熱=2KCl+3O2↑2H202=2H20+02↑③置換一種單質把其他物質里的單質置換出來Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑④復分解2種化合物交換成分（AB+CD=AC+BD）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3還有一些也是不是基本的還原反應把氧置換出來的反應氧化反應得到氧的的反應中和反應酸和鹼的反應五．計算①設你要求的東西為X②列已經配平的方程式③在要求的和已經知道的化學式下面寫不他門的相對分子質量④給出實際的已經知道的⑤列出方程求出結果⑥答例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒後生成多少g的水？解：設生成Xg的水①要求水所以設水為X2H2+O2=2H20②已經配平的方程式436③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了4gX④把知道的氫和未知數列進去4/4g=36/X⑤列出方程X=36g⑥求出結果答：生成36g的水⑦完美六．酸鹼鹽①酸裡面一定要有H離子簡單的說就是一個酸根加上氫而已硫酸根SO4負2Cl氯酸根負1CO3碳酸根負2NO3硝酸根負1加上氫就成了HClH2CO3H2SO4HNO3都是酸②鹼都有OH並且有一個金屬離子就可以了金屬離子Na鈉AL鋁Cu銅總之有金字旁的就好了所以有NaOHCuOHALOH很多很多這就是要你背前40個的原因了③鹽有鹼的特點也有酸的特點叫做鹽鹼的特點金屬離子酸的特點酸根就可以了有CuSO4AgClNaCl自己想想我可能全部列出來嗎？七．酸鹼鹽反應鹼可以和以下的反應(判斷成立與否要看有沒氣體沉澱或水生成)①酸HCl+NaOH=H2O+NaCl②非金屬氧化物（SO2CO2等）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O③鹽CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4酸可以和以下的反應①鹼NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O②金屬單質Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③金屬氧化物Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O④鹽BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl鹽可以和以下的反應①鹼CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4②酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl③還可以很鹽反應不過他門都要可以容在水中AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3隻要你細心點努力背好以上的相信你可以成功的一．近年中考化學趨勢分析分析近年的我省的中考命題，試題表現出四多三少：即大綱規定的重點內容與社會實際和學生生活實際聯系進行命題增多；有利於檢查學生創新意識和實踐能力的主觀性、開放性命題增多；與實驗考查有關的命題增多；跨學科的知識聯系來解決綜合性化學問題的命題增多。但對於化學知識死記硬背的命題大大減少；偏題、怪題和繁瑣的溶解度計算題也大大減少；難題和試題的總數量有所減少。二．重點、難點、熱點1．考查的重點（1）物理變化和化學變化的判斷（2）純凈物、混合物、單質、化合物及其辨析（3）化學式和化學方程式的書寫及正誤辨析（4）化合價的推斷及其與原子的結構的關系（5）元素符號周圍小數字的書寫及意義、化學式的意義（6）金屬活動性和溶液的酸鹼性（7）酸、鹼、鹽和氧化物的概念和識別（8）四種基本反應類型（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性質（氧化性、還原性、可燃性、穩定性等）及其比較與鑒別（10）常見氣體（H2、O2、CO2）的製取、收集、檢驗和提純（11）物質的製取、除雜、乾燥、轉化檢驗、尾氣的處理等綜合實驗（12）常見酸、鹼、鹽的性質和除雜、轉化、鑒別（13）化學式、化學方程式、溶解度的理解和質量百分比濃度的有關計算2．考查的難點（1）從考點的內容上看：①多種物質間可能發生反應的判斷；②物質（離子）的鑒別、提純和除雜；③用規律或原理解釋或說明問題；④綜合實驗；⑤質量百分比濃度、化學方程式的綜合計算。這類難點難在各知識的本質區別與內在聯系基礎上，進一步進行比較、類推、解釋或計算，難在缺乏清晰的解題思路和解題方法上。（2）從題型上看：有注重能力的討論題、推斷題、實驗設計題、開放性問答題、探究性的綜合題、綜合計算題，以及一些理論聯系實際問題的求解。3．考查的熱點（1）環境與化學，（2）能源與化學，（3）生命與化學，（4）材料與化學，（5）綜合與化學①探究性的綜合題，②學科之間綜合，③情景信息綜合題，④開放性綜合題。根據近年中考化學趨勢我們在總復習中重點抓好的以下幾個問題：一、以「綱」為綱，以「本」為本和《考試說明》為依據在深入鑽研教材，了解學生實際，傾聽學生的意見，了解他們對知識的需求，結合學生實際，在知識點、重點、難點上狠下功夫，啟迪學生幫助他們對已基本掌握的零碎的化學知識進行加工、歸類、整理，使知識規律化，系統化、網路化。對照近三年的中考試題和課本上的重點知識引導學生自己抓知識點和考點，牢固掌握把課本知識深化提高，即自我歸納小結，抓准知識點和考點的內在聯系。二、根據該科的復習特點，解決復習中存在的主要問題在幾年的化學教學和復習課中，我發現學生在學習化學知識在存在著突出問題：一聽就會、一做就錯。我在教學中運用了方法：制訂計劃→課前自學小結→專心上課→及時復習反饋→獨立作業→解決疑難→系統小結→課外學習，通過實踐效果較好。三、採用的復習過程是「三輪一沖刺」第一輪復習---分章復習。按章節順序對每章節重、難點、知識點進行整理，分類，鋪開知識網。第二輪分塊復習。這一過程是按照初中化學內容分為基本概念和理論，元素及其化合物知識；化學實驗，化學計算四大塊進行專題復習，即在第一輪分章復習(橫向發展)的基礎上，引導學生按知識塊復習(即縱向深入)，用關系圖，列表等形式將四大塊知識歸納，整理，並進行重點講解和分析，以元素化合物知識為基點，通過對具體物質的研究帶動對概念的理解，從化學計算入手，通過逆向思維訓練提高解決問題的能力，練習學會各種基本操作，通過綜合實驗提高實驗技能。第三輪復習---綜合訓練，通過適量的練習題，提高學生的做題速率，訓練學生的解題能力和解題技巧(如選擇題、填空題，推斷題，實驗題等題型的解題方法，思路和技巧。最後沖刺---借鑒前三年升學試題，框化當年試題量，搞模擬測試，對易記易忘的知識點，考點和考前應重點掌握的知識點加深理解，查漏補缺，從而牢固掌握知識。四、做好備考工作，提高應變能力1．加強審題訓練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又准。我們提出：審題要慢，解題適當加快。通過審題訓練，提高分析、判斷、推理、聯想的能力。特別是一些分步解決的問題，須得依次作答，才可取得較好成績。審題是解好題的前奏，"磨刀不誤砍柴工"。2．提高表達能力。不少學生會算知思路，就是說不清，邏輯混亂；書寫潦草、丟三漏四。改變這些習慣，必須從解題規范和書寫格式抓起。要求做到：字跡清晰，書寫整齊，語言簡練、准確、嚴密；計算準確，文字、符號、表達符合課本規范，養成嚴謹治學的好學風。3．發掘學生的非智力因素。學生的信心、毅力、意志、情緒、學習方法、記憶方法等對學習有很大影響。因此在傳授知識和教會方法的同時，要加強思想工作，全面關心學生成長，幫助學生端正態度，改進方法，克服畏難情緒，激勵學習熱情，使其聰明才智充分發揮。4．注意心理訓練。在激烈競爭的條件下，在炎熱的環境中，要連續進行二天超負荷的嚴格考試，毅力不堅，缺乏鬥志，則難以堅持。因此，考前要減壓，減輕思想壓力和心理負擔，使學生放下思想包袱，輕裝上陣，考出水平。總之，這些都是我在具體的教學中的點滴體會，對於如何更好地搞好化學總復習，培養學生的創造力，還只是一個初探，希望大家多提保貴意見。