① 某工廠排放的無色廢水經測定ph=2
A、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與酸反應，可以使溶液呈鹼性，回可以加入；
B、氫氧化鈉呈鹼答性，能與酸反應，可以使溶液呈鹼性，可以加入；
C、鐵粉能與酸反應，但是不能呈鹼性，不能加入；
D、鹽酸呈酸性，不能加入；
比較AB兩個選項，加入生石灰最經濟，故選A．
② 經測定，某工廠排放的廢水呈酸性，污染環境，若需要將該廢水治理成弱鹼性，可向該廢水中加入適量的（
解：A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶液呈鹼性，能中和溶液中專的酸，並最屬終導致溶液呈弱鹼性，故A正確；
B、硫酸的溶液呈酸性，不能將酸性溶液調節成弱鹼性溶液，故B錯誤；
C、食鹽的溶液呈中性，不能將酸性溶液調節成弱鹼性溶液，故C錯誤；
D、廢銅屑不能與酸反應，不能將酸性溶液調節成弱鹼性溶液，故D錯誤；
故選A．
③ 某工廠排出的廢水中，經測定它的pH值小於7，並含有較多的Cu2+，對農作物和人畜都有害．
加入生石灰酸得到中和、銅離子生成氫氧化銅沉澱
④ 某工廠排出的廢水中含有較多的銅離子，經測定溶液的pH小於7，這種廢水對人畜和農作物有害．為除去廢水中
| A、銀排在銅的後面，不能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的酸性，故A錯誤； B、氫氧化鈉能與銅離子結合生成氫氧化銅沉澱，但是生成的氫氧化銅能與酸反應生成易溶於水的銅離子，故B錯誤； C、稀硫酸不能降低水的酸性，故C錯誤； D、加入的鐵排在銅的前面，能將銅置換出來，生石灰能與酸反應從而降低水的酸性，故D正確； 故選D． |
⑤ 某化工廠排放的廢水中含有HCl會造成水體的嚴重污染．經測定，某工廠產生的廢水中，HCl的質量分數為0.73%
設中和100噸的廢水需Ca（OH）2和10%的NaOH溶液質量分別為X、Y
Ca（OH）2+2HC1═CaC12+2H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O
74734036.5
X 100t×0.73%10%Y100t×0.73%
| 74 |
| x |
| 73 |
| 100t×0.73% |
| 40 |
| 10%Y |
| 36.5 |
| 100t×0.73% |
⑥ 據報道，某化工廠排放的污水，使某地一條長約50Km的河水受到污染．經測定，被污染的河水的pH為1-4，遠遠
（1）試題提供pH在1-4之間的信息，說明河水顯酸性．
（2）測定酸鹼度應用pH試紙，提供的其他方法都只能判斷溶液的酸鹼性．取該河水，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，如果pH＜7，溶液呈酸性．
（3）河水污染根治不是簡單的化學反應和污水轉移，應考慮從源頭進行根治方法的合理性．如找出污染原因，將廢水處理達標後再排放．
答案：
（1）酸性
（2）取該河水，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，如果pH＜7，溶液呈酸性
（3）找出污染原因，將廢水處理達標後再排放
⑦ 某工廠排出的無色廢水經測定pH=3,如果往此廢水中滴入紫色石蕊試液,溶液變成紅色；由於制廢需要，
應選擇生石灰
生石灰主要成分為CaO，與水反應可生成Ca（OH）2，可以調為微鹼性。純Ca（OH）2水溶液pH為12.65。
石灰石基本不溶於水，鐵屑可與H+反應將廢水中和至pH=7左右，無法調至鹼性。
⑧ 某工廠排放的五色廢水經測定PH=2，為治理廢水，需將此廢水的PH調至7～8，為達此目的，並採用經濟可行的方
| 廢水顯酸性，要將廢水調節到顯弱鹼性，需加入鹼性物質． A、生石灰放入水中會和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的鹼性相對弱一些，也經濟．故正確； B、氫氧化鈉是強鹼，有很強的腐蝕性，不行；故錯誤； C、鐵粉不是鹼性物質，故錯誤； D、鹽酸本身是酸，不是鹼，加入後會使酸性增強，故錯誤． 故選A |
⑨ 經測定，某工廠排放的廢水的pH為3，污染環境．要治理該廢水，將其pH變為接近7-7.5，才可排放或循環利用．
| 酸性溶液要想變成鹼性的必須加入鹼性物質，且要過量． A、氯化鈉溶液呈中性，加入氯化鈉後溶液的pH＜7．故A錯誤； B、硫酸顯酸性，加入硫酸後溶液的pH＜7．故B錯誤； C、氧化鈣和酸性物質反應生成鹽和水，和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的水溶液顯鹼性．故C正確； D、銅和pH為3的溶液不反應．故D錯誤； 故選C． |
⑩ 某工廠排放的廢水經測定pH=3．為治理廢水，需將pH調至8．為此，可向該廢水中加入適量的（）A．生石灰
A、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶液呈鹼性，能將pH為3的廢水調節至8，故A正確；
B、硫酸呈酸性，pH小於7，不能將pH為3的溶液調節至8，故B錯誤；
C、食鹽的pH=7，不能將pH為3的溶液調節至8，故C錯誤；
D、廢銅屑不能與酸反應，不能pH為3的溶液調節至8，故D錯誤；
故選：A．