❶ 陽離子水合半徑與其離子半徑關系陰離子呢
水合金屬離子又稱水合離子,是水溶液中的金屬離子與水分子絡合生成的絡離子.金屬離子均帶有大小不同的正電荷；水分子是極性分子,其氧原子一端帶有負電性,與金屬離子配位,成為配位體,如[Al(H2O)]3+、[Cr(H2O)6]3+.離子半徑大、電荷低的金屬生成的水合離子比較穩定；相反,離子半徑小、電荷高的水合離子易發生水解作用.在水環境中,所有的金屬陽離子都是以水合金屬離子存在的.在水中這種離子的絡合反應乃是絡合的水分子被其他一些強配位體置換而發生的取代反應.
首先,看電子層數.電子層越多,半徑越大.比如鈣離子半徑就比鎂離子半徑大,硫離子半徑就比氧離子半徑大.
其次,如果電子層數一樣,那麼多半核外電子排布也是一樣的,這時就看核電荷數.因為核外電子帶負電,原子核帶正電,核電荷數越大對核外電子的吸引力越強,離子半徑越小.比如氧離子半徑>氟離子>氖原子>鈉離子>鎂離子>鋁離子.
以上是簡單離子半徑大小的判斷方法.對於復雜離子,把構成離子的所有元素的原子質量分數相加,越大的半徑越大
如果是簡單離子,可以根據他們在元素周期表中的位置判斷,一般同一周期的元素離子,陰離子半徑大於陽離子半徑,而對於都是帶正電荷的離子,帶的電荷越多,半徑越小.同一主組元素從上到下原子半徑逐漸增大.
所以你上述列出的簡單離子半徑大小順序是S2-〉K+〉Ca2+〉Mg2+〉Al3+.
❷ 金屬有陰離子嗎
沒有，金屬只能失去電子，形成陽離子，但如果是金屬和非金屬形成原子團就有可能是陰離子如：
AlO2-,MnO4-等等
祝你在學業上取得進步！！
❸ 金屬元素可以形成陰離子嗎有哪些
應該說只有活潑的非金屬元素能形成能存在於水溶液中的簡單陰離子。否則不是很活潑的非金屬元素也能形成陰離子。許多金屬元素也都能形成復雜陰離子，比如MnO4-等。
❹ 金屬陽離子只存在於化合物中且有相應的陰離子相配合
不對。比如等離子蒸汽里邊，金屬就可以以游離的陽離子存在，且無配位體。
❺ 金屬離子形成配合物後，溶液中的陰離子怎麼辦
金屬離子是某種物質溶於水後的金屬元素的離子。簡單的說就是分子組成的物質中的金屬元素。絕大部分金屬離子是陽離子，但IVB-VIII族金屬可以生成陰離子。金屬離子是維持多相體系的滲透平衡的重要組成部分，也是廣泛的酶反應的必要組成部分。有些酶類的催化活性，除了蛋白質部分外，還需要金屬離子，即金屬離子是酶活性中心的組成部分。
❻ 配位聚合的活性中心為什麼是陰離子
配位反應是金屬離子與有機物離子形成1比1的絡合反應，共用離子鍵，金屬離子是陽離子，陰離子分子較大且為主要離子，自然活動中心就是陰離子。
❼ 配位化合物的外界一定是陰離子嗎
配合物由中心原子、配位體和外界組成，例如硫酸四氨合銅（Ⅱ）分子式為〔Cu（NH3）4〕SO4，其中Cu2+是中心原子，NH3是配位體，SO4 2-是外界。
中心原子可以是帶電的離子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的Cu2+，也可以是中性的原子，如四羰基鎳〔Ni（CO）4〕中的Ni。周期表中所有的金屬元素都可作為中心原子，但以過渡金屬最易形成配合物。配位體可以是中性分子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的NH3，也可以是帶電的離子，如亞鐵氰化鉀K4〔Fe（CN）6〕中的CN-。與中心原子相結合的配位體的總個數稱為配位數，例如K4〔Fe（CN）6〕中Fe2+的配位數是6 。中心原子和配位體共同組成配位本體（又稱內界），在配合物的分子式中，配位本體被括在方括弧內，如〔Cu(NH3)4〕SO4中，〔Cu(NH3)4〕2+就是配位本體。它可以是中性分子，如〔Ni（CO）4〕；可以是陽離子，如[Cu（NH3）4〕2+ ；也可以是陰離子，如〔Fe（CN）6〕4-。帶電荷的配位本體稱為配離子。
❽ 有沒有金屬陰離子
有，副族常見的如一些羰合物
連Na都有負離子
鹼化物是含有鹼金屬元素陰離子的化合物。例如[Na(2,2,2-crypt)]+Na− 中有一個鈉的陰離子，即為鹼化物。第一個鹼化物出現在公元1960年左右，目前也己發現含有鉀、銣、銫陰離子的鹼化物。
鹼化物相當特殊，因為以往認為鹼金屬元素在化合物中只會以陽離子的方式存在，而且鹼金屬元素陰離子的活性相當強，可以打破大部份的共價鍵。在鹼化物中使用了特殊的穴醚來隔離鹼金屬陰離子，因此才能在室溫下穩定存在。[1]
鹼化物與電子鹽有相似的化學性質。
❾ 醋酸與金屬反應後,所得粒子中金屬粒子位於酸根離子前還是後
後面
醋酸化學式CH3COOH.是由氫離子和醋酸根離子組成是，氫離子為陽離子，顯正價，醋酸根離子為陰離子顯付價，
我門都知道正價的化學式寫在前面，付價的寫在後面
，而醋酸的化學式卻不同，做為陽離子的氫離子卻寫在了後面，陰離子去寫在了前面，
這是因為醋酸的化學式是個特例，
在與金屬反應後所得粒子中金屬粒子也就是陽離子是寫在
醋酸根離子的後面
比如醋酸鉀
CH3COOK
還有醋酸鈉CH3COONa
❿ 化學關於配合物是怎麼回事
配合化合物（簡稱配合物，即絡合物）是由可以給出孤對電子或多個不定域電子的一定數目的離子或分子（稱為配體）和具有接受孤對電子或多個不定域電子的空位的原子或離子（統稱中心原子）按一定的組成和空間構型所形成的化合物。配離子，它是由一個金屬陽離子和一定數目的中性分子或陰離子以配位鍵結合而成的復雜離子。配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物。例如：硫酸四氨合銅、四碘化汞酸鉀等。也可是由一個簡單的金屬離子（少數情況下為中性金屬原子）與一定數目的陰離子或中性分子以配位鍵而成的中性配合分子，如二氯二氨合鉑、四羰基合鎳等。用硫酸四氨合鋅為例來解釋配合物的組成。二價鋅離子處在中心叫中心離子，四個氨分子處在它的四周叫配位體，中心離子和配位體組成內界又叫配離子，硫酸根離子處在內界外面叫外界又叫外界離子，內界和外界組成配合物。中心離子一般提供價電子空軌道，配位體一般是提供孤對電子的分子或陰離子，緊靠在中心離子周圍，以配位鍵和中心離子直接配合。配位體中具有孤對電子並以配位鍵與中心離子直接相結合的原子叫配位原子，它通常是電負性較大的元素的原子例如N、O、S、F、CL、等，另分單齒配位體，如NH3、H2O、等，還有多齒配位體，如乙二胺（en）。外界離子所帶的電荷與配離子所帶有的電荷剛好相反，距中心離子較遠構成配合物的外界。 配合物的命名，服從無機化合物的一般命名原則。但由於配合物組成的復雜性，必然造成命名上的復雜性，主要表現在對配合物的內界有本身的命名原則。