下面幾組用理想半透膜隔開的溶液

『壹』 當用半透膜隔開不同濃度的溶液時，純溶劑通過膜向低濃度溶液流動的現象叫反滲透

滲透現象是指溶質從溶液濃度大的液體通過膜向液體濃度小的液體中運動內的現象。反滲透容現象，只是溶劑由濃度低的液體中通過膜向濃度高溶液方向運動，這叫反滲透現象。所溶劑從純溶劑通過膜向低濃度溶液運動的現象是反滲透現象。

『貳』 將下列各組中的兩種溶液用半透膜隔開，指出水的滲透方向

1.蔗糖，2.葡萄糖3.蔗糖

『叄』 化學題，幫忙做一下！！

數為27，因為從圖中可知加入硫酸前150g能全都反應，所以加一次後反應40-33.5=6.5，
所以a=33.5-6.5=27
銅鋅合金中只有鋅能與硫酸反應，從表中可看出反應掉40-20.5=19.5g的鋅，所以銅質量為20.5g,
所以質量分數為20.5/40=51.25%
當加入第一次後，反應硫酸50g，而鋅的質量為6.5g,有化學方程式可知6.5g的鋅需9.8g的硫酸
所以質量分數為9.8/50=19.6%

『肆』 相同溫濕度下欲使被理想半透膜隔開的兩種稀溶液間不發生滲透應使兩溶液的滲透

滲透濃度相同，選擇D。

相同溫濕度下，欲使被理想半透膜隔開的兩種稀溶液間不發內生滲透，應容使兩溶液的滲透滲透濃度相同。

非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。

(4)下面幾組用理想半透膜隔開的溶液擴展閱讀：

電解質的滲透壓不像非電解質那樣與濃度呈直線比例，高濃度比起從低濃度的預想值要低。這可能是基於帶正負電荷的粒子之間的相互作用。滲透濃度的測定，通常是用冰點下降法求得。

滲透濃度有時就直接用冰點下降度來表示，但大多使用由理想非電解質1重量摩爾溶液的冰點下降度為1.858℃所計算出來的滲透克分子（osmo－le）濃度。

『伍』 等滲與等張的概念有何不同臨床上為什麼不能注射低滲溶液

區別：概念不同，含義不同：

一、概念不同：

等張溶液是張力相等，等滲溶液是滲透壓相等。

等滲：與血漿滲透壓相等的溶液，屬於物理化學概念。

等張：滲透壓與紅細胞膜張力相等的溶液，屬生物學概念。

二、含義不同：

等滲溶液和等張溶液之間的差別，除各種物不同的理化特性外，主要是因為紅細胞膜是生物膜，而不是理想的半透膜。除了能讓水分子自由通過外，能讓其他物質通過不同途徑出入，應區分等滲和等張溶液。等滲溶液不一定是等張溶液，溶液只有經生物學的方法試驗以後，才能認為是等張的。

三、在等張溶液中如0.9%氯化鈉溶液既是等滲溶液又是等張溶液，紅細胞即不會發生體積變化更不會發生溶血。紅細胞膜對於此種溶液，可視為理想的半透膜。

如將紅細胞放入2%氯化鈉溶液中，細胞內水分通過細胞膜向外滲透，使細胞外液稀釋，直到細胞內外的有效濃度相等時為止。這種現象導致紅細胞萎縮，這個濃度的鹽溶液對紅細胞來說是高張溶液。

相關比較

注射液的等滲與等張概念是醫葯學上的一個重要問題，臨床應用中常有不一致的地方，現闡述如下：所謂等滲液，化學上認為溶液的滲透壓是以理想半透膜作為條件，理想半透膜的特點是只允許溶劑水分子即小分子自由通過，而溶質分子或離子不能自由通過，某兩種溶液用理想半透膜隔開，若無滲透現象產生則互稱為等滲液。而醫學上的等滲液是指該液與血漿所產生的滲透壓相等。

以上內容參考：網路-等張液體

『陸』 下列各對溶液中，中間用半透膜隔開，有較多水分子自左向右滲透的是

半透膜是一種只允許離子和小分子自由通過的膜結構，生物大分子不能自由通過半專透膜，屬其原因是因為半透膜的孔隙的大小比離子和小分子大但比生物大分子如蛋白質​和澱粉​小。蔗糖是大分子，所以選C，我覺得應該對，好多年不接觸化學了

『柒』 98、用理想的半透膜將0.01 mol/l kcl溶液和0.01mol/l葡萄糖溶液隔開時,將會發

n=cv,如果二者體積相等,那麼n就相等,但是KCl在溶液中可以完全電離,蔗糖分子不能電內離,所以KCl溶液中的粒子數要大於容蔗糖溶液中粒子數,即水分子在KCl溶液中濃度高,在蔗糖溶液中濃度低,水分子向KCl溶液方向移動

『捌』 用理想半透膜將濃度相等的蔗糖水和氯化鈉溶液隔開時，有什麼現象

搜一下：用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象

『玖』 用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象

溶質相對濃度低的地方向相對濃度高的地方流動，主要看你半透膜可滲透的溶質為什麼。