A. 對某工業廢水（含硫酸、硝酸）中硫酸的含量進行測定。取50g廢水，加入足量氯化鋇溶液，得硫酸鋇11.65g
硫酸鋇BaSO4相對原子質量為137+32+16*4=233
摩爾質量與相對原子質量相同 所以為233 g/mol
所以BaSO4物質的量為11.65/233=0.05mol
由H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
所以1molBaSO4對應1molH2SO4
硫酸摩爾質量為2+32+16*4=98(g/mol)
所以其中硫酸質量為 98g/mol*0.05mol=4.9g
若改用koh，結果肯能偏大
因為廢水中還可能有硝酸與KOH反應（因為認為與KOH反應的H+全由硫酸提供，所以硝酸消耗的KOH認為也由硫酸造成，所以結果偏大）