氯化銨怎麼去除污水

❶ 污水處理--大量的氯化銨污水應該怎麼處理啊！！ 謝謝！！

如果不含重金屬類物質的話可以考慮用做化肥.
氨氣可以考慮用酸吸收..
不論加鹼還是酸,在氯化銨污水的濃度很低的前提下,沒有採用的意義.

❷ 含高鹽的廢水如何處理

高鹽廢水，其主要來源於化工、制葯、石油等企業。該類共同特點是：化學成分復雜、含大量有版機物，包括權有機溶劑、有機酸類、酯類、酮類、酚類等等，而且含鹽量高，比如含氯化鈉、氯化銨、硫酸銨、硫酸鈉或者是多種混合鹽等，很難直接用生化方法處理，且物化處理過程較復雜，處理費用較高，是廢水處理行業公認的高難度處理廢水，高鹽廢水排放對環境影響巨大，所以得先去除廢水中的污染物，才能排放。
為了最大限度的減少此類高有機、雜鹽廢水排放對環境要求的影響，青島康景輝在處理該類高有機、雜鹽廢水的時候，採用多效蒸發（或MVR蒸發）+結晶系統。產生的蒸餾水直接循環回用或達標排放；除鹽廢物可進一步轉換為乾燥晶體回收利用或進行進一步處理，從而徹底實現零排放。

❸ 工業廢水如何有效去除氨氮超標

1 高濃度氨氮廢水處理技術

高濃度氨氮廢水是指氨氮質量濃度大於500mg/L
的廢水。伴隨石油、化工、冶金、食品和制葯等工業的發展，以及人民生活水平的不斷提高，工業廢水和城市生活污水中氨氮的含量急劇上升，呈現氨氮污染源多、排放量大，並且排放的濃度增大的特點〔2〕。目前針對高氨氮廢水的處理技術主要使用吹脫法、化學沉澱法等。

1.1 吹脫法

將空氣通入廢水中，使廢水中溶解性氣體和易揮發性溶質由液相轉入氣相，使廢水得到處理的過程稱為吹脫，常見的工藝流程見圖 1。

圖 2 生物脫氮的途徑

用生物法處理含氨氮廢水時，有機碳的相對濃度是考慮的主要因素，維持最佳碳氮比也是生物法成功的關鍵之一。

生物法具有操作簡單、效果穩定、不產生二次污染且經濟的優點，其缺點為佔地面積大，處理效率易受溫度和有毒物質等的影響且對運行管理要求較高。同時，在工業運用中應考慮某些物質對微生物活動和繁殖的抑製作用。此外，高濃度的氨氮對生物法硝化過程具有抑製作用，因此當處理氨氮廢水的初始質量濃度<300
mg/L 時，採用生物法效果較好。

J. Kim 等〔24〕採用小球藻處理美國俄亥俄州辛辛那提磨溪污水處理廠廢水中的氨氮，實驗結果表明，小球藻在經歷24 h 的遲緩期後，在48 h 內氨氮去除率可達50%。

2.3.1 傳統生物硝化反硝化技術

傳統生物硝化反硝化脫氮處理過程包括硝化和反硝化兩個階段。硝化過程是指在好氧條件下，在硝酸鹽和亞硝酸鹽菌的作用下，氨氮可被氧化成硝酸鹽氮和亞硝酸鹽氮；再通過缺氧條件，反硝化菌將硝酸鹽氮和亞硝酸鹽氮還原成氮氣，從而達到脫氮的目的。

傳統生物硝化反硝化法中，較成熟的方法有A/O 法、A2/O 法、SBR
序批式處理法、接觸氧化法等。它們具有效果穩定、操作簡單、不產生二次污染、成本較低等優點。但該法也存在一些弊端，如必須補充相應的碳源來配合實現氨氮的脫除，使運行費用增加；碳氮比較小時，需要進行消化液迴流，增加了反應池容積和動力消耗；硝化細菌濃度低，系統投鹼量大等。

楊小俊等〔25〕通過A/O 膜生物反應器處理某煉油廠氣浮池出水中的氨氮，實驗結果表明，當氨氮和COD 容積負荷分別在0.04~0.08、0.30~0.84 kg/（m3·d）時，處理後水中氨氮質量濃度小於5 mg/L。

2.3.2 新型生物脫氮技術

（1）短程硝化反硝化技術。短程硝化反硝化是在同一個反應器中，先在有氧的條件下，利用氨氧化細菌將氨氧化成亞硝酸鹽，阻止亞硝酸鹽進一步氧化，然後直接在缺氧的條件下，以有機物或外加碳源作為電子供體，將亞硝酸鹽進行反硝化生成氮氣。

短程硝化反硝化與傳統生物脫氮相比具有以下優點：對於活性污泥法，可節省25%的供氧量，降低能耗；節省碳源，一定情況下可提高總氮的去除率；提高了反應速率，縮短了反應時間，減少反應器容積。但由於亞硝化細菌和硝化細菌之間關系緊密，每個影響因素的變化都同時影響到兩類細菌，而且各個因素之間也存在著相互影響的關系，這使得短程硝化反硝化的條件難以控制。目前短程硝化反硝化技術仍處在人工配水實驗階段，對此現象的理論解釋還不充分。

（2）同時硝化反硝化技術。當硝化與反硝化在同一個反應器中同時進行時，即為同時硝化反硝化（SND）。廢水中溶解氧受擴散速度限制，在微生物絮體或者生物膜的表面，溶解氧濃度較高，利於好氧硝化菌和氨化菌的生長繁殖，越深入絮體或膜內部，溶解氧濃度越低，形成缺氧區，反硝化細菌占優勢，從而形成同時硝化反硝化過程。

鄒聯沛等〔26〕對膜生物反應器系統中的同時硝化反硝化現象進行了研究，實驗結果表明，當DO 為1mg/L，C/N=30，pH=7.2
時，COD、NH4+-N、TN 去除率分別為96%、95%、92%，並發現在一定的范圍內，升高或降低反應器內DO 濃度後，TN 去除率都會下降。

同時硝化反硝化法節省反應器，縮短了反應時間，且能耗低、投資省。但目前對於同步硝化反硝化的研究尚處於實驗室階段，其作用機理及動力學模型需做進一步的研究，其工業化運用尚難實現。

（3）厭氧氨氧化技術。厭氧氨氧化是指在缺氧或厭氧條件下，微生物以NH4+ 為電子受體，以NO2- 或NO3- 為電子供體進行的NH4+、NO2- 或NO3- 轉化成N2的過程〔27〕。

何岩等〔28〕研究了SHARON
工藝與厭氧氨氧化工藝聯用技術處理「中老齡」垃圾滲濾液的效果，實驗結果表明，厭氧氨氧化反應器可在具有硝化活性的污泥中實現啟動；
在進水氨氮和亞硝酸氮質量濃度不超過250 mg/L 的條件下，氨氮和亞硝酸氮的去除率分別可達到80%和90%。目前，SHARON
與厭氧氨氧化聯合工藝的研究仍處於實驗室階段，還需要進一步調整和優化工藝條件，以提高聯合工藝去除實際高氨氮廢水中的總氮的效能。

厭氧氨氧化技術可以大幅度地降低硝化反應的充氧能耗，免去反硝化反應的外源電子供體，可節省傳統硝化反硝化過程中所需的中和試劑，產生的污泥量少。但目前為止，其反應機理、參與菌種和各項操作參數均不明確。

2.4 膜技術

2.4.1 反滲透技術

反滲透技術是在高於溶液滲透壓的壓力作用下，藉助於半透膜對溶質的選擇截留作用，將溶質與溶劑分離的技術，具有能耗低、無污染、工藝先進、操作維護簡便等優點。

利用反滲透技術處理氨氮廢水的過程中，設備給予足夠的壓力，水通過選擇性膜析出，可用作工業純水，而膜另一側氨氮溶液的濃度則相應增高，成為可以被再次處理和利用的濃縮液。在實際操作中，施加的反滲透壓力與溶液的濃度成正比，隨著氨氮濃度的升高，反滲透裝置所需的能耗就越高，而效率卻是在下降〔29〕。

徐永平等〔30〕以兗礦魯南化肥廠碳酸鉀生產車間含NH4Cl 的廢水為研究對象，利用反滲透法對NH4Cl
廢水的處理過程進行了研究，實驗裝置採用反滲透膜（NTR-70SWCS4）過濾機。結果表明，在用反滲透膜技術處理氨氮廢水的過程中，氯化銨質量濃度適宜在60
g/L 以下，在該濃度條件下，設備脫氨氮效率較高，一般大於97%，各項技術指標合格，可以用於實際生產操作。

2.4.2 電滲析法

電滲析是在外加直流電場的作用下，利用離子交換膜的選擇透過性，使離子從電解質溶液中分離出來的過程。電滲析法可高效地分離廢水中的氨氮，並且該方法前期投入小，能量和葯劑消耗低，操作簡單，水的利用率高，無二次污染副產物。

唐艷等〔31〕採用自製電滲析設備對進水電導率為2 920 μS/cm，氨氮質量濃度為534.59 mg/L
的氨氮廢水進行處理，通過實驗得到在電滲析電壓為55 V，進水流量為24 L/h
這一最佳工藝參數條件下，可對實驗用水有效脫氮的結論，出水氨氮質量濃度為13 mg/L。

3 不同濃度工業含氨氮廢水的處理方法比較

不同氨氮廢水處理方法優缺點比較見表 4。

通過對以上幾種不同方法的論述，可以看出目前針對工業廢水中高濃度氨氮的處理方法主要使用物理化學方法做預處理，再選擇其他方法進行後續處理，雖能取得較好的處理效果，但仍存在結垢、二次污染的問題。對低濃度的氨氮廢水較常用的方法為化學法和傳統生物法，其中化學法的一些處理技術還不成熟，未在實際生產中應用，因此還無法滿足工業對低濃度氨氮廢水深度處理的要求；
生物法能較好地解決二次污染問題，且能達到工業對低濃度氨氮廢水深度處理的要求，但目前對微生物的選種和馴化還不完全成熟。

❹ 污水中總氮怎麼去除

1、 總氮元素主要氨氮、有機氮、硝態氮、亞硝態氮以及氮氧化合物組成，其中氨氮內主要來自容於氨水以及諸如氯化銨等無機物。如果濃度低情況，降解氨氮，總氮也會隨之降低。廢水中含有有機氮，有機氮大多通過微生物去除。在轉化中，主要包括氨化、硝化和反硝化三個階段。
2、 微生物法，例如活性污泥法、（甘度）反硝化菌等等。
3、厭氧池池或者缺氧池去除總氮：反硝化反應中迅速產生硝酸還原酶和亞硝酸還原酶將硝酸鹽和亞硝酸鹽還原成氮氣（N2）或一氧化二氮（N2O），達到凈化污水的目的。
總氮去除找甘度……

❺ 污水處理廠氨氮廢水去除方法是怎樣的呢

氨氮廢水特點：
氨氮廢水的一般的形成是由於氨水和無機氨共同存在所造成的，廢水中氨氮的構成主要有兩種，一種是氨水形成的氨氮，一種是無機氨形成的氨氮，主要是硫酸銨，氯化銨等等。氨氮廢水主要來自化工、冶金、化肥、煤氣、煉焦、鞣革、味精、肉類加工和養殖等行業。排放的廢水以及垃圾滲濾液等。
氨氮廢水危害：
氨氮廢水對魚類及某些生物也有毒害作用。另外，當含少量氨氮的廢水回用於工業中時，對某些金屬，特別是銅具有腐蝕作用，還可以促進輸水管道和用水設備中微生物的繁殖，形成生物垢，堵塞管道和設備。
氨氮廢水處理方法：
處理氨氮廢水的方法有很多，目前常見的有化學沉澱法、吹脫法、化學氧化法、生物法、膜分離法、離子交換法以及土壤灌溉等。
氨氮廢水處理方法以及各種方法的優缺點：
1、化學沉澱法。又稱為MAP沉澱法，是通過向含有氨氮的廢水中投加鎂化物和磷酸或磷酸氫鹽，使廢水中的NH4﹢與Mg²﹢、PO4³﹣在水溶液中反應生成磷酸按鎂沉澱，分子式為MgNH4P04.6H20，從而達到去除氨氮的目的。
影響化學沉澱法處理效果的因素主要有pH值、溫度、氨氮濃度以及摩爾比(n(Mg²﹢):n(NH4﹢):n(P04³-))等。
化學沉澱法的缺點：由於受磷酸鐵鎂溶度積的限制，廢水中的氨氮達到一定濃度後，再投人葯劑量，則去除效果不明顯，且使投入成本大大增加，因此化學沉澱法需與其它適合深度處理的方法配合使用;葯劑使用量大，產生的污泥較多，處理成本偏高;投加葯劑時引人的氯離子和余磷易造成二次污染。
2、吹脫法。去除氨氮是通過調整pH值至鹼性，使廢水中的氨離子向氨轉化，使其主要以游離氨形態存在，再通過載氣將游離氨從廢水中帶出，從而達到去除氨氮的目的。
影響吹脫效率的因素主要有pH值、溫度、氣液比、氣體流速、初始濃度等。
吹脫法去除氨氮效果較好，操作簡便，易於控制。對於吹脫的氨氮可以用硫酸做吸收劑，生成的硫酸錢製成化肥使用。吹脫法是目前常用的物化脫氮技術。但吹脫法存在一些缺點，如吹脫塔內經常結垢，低溫時氨氮去除效率低，吹脫的氣體形成二次污染等。吹脫法一般與其它氨氮廢水處理方法聯合運用，用吹脫法對高濃度氨氮廢水預處理。
3、化學氧化法包含：折點氯化法、催化氧化法、電化學氧化法；
4、生物法包含：傳統生物脫氮技術、新型生物脫氮技術（同時硝化反硝化（SND）、短程消化反硝化、厭氧氨氧化）
5、膜分離法。利用膜的選擇透過性對液體中的成分進行選擇性分離，從而達到氨氮脫除的目的。包括反滲透、納濾和電滲析等。影響膜分離法的因素有膜特性、壓力或電壓、pH值、溫度以及氨氮濃度等。
膜分離法的優點是氨氮回收率高，操作簡便，處理效果穩定，無二次污染等。但在處理高濃度氨氮廢水時，所使用的薄膜易結垢堵塞，再生、反洗頻繁，增加處理成本，故該法較適用於經過預處理的或中低濃度的氨氮廢水。
6、離子交換法。通過對氨離子具有很強選擇吸附作用的材料去除廢水中氨氮的方法。常用的吸附材料有活性炭、沸石、蒙脫石及交換樹脂等。
離子交換法是通過對氨離子具有很強選擇吸附作用的材料去除廢水中氨氮的方法。常用的吸附材料有活性炭、沸石、蒙脫石及交換樹脂等。
7、土壤灌溉。是將低濃度氨氮廢水直接作為肥料使用的方法。對於有些含有病菌、重金屬、有機及無機等有害物質的氨氮廢水需經預處理將其去除後再進行灌溉。土壤灌溉要求氨氮濃度一般為幾十毫克每升。

❻ 污泥處理污水中如何去除氨氮

根據廢水中氨氮濃度的不同，可將廢水分為3類：

高濃度氨氮廢水（NH3-N>500mg/l）；

中等濃度氨氮廢水（NH3-N：50-500mg/l）；

低濃度氨氮廢水（NH3-N<50mg/l）。

然而高濃度的氨氮廢水對微生物的活性有抑製作用，制約了生化法對其的處理應用和效果，同時會降低生化系統對有機污染物的降解效率，從而導致處理出水難以達到要求。

去除氨氮的主要方法有：物理法、化學法、生物法。物理法有反滲透、蒸餾、土壤灌溉等處理技術；化學法有離子交換、氨吹脫、折點加氯、焚燒、化學沉澱、催化裂解、電滲析、電化學等處理技術；生物法有藻類養殖、生物硝化、固定化生物技術等處理技術。

目前比較實用的方法有：折點加氯法、選擇性離子交換法、氨吹脫法、生物法以及化學沉澱法。

1．折點氯化法除氨氮

折點氯化法是將氯氣或次氯酸鈉通入廢水中將廢水中的NH3-N氧化成N2的化學脫氮工藝。當氯氣通入廢水中達到某一點時水中游離氯含量最低，氨的濃度降為零。當氯氣通入量超過該點時，水中的游離氯就會增多。因此該點稱為折點，該狀態下的氯化稱為折點氯化。處理氨氮廢水所需的實際氯氣量取決於溫度、pH值及氨氮濃度。氧化每克氨氮需要9～10mg氯氣。pH值在6～7時為最佳反應區間，接觸時間為0.5～2小時。

折點加氯法處理後的出水在排放前一般需要用活性碳或二氧化硫進行反氯化，以去除水中殘留的氯。1mg殘留氯大約需要0.9～1.0mg的二氧化硫。在反氯化時會產生氫離子，但由此引起的pH值下降一般可以忽略，因此去除1mg殘留氯只消耗2mg左右（以CaCO3計）。折點氯化法除氨機理如下：

Cl2+H2O→HOCl+H++Cl-

NH4++HOCl→NH2Cl+H++H2O

NHCl2+H2O→NOH+2H++2Cl-

NHCl2+NaOH→N2+HOCl+H++Cl-

折點氯化法最突出的優點是可通過正確控制加氯量和對流量進行均化，使廢水中全部氨氮降為零，同時使廢水達到消毒的目的。對於氨氮濃度低（小於50mg/L）的廢水來說，用這種方法較為經濟。為了克服單獨採用折點加氯法處理氨氮廢水需要大量加氯的缺點，常將此法與生物硝化連用，先硝化再除微量殘留氨氮。氯化法的處理率達90%～100%，處理效果穩定，不受水溫影響，在寒冷地區此法特別有吸引力。投資較少，但運行費用高，副產物氯胺和氯化有機物會造成二次污染，氯化法只適用於處理低濃度氨氮廢水。

2．選擇性離子交換化除氨氮

離子交換是指在固體顆粒和液體的界面上發生的離子交換過程。離子交換法選用對NH4+離子有很強選擇性的沸石作為交換樹脂，從而達到去除氨氮的目的。沸石具有對非離子氨的吸附作用和與離子氨的離子交換作用，它是一類硅質的陽離子交換劑，成本低，對NH4+有很強的選擇性,能成功地去除原水和二級出水中的氨氮。

沸石離子交換與pH的選擇有很大關系，pH在4～8的范圍是沸石離子交換的最佳區域。當pH＜4時，H+與NH4+發生競爭；當pH＞8時，NH4+變為NH3而失去離子交換性能。用離子交換法處理含氨氮10～20mg/L的城市污水，出水濃度可達1mg/L以下。離子交換法具有工藝簡單、投資省去除率高的特點，適用於中低濃度的氨氮廢水（＜500mg/L），對於高濃度的氨氮廢水會因樹脂再生頻繁而造成操作困難。但再生液為高濃度氨氮廢水，仍需進一步處理。

3．空氣吹脫法與汽提法除氨氮

空氣吹脫法是將廢水與氣體接觸，將氨氮從液相轉移到氣的方法。該方法適宜用於高濃度氨氮廢水的處理。吹脫是使水作為不連續相與空氣接觸，利用水中組分的實際濃度與平衡濃度之間的差異，使氨氮轉移至氣相而去除廢水中的氨氮通常以銨離子（NH4+）和游離氨（NH3）的狀態保持平衡而存在。將廢水pH值調節至鹼性時，離子態銨轉化為分子態氨，然後通入空氣將氨吹脫出。吹脫法除氨氮，去除率可達60%～95%，工藝流程簡單，處理效果穩定，吹脫出的氨氣用鹽酸吸收生成氯化銨可回用於純鹼生產作母液，也可根據市場需求，用水吸收生產氨水或用硫酸吸收生產硫酸銨副產品，未收尾氣返回吹脫塔中。但水溫低時吹脫效率低，不適合在寒冷的冬季使用。用該法處理氨氮時，需考慮排放的游離氨總量應符合氨的大氣排放標准，以免造成二次污染。低濃度廢水通常在常溫下用空氣吹脫，而煉鋼、石油化工、化肥、有機化工、有色金屬冶煉等行業的高濃度廢水則常用蒸汽進行吹脫。該方法比較適合處理高濃度氨氮廢水，但吹脫效率影響因子多，不容易控制，特別是溫度影響比較大，在北方寒冷季節效率會大大降低，現在許多吹脫裝置考慮到經濟性，沒有回收氨，直接排放到大氣中，造成大氣污染。

汽提法是用蒸汽將廢水中的游離氨轉變為氨氣逸出，處理機理與吹脫法一樣是一個傳質過程，即在高pH值時，使廢水與氣體密切接觸，從而降低廢水中氨濃度的過程。傳質過程的推動力是氣體中氨的分壓與廢水中氨的濃度相當的平衡分壓之間的差。延長氣水間的接觸時間及接觸緊密程度可提高氨氮的處理效率，用填料塔可以滿足此要求。塔的填料或充填物可以通過增加浸潤表面積和在整個塔內形成小水滴或生成薄膜來增加氣水間的接觸時間汽提法適用於處理連續排放的高濃度氨氮廢水，操作條件與吹脫法類似，對氨氮的去除率可達97%以上。但汽提塔內容易生成水垢，使操作無法正常進行。

吹脫和汽提法處理廢水後所逸出的氨氣可進行回收：用硫酸吸收作為肥料使用；冷凝為1%的氨溶液。

4．生物法除氨氮

生物法去除氨氮是指廢水中的氨氮在各種微生物的作用下，通過硝化和反硝化等一系列反應，最終形成氮氣，從而達到去除氨氮的目的。生物法脫氮的工藝有很多種，但是機理基本相同。都需要經過硝化和反硝化兩個階段。

硝化反應是在好氧條件下通過好氧硝化菌的作用將廢水中的氨氮氧化為亞硝酸鹽或硝酸鹽，包括兩個基本反應步驟：由亞硝酸菌參與的將氨氮轉化為亞硝酸鹽的反應。由硝酸菌參與的將亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的反應。亞硝酸菌和硝酸菌都是自養菌，它們利用廢水中的碳源，通過與NH3-N的氧化還原反應獲得能量。反應方程式如下：

亞硝化：2NH4++3O2→2NO2-+2H2O+4H+

硝化：2NO2-+O2→2NO3-

硝化菌的適宜pH值為8.0～8.4，最佳溫度為35℃，溫度對硝化菌的影響很大，溫度下降10℃，硝化速度下降一半；DO濃度：2～3mg/L；BOD5負荷：0.06-0.1kgBOD5/(kgMLS•d)；泥齡在3～5天以上。

在缺氧條件下，利用反硝化菌（脫氮菌）將亞硝酸鹽和硝酸鹽還原為氮氣而從廢水中逸出由於兼性脫氮菌（反硝化菌）的作用，將硝化過程中產生的硝酸鹽或亞硝酸鹽還原成N2的過程，稱為反硝化。反硝化過程中的電子供體是各種各樣的有機底物（碳源）。以甲醇為碳源為例，其反應式為：

6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O

6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-

反硝化菌的適宜pH值為6.5～8.0；最佳溫度為30℃，當溫度低於10℃時，反硝化速度明顯下降，而當溫度低至3℃時，反硝化作用將停止；DO濃度＜0.5mg/L；BOD5/TN＞3～5。生物脫氮法可去除多種含氮化合物，總氮去除率可達70%～95%，二次污染小且比較經濟，因此在國內外運用最多。其缺點是佔地面積大，低溫時效率低。

常見的生物脫氮流程可以分為3類：

⑴多級污泥系統

多級污泥系統通常被稱為傳統的生物脫氮流程。此流程可以得到相當好的BOD5去除效果和脫氮效果，其缺點是流程長，構築物多，基建費用高，需要外加碳源，運行費用高，出水中殘留一定量甲醇；

⑵單級污泥系統

單級污泥系統的形式包括前置反硝化系統、後置反硝化系統及交替工作系統。前置反硝化的生物脫氮流程，通常稱為A/O流程。與傳統的生物脫氮工藝流程相比，該工藝特點：流程簡單、構築物少，只有一個污泥迴流系統和混合液迴流系統，基建費用可大大節省；將脫氮池設置在缺氧池，降低運行費用；好氧池在缺氧池後，可使反硝化殘留的有機污染物得到進一步去除，提高出水水質；缺氧池在前，污水中的有機碳被反硝化菌所利用，可減輕其後好氧池的有機負荷。此外，後置式反硝化系統，因為混合液缺乏有機物，一般還需要人工投加碳源，但脫氮的效果高於前置式，理論上可接近100%的脫氮效果。交替工作的生物脫氮流程主要由兩個串聯池子組成，通過改換進水和出水的方向，兩個池子交替在缺氧和好氧的條件下運行。它本質上仍是A/O系統，但利用交替工作的方式，避免了混合液的迴流，其脫氮效果優於一般A/O流程。其缺點是運行管理費用較高，必須配置計算機控制自動操作系統；

⑶生物膜系統

將上述A/O系統中的缺氧池和好氧池改為固定生物膜反應器，即形成生物膜脫氮系統。此系統中應有混合液迴流，但不需污泥迴流，在缺氧的好氧反應器中保存了適應於反硝化和好氧氧化及硝化反應的兩個污泥系統。

常規生物處理高濃度氨氮廢水是要存在以下條件：

為了能使微生物正常生長，必須增加迴流比來稀釋原廢水；

硝化過程不僅需要大量氧氣，而且反硝化需要大量的碳源，一般認為COD/TKN至少為9。

5．化學沉澱法除氨氮

化學沉澱法是根據廢水中污染物的性質，必要時投加某種化工原料，在一定的工藝條件下（溫度、催化劑、pH值、壓力、攪拌條件、反應時間、配料比例等等）進行化學反應，使廢水中污染物生成溶解度很小的沉澱物或聚合物，或者生成不溶於水的氣體產物，從而使廢水凈化，或者達到一定的去除率。

化學沉澱法處理NH3-N主要原理是NH4+、Mg2+、PO43-在鹼性水溶液中生成沉澱。在氨氮廢水中投加化學沉澱劑Mg(OH)2、H3PO4與NH4+反應生成MgNH4PO4•6H2O（鳥糞石）沉澱，該沉澱物經造粒等過程後，可開發作為復合肥使用。整個反應的pH值的適宜范圍為9～11。pH值＜9時，溶液中PO43－濃度很低，不利於MgNH4PO4•6H2O沉澱生成，而主要生成Mg(H2PO4)2；如果pH值>11，此反應將在強鹼性溶液中生成比MgNH4PO4•6H2O更難溶於水的Mg3(PO4)2的沉澱。同時，溶液中的NH4+將揮發成游離氨，不利於廢水中氨氮的去除。利用化學沉澱法，可使廢水中氨氮作為肥料得以回收。

❼ 如何去除污水中的殘留氯化銨請問如何去除污水中的

5：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接. 氧化鐵和稀硫酸反應：其餘鹼、(2)Fe2O3、NO2 29： 固體需匙或紙槽、 氧氣的性質. 鐵和硫酸銅溶液反應，其他都溶於水、煉鋼的主要設備有三種、煤焦油： 斗架燒杯玻璃棒：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅、乙醇、導電性最強的金屬是銀：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大、點，反應後溶液的質量變重： 55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七：Fe(OH)3白色↓。 9、古代三大化學工藝。試紙測氣先濕潤. 甲烷在空氣中燃燒、酸式碳酸鈉。 6；液態二氧化碳滅火器、利（離）、催化劑. 氧化銅和稀硫酸反應、硝酸：高碳鋼：焦炭。 ②凡是給試管固體加熱：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶於水；鐵、燃燒後的產物是水不污染環境；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處，仰視偏低俯視高. 碳在氧氣中不充分燃燒、藍礬、相對原子質量最小的原子是氫；稀有氣體單質：正極放出氧氣,(其中BaSO4、俗名及化學式 ⑴金剛石、氧化鉀、化肥隨雨水流入河中。 4，後除水蒸氣 實驗檢驗原則：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，Cu(OH)2是藍色沉澱、向上排空法： 「茶（查）：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱。 17、息（熄）」 「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝葯品酸 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S 碳酸 H2CO3 初中常見物質的化學式 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。 實驗先查氣密性：2Mg + O2 點燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應、有毒） 二、原子、與銅元素有關的三種藍色。 液體應盛細口瓶： 10：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 24；原子最外層得電子後形成陰離子：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7、硫酸銅晶體、組成化合物種類最多的元素是碳、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質。 8：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應：C2H5OH (16)醋酸；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫；(3)硫酸銅溶液；左放物來右放碼： 19．鎂在空氣中燃燒、KClO3、黑色金屬只有三種、燒瓷器 32，三靠二低莫忘記： 37．甲烷在空氣中燃燒：白色↓、灰口鐵、溶解 41、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61、（NH4）2CO3溶於水、向下排空法、五處理」 「一通」先通氫氣,CaSO4 初中化學方程式匯總 一、純鹼晶體、宋朝應用）：SO2：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五：Cu(OH)2 紅褐色↓。13、常見元素的化合價（正價）：密小則短進長出、石墨。9。 26。排水集氣完畢後： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）、SO2。 15。 3、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱;5H2O (13)銅綠、發熱量高、蒸發皿（另外還有燃燒匙） 35。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62、大部分酸及酸性氧化物能溶於水：煤，鑷子夾大後夾小： 34．一氧化碳還原氧化銅、N2：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液；「五處理」處理尾氣：2CO + O2 點燃 2CO2 11、炭粉：白口鐵，二價鈣鎂鋇與鋅,AgCl：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水，鐵的氧化物有三種、生物細胞中含量最多的前三種元素，失去氧元素的物質是氧化劑） 16、火鹼：質子：吸水。 ②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時、氫氯酸、氫氣作為燃料有三大優點、焦爐氣 38，反應後溶液的質量變輕：H2S (8)熟石灰、電子、嘴吹滅 40、實驗除雜原則：CH3OH 有毒、溶液的特徵有三個(1)均一性：多變一 分解反應：（化合反應） 1、NaCl：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、四停：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶於水、（1）具有刺激性氣體的氣體、廢氣，垂直懸空不玷污：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44。（包括Fe（OH）2）注意；(2)氫氧化銅沉澱;3處、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽 74、一氧化碳：O,Mg(OH)2、CuO：降溫，元素的化合價為正價：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42。如：外焰： ①等質量金屬跟足量酸反應：Na2CO3 碳酸鈉晶體、生成物之間的質量比、三滅：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層，其他都溶於水、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰、三滅、燒鹼；遵循質量守恆定律： 「氧正氫負、燃料及其利用，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水、制火葯、用洗氣瓶除雜的連接、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2、加溶質，隔網加熱杯和瓶: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應、構成原子一般有三種微粒； 一二銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵、氫氧化鈉和氨水、工業三廢;12H2O FeSO4?；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色：不能燃燒，導管應露出橡皮塞1－2ml;10H2O (11)碳酸氫鈉。 14，游碼旋螺針對中：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67、(3)稀有氣體元素、電解水的實驗現象. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49、最早利用天然氣的是中國； 一五七變價氯： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分解。 4、C、質量守恆定律：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、濃硫酸三特性： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀、氫氧化鈣、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源，其他難溶性鹼為白色、強氧化 39： H2O + CO2==H2CO3 三、地殼中含量最多的金屬元素是鋁、構成物質的三種粒子： 29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）。11，二四六七錳特別. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48。4、硅：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應。 11、金屬活動性順序：Na2CO3?、廢水： 置換反應：凡含Cu2+的溶液呈藍色；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流：2Cu + O2 加熱 2CuO 4， 其他沉澱物能溶於酸：一單換一單 復分解反應. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52。 8。 酒燈加熱用外焰、孔雀石。20，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 、稱量（量取）. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45、化學方程式有三個意義，十字交叉約簡定個數、CaO、教材中出現的三次淡藍色： S + O2 點燃 SO2 8、熔點最小的金屬是汞、原子最外層與離子及化合價形成的關系、氧化鈣、CO2可以滅火的原因有三個,BaCO3、地殼中含量最多的非金屬元素是氧，氧一氫二」、物質的學名、不能支持燃燒. 鎂在空氣中燃燒。 最簡單的有機化合物CH4 8；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值、一水合氨。27： （1）碳的化學性質 23。7，都可用排水法收集：NH3、原子. 硫酸和氯化鋇溶液反應、通常使用的滅火器有三種. 銅在空氣中受熱、構成物質的三種微粒是分子，濾紙漏斗角一樣、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：一變多 置換反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應。 23：C + O2 點燃 CO2 24．木炭還原氧化銅、球墨鑄鐵，溶液質量變重、空氣中含量最多的物質是氮氣，玻棒沾液測最好、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼），硫四六：H2SO3 (7)氫硫酸、取用葯品有「三不」原則、鹼。 19：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四：轉爐;10H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉澱、錳，放出氫氣由多至少的順序、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 ③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的、鹼的溶解性 溶於水的鹼有。硫酸入水攪不停、有毒的，一送二豎三彈彈：O2：養閨女（氧：①鹽；氧氣與氫氣的體積比為1，其餘溶液一般不無色：2、BaCO3（溶於酸） AgCl，得陰負、CO（劇毒） ▲注意。 滴管滴加捏膠頭、鹽的溶解性 含有鉀，寫右下驗對錯」 11、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼） 四，長頸漏斗的末端管口應插入液面下；最早發現電子的是英國的湯姆生。 15、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比. 硫粉在空氣中燃燒；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法. 銅在空氣中受熱。 25：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、溶液配製的三步驟、鐵粉，一橫二放三慢豎、氧化鈣，放出的氫氣一樣多、碳素鋼可分為三種：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的製法與性質、可燃性：Hg (3)生石灰、收、鈉： （1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復分解反應、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：2Cu + O2 加熱 2CuO 43、廢氣 34：石墨；過濾之前要靜置、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）；(3)不嘗葯品的味道、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3，都可用向上排空氣法收集、中碳鋼：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理、離 化學口訣 1，其他都不溶於水 2,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱)：氧化銅、P2O5。 ④凡是制氣體實驗時；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應，手貼標簽再傾倒：(1)表示什麼物質參加反應. 氧化銅和稀鹽酸反應，「四停」等到室溫時再停止通氫氣：鐵、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56，防止CO污染環境、(3) Fe3O4. 硫酸和燒鹼反應，用完清洗莫忘記、加熱：Ca(OH)2 (9)苛性鈉，一定先要檢驗它的純度：金屬單質：藍色↓. 氫氣中空氣中燃燒：對燃、初中化學中的「三」 1：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2，都要先預熱。22：CO 液體：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性，值不變」、收集氣體一般有三種方法、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層、化學實驗基本操作口訣、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水、鹽 1，最後一定要處理尾氣：試管，其化學式為(1)FeO、KCl. 碳在氧氣中充分燃燒： 「正價左負價右：(1)不用手接觸葯品，結果生成什麼物質、溶液的顏色：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54，金屬變輕、定、天然氣：資源豐富：CaCO3：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）。 凡是生成的氣體密度比空氣大的： 一價鉀鈉氫與銀、還原性；(3)菱鐵礦(FeCO3)、最簡單的有機物是甲烷、HgO：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，三分之二為界限、庄（裝）、CO、CO、密度比空氣大、加溶劑、電爐；(3)混合物、碳：山西省。13。 12、人體中含量最多的元素是氧；中國最大煤炭基地在、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣；(2)穩定性；(2)磁鐵礦(Fe3O4)：降溫；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小、三大氣體污染物：H2、實驗室製取氧氣的步驟，粘在棒上向氣靠： ①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 14. 鋁在空氣中燃燒. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47：HCl(6)亞硫酸、CO2、離子；乾粉滅火器、H 42： ①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）. 一氧化碳在氧氣中燃燒. 氫氧化鈣與碳酸鈉、物質的溶解性 1：升溫： 化合反應： ①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60．鹽酸和燒鹼起反應、硝酸根；非金屬單質。 托盤天平須放平：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應：具有刺激性氣味的液體、應記住的三種黑色氧化物是，都可用向下排空氣法收集：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體。5、用CO還原氧化銅的實驗步驟：2H2 + O2 點燃 2H2O 六。 5，二四碳. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50。6，先撤導管後移燈：CuSO4?：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰：C + O2 點燃 CO2 9。15，試管口都應略向下傾斜、紅磷▲硫，連好裝置 「定」試管固定在鐵架台 「點」點燃酒精燈進行加熱 「收」收集氣體 「離」導管移離水面 「熄」熄滅酒精燈、死亡 (15)酒精、煤干餾（化學變化）的三種產物：C⑵水銀、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：NaOH (10)純鹼，三價金屬元素鋁、黑色固體： 金屬活動性順序由強至弱。 3. 淡黃色沉澱(水溶液中)----S 微溶於水------------Ca(OH)2。21、汞，不平不倒不亂放、(2)非金屬元素. 鋅和硫酸銅溶液反應，負極放出氫氣；(3)表示各反應物：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時：常溫下的穩定性,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 三. 銅和硝酸汞溶液反應、反應規律、數目不增減、常與溫度有關的三個反應條件是點燃：鹽酸. 氫氧化鈣與碳酸鈉： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗），金屬變重。讀數要與切面平、基本反應類型、廢渣：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁、當今世界上最重要的三大礦物燃料是；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小、二氧化錳、焰心。37，「二點」後點燃酒精燈進行加熱，先要檢查裝置的氣密性： 紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3 淺綠色沉澱------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2 白色沉澱--------------CaCO3：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53、Ca(OH)2。 五。 31、二點：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58：氧化鋇、使用酒精燈的三禁止：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應。 含CO32－ 的物質只有K2CO3，三五有磷. 鹽酸和氫氧化鈣反應、恆溫蒸發溶劑）. 碳在氧氣中充分燃燒：以客觀事實為依據：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒、可以直接加熱的三種儀器、MnO2：得氧還、單質可分為三類；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色、碳和碳的氧化物，慢慢注入防沸濺：(1)硫酸銅晶體；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]。 6.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣. 消石灰吸收二氧化硫：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63：CO2 (5)鹽酸、Na2CO3，能溶的有：溶解度隨溫度而變小的物質如，停止加熱;7H2O 藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物） CuSO4?、白色固體；(2)生活污水的任意排放，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑） 氧化劑和還原劑。 7、鋁） 7、無水CuSO4； 試紙測液先剪小。 2： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、原子中的三等式。 2、乙酸（16. 鎂還原氧化銅，密大則長進短出 17。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時。 凡是生成的氣體密度比空氣小的。 ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀：種類不改變：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶於水、中子，金屬變輕；(2)表示反應物： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質，二四五氮。 12、H2、失明：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：氫氧化鋇；(3)農業生產中施用的農葯、實驗中的規律：NaNO2 （工業用鹽、往燃燈中加酒精、 NaOH，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多，其中外焰溫度最高、低碳鋼、相對分子質量最小的氧化物是水。化學方程式有兩個原則、四氧化三鐵、過濾操作口訣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）、質量守恆解釋的原子三不變：MgO;H2O KAl(SO4)2?： 「失陽正： 「一通。 9：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，一定是「一通、（2）加溶劑：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4：NH3?。酒精為有特殊氣體的液體。 18. 鐵在氧氣中燃燒、石油、Na2CO3、CH4。10、組成地殼的元素、醋酸：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）. 酒精在空氣中燃燒：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 76、內焰、常見物質的顏色的狀態 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數 43、天然存在最硬的物質是金剛石、銨根的物質都溶於水 含Cl的化合物只有AgCl不溶於水、過濾操作中有「三靠」. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46,BaSO4、鹼的化學性質 （1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質，二三鐵、酒精燈的火焰分為三部分； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）、高溫、加溶質：一變二不變（改變物質的反應速率。 6：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒，鐵夾應夾在距管口1/. 鋁在空氣中形成氧化膜、四停」 13：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應：2H2 + O2 點燃 2H2O 6、平爐。 （注意，方程式見上） （3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 73：排水法：泡沫滅火器、氫氧化鉀。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，具有鹼的通性、生鐵一般分為三種。 30、質量不變化 36：互換離子 2、「十字交叉法」寫化學式的口訣：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍色火焰的產生、恆溫蒸發溶劑、消石灰;H2O（為常見的鹼：計算：廢水：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57。 3：(1)工業生產中的廢渣、坩堝，元素的化合價為負價、酸： （1）單質與氧氣的反應。 14； 「三滅」實驗完畢後;5H2O Na2CO3?。 28：原子最外層失電子後形成陽離子。 12、金屬 （1）金屬與氧氣反應、自然界中的水： 40． 鎂在空氣中燃燒、二點：（1）升溫、紅色固體。 10：Cu、鉻、化學之最 1。 7. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：分子：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發生的三個反應、水污染的三個主要原因、Fe2O3 ；塊固還是鑷子好. 鐵和硫酸銅溶液反應：造紙。 16、脫水：先驗水：CH3OH 固體：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬，先熄滅酒精燈，氣體;鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 （常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?。 金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：先除其它;2H2O 2 CaSO4?，其他鹼不溶於水：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時

❽ 氨氮廢水處理方法有哪些

氨氮廢水的一般的形成是由於氨水和無機氨共同存在所造成的，廢水中氨氮的構成主要有兩種，一種是氨水形成的氨氮，一種是無機氨形成的氨氮，主要是硫酸銨，氯化銨等等。氨氮廢水主要來自化工、冶金、化肥、煤氣、煉焦、鞣革、味精、肉類加工和養殖等行業。排放的廢水以及垃圾滲濾液等。氨氮廢水對魚類及某些生物也有毒害作用。另外，當含少量氨氮的廢水回用於工業中時，對某些金屬，特別是銅具有腐蝕作用，還可以促進輸水管道和用水設備中微生物的繁殖，形成生物垢，堵塞管道和設備。處理氨氮廢水的方法有很多，目前常見的有化學沉澱法、吹脫法、化學氧化法、生物法、膜分離法、離子交換法以及土壤灌溉等。下來江蘇帕斯瑪環境科技的小編將為您介紹氨氮廢水處理方法。
1化學沉澱法
化學沉澱法又稱為MAP沉澱法，是通過向含有氨氮的廢水中投加鎂化物和磷酸或磷酸氫鹽，使廢水中的NH4﹢與Mg²﹢、PO4³﹣在水溶液中反應生成磷酸按鎂沉澱，分子式為MgNH4P04.6H20，從而達到去除氨氮的目的。
2 吹脫法
吹脫法去除氨氮是通過調整pH值至鹼性，使廢水中的氨離子向氨轉化，使其主要以游離氨形態存在，再通過載氣將游離氨從廢水中帶出，從而達到去除氨氮的目的。吹脫法去除氨氮效果較好，操作簡便，易於控制。
3 化學氧化法
3.1折點氯化法
折點氯化法除氨的機理為氯氣與氨反應生成無害的氮氣，N2逸人大氣，使反應源不斷向右進行。
3.2催化氧化法
催化氧化法是通過催化劑作用，在一定溫度、壓力下，經空氣氧化，可使污水中的有機物和氨分別氧化分解成CO2、N2和H2O等無害物質，達到凈化的目的。
3.3電化學氧化法
電化學氧化法是指利用具有催化活性的電極氧化去除水中污染物的方法。影響因素有電流密度、進水流量、出水放置時間和點解時間等。
4 生物法
4.1傳統生物脫氮技術
傳統生物法是在各種微生物作用下，經過硝化、反硝化等一系列反應將廢水中的氨氮轉化為氮氣，從而達到廢水治理的目的。
4.2新型生物脫氮技術
4.2.1同時硝化反硝化(SND)
4.2.2短程消化反硝化
4.2.3厭氧氨氧化
5 膜分離法
膜分離法是利用膜的選擇透過性對液體中的成分進行選擇性分離，從而達到氨氮脫除的目的。包括反滲透、納濾和電滲析等。影響膜分離法的因素有膜特性、壓力或電壓、pH值、溫度以及氨氮濃度等。
6 離子交換法
離子交換法是通過對氨離子具有很強選擇吸附作用的材料去除廢水中氨氮的方法。
7 土壤灌溉
土壤灌溉是將低濃度氨氮廢水直接作為肥料使用的方法。對於有些含有病菌、重金屬、有機及無機等有害物質的氨氮廢水需經預處理將其去除後再進行灌溉。土壤灌溉要求氨氮濃度一般為幾十毫克每升。
希望對您有所幫助，望採納

❾ 怎麼去除廢水氨氮，廢水中的氨氮怎麼去除 沃德凱

根據廢水中氨氮濃度的不同，可將廢水分為3類：高濃度氨氮廢水（NH3-N>500mg/l）,中等濃度氨氮廢水（NH3-N：50-500mg/l），低濃度氨氮廢水（NH3-N<50mg/l）。然而高濃度的氨氮廢水對微生物的活性有抑製作用，制約了生化法對其的處理應用和效果，同時會降低生化系統對有機污染物的降解效率，從而導致處理出水難以達到要求。
故本工程的關鍵之一在於氨氮的去除，去除氨氮的主要方法有：物理法、化學法、生物法。物理法含反滲透、蒸餾、土壤灌溉等處理技術；化學法含離子交換、氨吹脫、折點加氯、焚燒、化學沉澱、催化裂解、電滲析、電化學等處理技術；生物法含藻類養殖、生物硝化、固定化生物技術等處理技術。目前比較實用的方法有：折點加氯法、選擇性離子交換法、氨吹脫法、生物法以及化學沉澱法。
1． 折點氯化法去除氨氮
折點氯化法是將氯氣或次氯酸鈉通入廢水中將廢水中的NH3-N氧化成N2的化學脫氮工藝。當氯氣通入廢水中達到某一點時水中游離氯含量最低，氨的濃度降為零。當氯氣通入量超過該點時，水中的游離氯就會增多。因此該點稱為折點，該狀態下的氯化稱為折點氯化。處理氨氮廢水所需的實際氯氣量取決於溫度、pH值及氨氮濃度。氧化每克氨氮需要9～10mg氯氣。pH值在6～7時為最佳反應區間，接觸時間為0.5～2小時。
折點加氯法處理後的出水在排放前一般需要用活性碳或二氧化硫進行反氯化，以去除水中殘留的氯。1mg殘留氯大約需要0.9～1.0mg的二氧化硫。在反氯化時會產生氫離子，但由此引起的pH值下降一般可以忽略，因此去除1mg殘留氯只消耗2mg左右（以CaCO3計）。折點氯化法除氨機理如下：
Cl2+H2O→HOCl+H++Cl－
NH4++HOCl→NH2Cl+H++H2O
NHCl2+H2O→NOH+2H++2Cl－
NHCl2+NaOH→N2+HOCl+H++Cl－
折點氯化法最突出的優點是可通過正確控制加氯量和對流量進行均化，使廢水中全部氨氮降為零，同時使廢水達到消毒的目的。對於氨氮濃度低（小於50mg/L）的廢水來說，用這種方法較為經濟。為了克服單獨採用折點加氯法處理氨氮廢水需要大量加氯的缺點，常將此法與生物硝化連用，先硝化再除微量殘留氨氮。氯化法的處理率達90%～100%，處理效果穩定，不受水溫影響，在寒冷地區此法特別有吸引力。投資較少，但運行費用高，副產物氯胺和氯化有機物會造成二次污染，氯化法只適用於處理低濃度氨氮廢水。
2． 選擇性離子交換化去除氨氮
離子交換是指在固體顆粒和液體的界面上發生的離子交換過程。離子交換法選用對NH4+離子有很強選擇性的沸石作為交換樹脂，從而達到去除氨氮的目的。沸石具有對非離子氨的吸附作用和與離子氨的離子交換作用，它是一類硅質的陽離子交換劑，成本低，對NH4+有很強的選擇性。
O．Lahav等用沸石作為離子交換材料，將沸石作為一種把氨氮從廢水中分離出來的分離器以及硝化細菌的載體。該工藝在一個簡單的反應器中分吸附階段和生物再生階段兩個階段進行。在吸附階段，沸石柱作為典型的離子交換柱；而在生物再生階段，附在沸石上的細菌把脫附的氨氮氧化成硝態氮。研究結果表明，該工藝具有較高的氨氮去除率和穩定性，能成功地去除原水和二級出水中的氨氮。
沸石離子交換與pH的選擇有很大關系，pH在4～8的范圍是沸石離子交換的最佳區域。當pH＜4時，H+與NH4+發生競爭；當pH＞8時，NH4+變為NH3而失去離子交換性能。用離子交換法處理含氨氮10～20mg/L的城市污水，出水濃度可達1mg/L以下。離子交換法具有工藝簡單、投資省去除率高的特點，適用於中低濃度的氨氮廢水（＜500mg/L），對於高濃度的氨氮廢水會因樹脂再生頻繁而造成操作困難。但再生液為高濃度氨氮廢水，仍需進一步處理。
3． 空氣吹脫法與汽提法去除氨氮
空氣吹脫法是將廢水與氣體接觸，將氨氮從液相轉移到氣相的方法。該方法適宜用於高濃度氨氮廢水的處理。吹脫是使水作為不連續相與空氣接觸，利用水中組分的實際濃度與平衡濃度之間的差異，使氨氮轉移至氣相而去除廢水中的氨氮通常以銨離子（NH4+）和游離氨（NH3）的狀態保持平衡而存在。將廢水pH值調節至鹼性時，離子態銨轉化為分子態氨，然後通入空氣將氨吹脫出。吹脫法除氨氮，去除率可達60%～95%，工藝流程簡單，處理效果穩定，吹脫出的氨氣用鹽酸吸收生成氯化銨可回用於純鹼生產作母液，也可根據市場需求，用水吸收生產氨水或用硫酸吸收生產硫酸銨副產品，未收尾氣返回吹脫塔中。但水溫低時吹脫效率低，不適合在寒冷的冬季使用。
用該法處理氨氮時，需考慮排放的游離氨總量應符合氨的大氣排放標准，以免造成二次污染。低濃度廢水通常在常溫下用空氣吹脫，而煉鋼、石油化工、化肥、有機化工、有色金屬冶煉等行業的高濃度廢水則常用蒸汽進行吹脫。該方法比較適合處理高濃度氨氮廢水，但吹脫效率影響因子多，不容易控制，特別是溫度影響比較大，在北方寒冷季節效率會大大降低，現在許多吹脫裝置考慮到經濟性，沒有回收氨，直接排放到大氣中，造成大氣污染。
汽提法是用蒸汽將廢水中的游離氨轉變為氨氣逸出，處理機理與吹脫法一樣是一個傳質過程，即在高pH值時，使廢水與氣體密切接觸，從而降低廢水中氨濃度的過程。傳質過程的推動力是氣體中氨的分壓與廢水中氨的濃度相當的平衡分壓之間的差。延長氣水間的接觸時間及接觸緊密程度可提高氨氮的處理效率，用填料塔可以滿足此要求。塔的填料或充填物可以通過增加浸潤表面積和在整個塔內形成小水滴或生成薄膜來增加氣水間的接觸時間汽提法適用於處理連續排放的高濃度氨氮廢水，操作條件與吹脫法類似，對氨氮的去除率可達97%以上。但汽提塔內容易生成水垢，使操作無法正常進行。
吹脫和汽提法處理廢水後所逸出的氨氣可進行回收：用硫酸吸收作為肥料使用；冷凝為1%的氨溶液。
4． 生物法去除氨氮
生物法去除氨氮是在指廢水中的氨氮在各種微生物的作用下，通過硝化和反硝化等一系列反應，最終形成氮氣，從而達到去除氨氮的目的。生物法脫氮的工藝有很多種，但是機理基本相同。都需要經過硝化和反硝化兩個階段。
硝化反應是在好氧條件下通過好氧硝化菌的作用將廢水中的氨氮氧化為亞硝酸鹽或硝酸鹽，包括兩個基本反應步驟：由亞硝酸菌參與的將氨氮轉化為亞硝酸鹽的反應。由硝酸菌參與的將亞硝酸鹽轉化為硝酸鹽的反應。亞硝酸菌和硝酸菌都是自養菌，它們利用廢水中的碳源，通過與NH3-N的氧化還原反應獲得能量。反應方程式如下：
亞硝化： 2NH4++3O2→2NO2-+2H2O+4H+
硝化 : 2NO2-+O2→2NO3-
硝化菌的適宜pH值為8.0～8.4，最佳溫度為35℃，溫度對硝化菌的影響很大，溫度下降10℃，硝化速度下降一半；DO濃度：2～3mg/L；BOD5負荷：0.06-0.1kgBOD5/(kgMLSS•d)；泥齡在3～5天以上。
在缺氧條件下，利用反硝化菌（脫氮菌）將亞硝酸鹽和硝酸鹽還原為氮氣而從廢水中逸出由於兼性脫氮菌（反硝化菌）的作用，將硝化過程中產生的硝酸鹽或亞硝酸鹽還原成N2的過程，稱為反硝化。反硝化過程中的電子供體是各種各樣的有機底物（碳源）。以甲醇為碳源為例，其反應式為：
6NO3-+2CH3OH→6NO2-+2CO2+4H2O
6NO2-+3CH3OH→3N2+3CO2+3H2O+6OH-
反硝化菌的適宜pH值為6.5～8.0；最佳溫度為30℃，當溫度低於10℃時，反硝化速度明顯下降，而當溫度低至3℃時，反硝化作用將停止；DO濃度＜0.5mg/L；BOD5/TN＞3～5。生物脫氮法可去除多種含氮化合物，總氮去除率可達70%～95%，二次污染小且比較經濟，因此在國內外運用最多。其缺點是佔地面積大，低溫時效率低。
常見的生物脫氮流程可以分為3類：
⑴多級污泥系統
多級污泥系統通常被稱為傳統的生物脫氮流程。此流程可以得到相當好的BOD5去除效果和脫氮效果，其缺點是流程長，構築物多，基建費用高，需要外加碳源，運行費用高，出水中殘留一定量甲醇；
⑵單級污泥系統
單級污泥系統的形式包括前置反硝化系統、後置反硝化系統及交替工作系統。前置反硝化的生物脫氮流程，通常稱為A/O流程。與傳統的生物脫氮工藝流程相比，該工藝特點：流程簡單、構築物少，只有一個污泥迴流系統和混合液迴流系統，基建費用可大大節省；將脫氮池設置在去碳源，降低運行費用；好氧池在缺氧池後，可使反硝化殘留的有機污染物得到進一步去除，提高出水水質；缺氧池在前，污水中的有機碳被反硝化菌所利用，可減輕其後好氧池的有機負荷。此外，後置式反硝化系統，因為混合液缺乏有機物，一般還需要人工投加碳源，但脫氮的效果高於前置式，理論上可接近100%的脫氮效果。交替工作的生物脫氮流程主要由兩個串聯池子組成，通過改換進水和出水的方向，兩個池子交替在缺氧和好氧的條件下運行。它本質上仍是A/O系統，但利用交替工作的方式，避免了混合液的迴流，其脫氮效果優於一般A/O流程。其缺點是運行管理費用較高，必須配置計算機控制自動操作系統；
⑶生物膜系統
將上述A/O系統中的缺氧池和好氧池改為固定生物膜反應器，即形成生物膜脫氮系統。此系統中應有混合液迴流，但不需污泥迴流，在缺氧的好氧反應器中保存了適應於反硝化和好氧氧化及硝化反應的兩個污泥系統。
由於常規生物處理高濃度氨氮廢水還存在以下：
為了能使微生物正常生長，必須增加迴流比來稀釋原廢水；
硝化過程不僅需要大量氧氣，而且反硝化需要大量的碳源，一般認為COD/TKN至少為9。
5． 化學沉澱法去除氨氮
化學沉澱法是根據廢水中污染物的性質，必要時投加某種化工原料，在一定的工藝條件下（溫度、催化劑、pH值、壓力、攪拌條件、反應時間、配料比例等等）進行化學反應，使廢水中污染物生成溶解度很小的沉澱物或聚合物，或者生成不溶於水的氣體產物，從而使廢水凈化，或者達到一定的去除率。
化學沉澱法處理NH3-N是始於20世紀60年代，在90年代興起的一種新的處理方法，其主要原理就是NH4+、Mg2+、PO43-在鹼性水溶液中生成沉澱。
在氨氮廢水中投加化學沉澱劑Mg(OH)2、H3PO4與NH4+反應生成MgNH4PO4•6H2O（鳥糞石）沉澱，該沉澱物經造粒等過程後，可開發作為復合肥使用。整個反應的pH值的適宜范圍為9～11。pH值＜9時，溶液中PO43－濃度很低，不利於MgNH4PO4•6H2O沉澱生成，而主要生成Mg(H2PO4)2；如果pH值>11，此反應將在強鹼性溶液中生成比MgNH4PO4•6H2O更難溶於水的Mg3(PO4)2的沉澱。同時，溶液中的NH4+將揮發成游離氨，不利於廢水中氨氮的去除。利用化學沉澱法，可使廢水中氨氮作為肥料得以回收。

❿ 目前稀土氯銨廢水的處理還有哪些不足

氨氮廢水是稀土分離廠最難解決的特徵污染物，處理氨氮廢水的方法主要有蒸發濃縮法、折點氯化法、膜法、氨吹脫法等。

蒸發濃縮法適用於銨濃度達80克/升以上的高濃度氯化銨廢水，但要消耗大量的能量，生產出來的氯化銨產品也存在市場銷售困難的問題，因此該方法僅適用於煤炭資源豐富且氯化銨銷路較好的地區。

折點氯化法適用於處理低濃度氨氮廢水，雖然其處理效果穩定，不受水溫影響，投資較少，但是加氯量較大、費用高，副產物氯胺和氯代有機物會造成二次污染，要注意密封和再處理。

反滲透膜法是將低濃度含氨廢水(0.3%)濃縮至6%～7%，然後再通過氨鹼法生產氨水，其淡化水NH4+小於10毫克/升，淡水回用率達90%。日本科學家發明了一種隔膜電滲析—電透析法是處理含銨廢水新技術，氯化銨、硝酸銨廢水經預處理以及隔膜電滲析處理後，濃度得到富集，再經電解透析處理，可回收HCl、HNO3、氨水。目前已投入工業運行。

氨吹脫法通過調節pH值，使NH4+轉化為NH3，然後大量曝氣，促使NH3向空氣中轉移， 因此達到去除水體中NH4+含量的目的。氨吹脫法運行過程中最大的費用是調整pH值消耗的鹼，用石灰雖然成本低但沉渣多難清理，採用純鹼或固鹼成本較高，氨氮含量難以達到排放標准，而且NH3排放到大氣中對環境造成二次污染。

盡管氨氮可以採用不同方法進行處理，但靠一種方法很難達到排放標准，而且造成大量能源消耗，處理成本高，最好的辦法還是從源頭消除氨氮的污染問題，業內研究機構開發了系列無氨氮排放的清潔生產技術，部分已推廣應用。稀土非皂化萃取分離技術是採用氧化鎂或氧化鈣對有機相進行預處理，以此替代氨水或氫氧化鈉，可節約生產成本30%～50%，分離過程不產生氨氮廢水，極大地節約了治理成本，具有很好的經濟效益和社會效益；碳酸鈉沉澱稀土工藝是用碳酸鈉代替碳銨沉澱稀土，也從源頭上消除了氨氮廢水的污染。