離子交換樹脂法測定硫酸鋇的ksp

Ⅰ 硫酸鋇濃度積常數的測定

由於BaSO4的溶解度太小，不能忽略水電離的影響。 參考實驗：電導率法測定硫酸鋇的溶度積實驗目的 ：熟悉沉澱的生成、陳化、離心分離、洗滌等基本操作。 2.了解飽和溶液的制備。 3.了解難溶電解質溶度積測定的一種方法。 4.復習和鞏固電導率儀的使用。實驗原理 難溶電解質的溶解度很小，會很難直接測定。但是，只要有溶解作用，溶液中就有電離出來的帶電離子，就可以通過測定該溶液的電導或電導率，再根據電導與濃度的關系，計算出難溶電解質的溶解度，從而換算出溶度積。電導和電導率電解質溶液導電能力的大小，可以用電阻R或電導G來表示，兩者互為倒數，即：G=1/R 在一定溫度下，兩電極間溶液的電阻R與兩電極間的距離l成正比，與電極面積A成反比：R=Pl/A，P為比例常數，稱為電阻率，它的倒數稱為電導率。電導率一般由製造廠給出，標在電極上。摩爾電導率和溶度積在一定溫度下，相距1m的兩個平行電極之間，含有1mol電解質溶液的電導率，稱為摩爾電導率，以∧m表示。 BaSO4的溶度積為： Ksp（BaSO4）={[K(BaSO4溶液)- G(H2O)]0.0001/28.728} 7.3 儀器和葯品 儀器：電導率儀、離心機、DJS-1型鉑光亮電極 葯品：H2SO4(0.05mol/L) BaCl2(0.05mol/L) , AgNO3(0.01mol/L) 7.4 實驗內容 BaSO4沉澱的制備在兩個小燒杯中裝BaCl2(0.05mol/L) ，H2SO4(0.05mol/L)各30ml 加熱H2SO4近沸，邊攪拌邊滴加BaCl2，蓋上表面皿。加熱5min，小火保溫10min，攪拌，取下靜置、陳化。傾去上層清液。 ↓ 離心 ↓ 用熱的蒸餾水洗滌沉澱 BaSO4飽和溶液的制備在純BaSO4中加少量水轉移沉澱，加蒸餾水60ml，均勻攪拌，加熱煮沸5min 稍冷後，置於冷水浴中5min，換一冷水浴，冷至室溫取上層清液，測電導率

Ⅱ 計算BaSO4在純水及0.10mol.L-1Na2SO4溶液中的飽和溶解度。已知Ksp=1.1 ×10-10 .

純水中就是正常溶解,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了

Ⅲ 設計一個原電池，計算室溫時，反應Ba2+ +SO4 2- =BaSO4（s）反應的平衡常數及Ksp,

可以設計如下原電池Ba(s)∣SO4 2-(aSO4 2-)∣BaSO4（s）
負極：Ba(s) -2e-→Ba2+
正極：BaSO4（s）+2e- →Ba(s) +SO4 2-
總的是BaSO4（s）=Ba2+ +SO4 2-
通過計算原電池的電勢，可算出平衡常數，也就是KSP,這個反應的平衡常數和你寫的
剛好相反，所以你所寫的反應的平衡常數等於KSP的倒數！

Ⅳ 關於離子交換色譜法

我感覺應該選C
首先B中陽離子為+2價離子，最容易被吸附，通過試管速度最慢。
然後A和C作比較，其中A的離子半徑比較大，而且配合物更易被吸附，所以A更容易被吸附。
通過比較得到C的吸附能力最弱。

Ⅳ 離子交換法能豆用於測定BaSO4的Ksp為什麼

因為已知一種離子，和質量。測出另一種離子和質量，可以推測。

Ⅵ BaSO4在25℃時Ksp=1.3×10-10 試求BaSO4飽和溶液的質量濃度

根據ksp=[ba2+]×[so42-]=1.3×10^-10，因為[ba2+]=[so42-]
[ba2+]=1.14×10-5
mol/l
因為是極稀溶液故物質的量濃度，近似於質量摩爾濃度，故質量摩爾濃度為：1.14×105
mol/kg.

Ⅶ 硫酸鋇ksp計算公式

Ksp=[Ba2+][SO42-]


Ksp等於平衡時離子濃度系數次冪的乘積。
Ksp沉澱平衡常數，Ksp簡稱溶度積，以BaSO4為例: BaSO4難溶於水，在水中飽和後存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根據化學平衡常數知識K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物質的量濃度,單位mol/L 由於BaSO4是固體，濃度看成1，所以溶度積(用Ksp表示) Ksp=[Ba2+][SO42-]。

Ⅷ 為什麼測定硫酸鋇飽和溶液電導率的操作要迅速

受溫度和容積的影響濃度會發生變化，速度快准確度高。電導率的測定測定蒸餾水的電導率，再測定硫酸鋇飽和溶液的電導率。

實驗數據及結果室溫T=24.8 O)=1.84*10-6 S/cm Κ(BaSO )=5.78*10-6 S/cm Κ(BaSO =(5.87-1.84)*10-6 S/cm =4.03*10 -6 S/cm c(BaSO =4.03*10-6 /287.2 =1.403*10 -8 mol/L =1.403*10- mol/LKsp(BaSO =(1.403*10-5 1.968*10-10 查閱文獻Ksp(BaSO )=1.08*10-10

相對誤差α=（1.968-1.08）/1.08*100％ =82.2％ 溶解度BaSO (aq)S(BaSO =1.403*10-5 *233g/L =3.27*10 -3 =3.27*10-4 g/100mL 標准值S(BaSO )=2.42*10-4 g/100mL

相對誤差α=(3.27-2.42)/2.42*100％ =35.1％ 由於過濾效率太慢，加水洗滌2-3次，不足以將全部離子洗盡，雖然用硝酸銀檢驗，但一定還會有其他離子殘留. 沒有用熱水洗滌，不能較好的將吸附在沉澱上的雜志洗滌完全,，導致測得的電導率偏大。

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電導率的測量通常是溶液的電導率測量。固體導體的電阻率可以通過歐姆定律和電阻定律測量。電解質溶液電導率的測量一般採用交流信號作用於電導池的兩電極板，由測量到的電導池常數K和兩電極板之間的電導G而求得電導率σ。

電導率測量中最早採用的是交流電橋法，它直接測量到的是電導值。最常用的儀器設置有常數調節器、溫度系數調節器和自動溫度補償器，在一次儀表部分由電導池和溫度感測器組成，可以直接測量電解質溶液電導率。

Ⅸ 已知硫酸鋇的Ksp為1.0×10-10，碳酸鋇的Ksp為2.58×10-9，工業上卻可以將硫酸鋇轉化為碳酸鋇，請問至少需

要將硫酸鋇轉化為碳酸鋇，此時在硫酸鋇水溶液中，根據硫酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][SO₄^2-]=1.0×10^-10，且[Ba²⁺]=[SO₄^2-]，則[Ba²⁺]=