為某工廠工業廢水

❶ 如圖，某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4,較多的銅離子和少量的鈉離子。為了減少污染並變廢為寶，

❷ 某工廠的工業廢水中含大量FeSO4，較多的Cu2+和少量的Na+。

先加過量鐵粉把銅置換出來，過濾
,現在廢水中剩下FeSO4和少量的Na+,鐵粉。再加入過量氫氧化鈉,生成氫氧化亞鐵不穩定變為分紅色氫氧化鐵,再加適量稀硫酸,稀硫酸和氫氧化鐵,鐵粉反應生成硫酸亞鐵.完成.廢水中只剩下硫酸鈉.
Cu2+
+Fe=Fe2+
+Cu
過濾
Fe2+
+2NaoH=Fe(oH)2+2Na+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
過濾
2Fe(OH)3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+6H2O

❸ 某工廠的工業廢水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等離子，為了減少污染並變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收金屬

（1）從廢水中回收金屬銅並得到硫酸亞鐵鐵粉，因此 應該加入過量的鐵粉做還版原劑，由於鐵過量，所權以所得固體包括Fe和 Cu，發生兩個反應即：2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺、Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu；
故答案為：鐵粉、Fe和 Cu、2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺、Cu²⁺+Fe═Fe²⁺+Cu；
（2）步驟①、②、③中都是從溶液中分離固體，所以共同的分離提純方法是過濾；步驟③是從溶液中提取溶質，故要先蒸發溶劑；
故答案為：過濾、蒸發．
（3）FeSO₄?7H₂O固體變質會有Fe³⁺生成，檢驗Fe³⁺ 的方法是加KSCN溶液，溶液變紅，證明有Fe³⁺，則證明該固體已經變質；
故答案為：KSCN、溶液變紅．