① 某工廠排出的廢水的PH小於7，並含有較多的CU2+，對環境的污染比較嚴重，從環保和回收利用考慮，較為切合
答案選C。
分析：排除法，排除A、B、D。A中消石灰能將Cu2+轉化為氫氧化銅沉澱，但食鹽和消石灰的量如何確定？因二者不易回收，若過量，仍會造成污染；B中燒鹼和純鹼也是不能回收的；D中鐵粉也是難以回收的。相比之下，C中用鐵網，鐵將銅離子置換出來，附著在鐵網表面，可將銅輕易回收；題中廢水PH小於7，為酸性，可加入過量石灰石，將水調節至中性偏鹼，置換後鐵變成2價鐵離子，在該條件下能夠生成沉澱，過量的石灰石和氫氧化亞鐵沉澱都可以回收。因此，從環保和回收利用的角度考慮，C方案是最切合的。
② 在河邊有A、B、C、D四家工廠向河中排放廢水，每個工廠的廢水中含有NaOH、HCl、MgCl 2 、Na 2 CO 3 四種物
| （1）由題意知，A處河水能使紫色石蕊試液變藍色，說明A排除的廢液顯鹼性，因此A中排出內的是氫氧化鈉．故容答案為：NaOH（或氫氧化鈉） （2）F是A和B排出的廢液的交匯處，F處河水出現白色渾濁，說明A和B反應產生了白色沉澱，所以A是氫氧化鈉，B是氯化鎂；剩餘的鹽酸和碳酸鈉就屬於C或D了．故答案為：HCl（或Na 2 CO 3 ） （3）E處是C和D發生反應的化學方程式，HCl和Na 2 CO 3 互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，要注意配平．故答案為：Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ |
③ 學校附近的某工廠近期排出的廢液明顯有酸味，幾位同學想探個究竟，經調查它們懷疑廢水中有大量的鹽酸．（
（1）廢液明顯有酸味，要證明是鹽酸，可以從氫離子和氯離子的檢驗進行解題，含有氫離子的廢水其PH小於7，可以使用PH試紙進行檢驗，氯離子可以使用硝酸銀溶液檢驗，氯離子可以與硝酸銀中的銀離子結合產生白色沉澱，所以本題答案為：取少量樣品，用pH試紙測其pH，看其是否呈較強的酸性，取樣品過濾後向其中滴入硝酸銀溶液，若出現白色沉澱則可證明其推測；
（2）治理廢水的酸性就是除去廢水中的氫離子，
A、鐵與酸能反應生成氫氣，氫氣屬於易燃性氣體，遇火易燃燒甚至爆炸，不安全，所以方案1答案為：雖能除酸，但產生氫氣，遇火有不安全隱患，成本高；
B、氫氧化鈉能與酸反應生成氯化鈉和水，但是反應時沒有明顯的實驗現象，不易知道什麼時候反應結束，且氫氧化鈉價格較高，所以方案2答案為：雖能除酸，但不易掌握終點，成本高；
C、碳酸鈣與酸反應能生成二氧化碳氣體，易與判斷反應的終點，且碳酸鈣價格低廉，所以方案3答案為：能除酸，成本較低；
D、氧化鈣能與酸反應生成鹽和水，不易於判斷反應的終點，且價格比石灰石高，所以方案4答案為：能除酸，但不易掌握終點，成本較石灰石高．