（1）四
（2）①Cr
2 O
7 2- ＋6Fe
2 ＋ ＋14H
＋ =2Cr
3 ＋ ＋6Fe
3 ＋ ＋7H
2 O
②Cr
3 ＋ ＋4OH
－ =CrO
2 - ＋2H
2 O
③8～10④ABC
『叄』 含鉻污水處理的含鉻污水產生的原因
二氧化硫還原法的原理
二氧化硫還原法設備簡單、效果較好，處理後六價鉻含量可達到0.l mg/L 。但二氧化硫是有害氣體，對操作人員有影響，處理池需用通風沒備，另外對設備腐蝕性較大，不能直接回收鉻酸。煙道氣中的二氧化硫處理含鉻(VI)廢水，充分利用資源，以廢治廢，節約了處理成本，但也同樣存在以上的問題。其反應原理為：
3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = Cr3+ + 3SO42- + H2O
Cr3+ + 30H- = Cr(OH)3
二氧化硫法處理含鉻廢水的步驟
1) 將硫磺燃燒產生的二氧化硫通入廢水中，與水作用生成亞硫酸,廢水中六價鉻被亞硫酸還原為三價鉻，生成硫酸鉻。
2)用鹼中和廢水，使其pH值為8，使三價鉻以氫氧化鉻的形式沉澱下來;過量的亞硫酸被中和生成亞硫酸鈉，並逐漸被氧化成硫酸鈉。
3) 將廢水送入平流式沉澱池中進行分離，上部澄清水排放，下部沉澱經干化場脫水，泥餅的主要成分為氫氧化鉻，此外還含有少量其他金屬氫氧化物。用二氧化硫作還原劑,處理含鉻廢水,除鉻效果好，進水中六價鉻含量為81～430. 08 mg/L時，出水中六價鉻含量均能達到排放標准。該工藝基本上實現了二氧化硫的閉路循環，排放尾氣中二氧化硫的含量小於15mg/L。該工藝設備簡單、操作方便、性能穩定、一次投資省、佔地面積小、容易上馬，處理費用低、技術經濟等條件約束小。所以一般小型的企業(如鄉鎮企業)可以採用二氧化硫法處理含鉻廢水。 鐵氧體法實際上是硫酸亞鐵法的發展，向含鉻廢水中投加廢鐵粉或硫酸亞鐵時，Cr6+ 可被還原成Cr3+。再加熱、加鹼、通過空氣攪拌，便成為鐵氧體的組成部分，Cr3+轉化成類似尖晶石結構的鐵氧體晶體而沉澱。鐵氧體是指具有鐵離子、氧離子及其他金屬離子所組成的氧化物。其具體反應為：
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
Fe2+ + Fe3+ + Cr3+ + O2 = Fe3+[Fe2+ Crx3+ Fe2+1-x]O4
鐵氧體法不僅具有還原法的一般優點，還有其特點，即鉻污泥可製作磁體和半導體，這樣不但使鉻得以回收利用，又減少了二次污染的發生，出水水質好，能達到排放標准。但是，鐵氧體法也有試劑投量大，能耗較高，不能單獨回收有用金屬，處理成本較高的缺點。 利用溶解積原理，向含鉻廢水中投加溶度積比鉻酸鋇大的鋇鹽或鋇的易溶化合物，使鉻酸根與鋇離子形成溶度積很小的鉻酸鋇沉澱而將鉻酸根除去。廢水中殘余Ba2+再通過石膏過濾，形成硫酸鋇沉澱，再利用微孔過濾器分離沉澱物[9]。反應式是：
BaCO3 + H2CrO4→ BaCrO4+ CO2 + H2O
Ba2+ +CaSO4 → BaSO4 + Ca2+
鋇鹽法優點是工藝簡單，效果好，處理後的水可用於電鍍車間水洗工序，還可回收鉻酸，復生BaCO3；其缺點是過濾用的微孔塑料管加工比較復雜，容易阻塞，清洗不便，處理工藝流程較為復雜。 電解還原法是鐵陽極在直流電作用下，不斷溶解產生亞鐵離子，在酸性條件下，將Cr6+還原為Cr3+。
用電解法處理含鉻廢水，優點是效果穩定可靠，操作管理簡單，設備佔地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降低。缺點是耗電量較大，消耗鋼板，運行費用較高，沉渣綜合利用等問題有待進一步解決。 離子交換法是藉助於離子交換劑上的離子和水中的離子進行交換反應除去水中有害離子。目前在水處理中廣泛使用的是離子交換樹脂。對含鉻廢水先調pH值，沉澱一部分Cr3+後再行處理。將廢水通過H型陽離子交換樹脂層，使廢水中的陽離子交換成H+而變成相應的酸，然後再通過OH型陰離子交換成OH-，與留下的H+結合生成水。吸附飽和後的離子交換樹脂，用NaOH進行再生。
離子交換法的優點是處理效果好，廢水可回用，並可回收鉻酸。尤其適用於處理污染物濃度低、水量小、出水要求高的廢水。缺點是工藝較為復雜，且使用的樹脂不同，工藝也不同；一次投資較大，佔地面積大，運行費用高，材料成本高，因此對於水量很大的工業廢水，該法在經濟上不適用。
『肆』 從事含鉻廢水處理是否是有害工種
從事含鉻
廢水處理
只要自己保護措施得當，應該沒事。按照
化工部
頒發的〔78〕
738號
《
有毒有害作業
工種范圍表》和〔86〕化勞923號《有毒有害作業工種范圍補充表》上規定，常年直接從事化工有毒有害作業--含鉻廢水處理應該算有毒危害工種。
『伍』 鉻（Cr）屬於重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標准．（1）鉻原子核中質子數為2
（1）鉻原子外圍電子排布式3d44s2，所以鉻位於周期表中第四周期ⅥB族，故答案為：四；ⅥB；
（2）①Cr2O72-離子的形式存在於酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，本身氧化成Fe3+，則離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②根據Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和強酸反應又能和強鹼反應，和強鹼反應的實質是：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，故答案為：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；
③根據題目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1時生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1時，生成CrO2-，故要是之沉澱，必須生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，結合水的離子積常數可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之間，故答案為：8～10；
④A．K2Cr2O7中的鉻處於最高價，是一種常用的強氧化劑，故A正確；
B．NaCrO2溶液與AlCl3溶液發生雙水解反應生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉澱，故B正確；
C．酒中的乙醇分子可以使橙紅色重鉻酸鉀變為綠色硫酸鉻，可用於檢驗司機是否酒後駕車，故C正確；
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬，故D正確；
故選：ABCD．
（3）採用浸溶的方法相同，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環境檢測浸出液中Cr元素濃度較低，對Cr元素浸出有抑製作用，
故答案為：其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環境對Cr元素浸出有抑製作用．
『陸』 為什麼含鉻廢水超標一定要處理
重金屬有毒性，如果超標排放，會導致河道或地下水污染導致生態系統受到破壞，最終影響人類生存。
『柒』 什麼是含鉻電鍍廢水
鉻：Cr
在金屬表面鍍上一層鉻層，電鍍的同時，會有溶液從掛具上攜帶到水槽，這部分水需要排放，此水就是含鉻廢水。
『捌』 含鉻廢水的處理注意事項
1、六價鉻概述
鉻屬於重金屬離子當中的一種，鉻有兩種價態存在，分別為三價鉻和六價鉻。三價鉻對人沒有危害，但在一定的情況下被氧化後產生的六價鉻卻是一種對人體有害的致癌物。
六價鉻為吞入性毒物/吸入性極毒物，皮膚接觸可能導致敏感；更可能造成遺傳性基因缺陷，吸入可能致癌，對環境有持久危險性，因此環保局對六價鉻廢水有著明確嚴格的標准。（落實當地執行）
2、六價鉻廢水排放標准
（1）工業排放污水中六價鉻含量不能超過0.5mg/L；
（2）金屬中六價鉻的含量則是不能超過0.1mg/kg；
（3）電機電子設備自2008年起就規定不得含有六價鉻；
『玖』 電鍍廢水中混合廢水是酸性還是鹼性混合廢水指除去含鉻廢水、含氰廢水等之外的含有重金屬離子的廢水。
在盛有電鍍液的鍍槽中，經過清理和特殊預處理的待鍍件作為陰極，用鍍覆金屬制回成陽極，兩極分別與直答流電源的負極和正極聯接。電鍍液由含有鍍覆金屬的化合物、導電的鹽類、緩沖劑、pH調節劑和添加劑等的水溶液組成。通電後，電鍍液中的金屬離子，在電位差的作用下移動到陰極上形成鍍層。陽極的金屬形成金屬離子進入電鍍液，以保持被鍍覆的金屬離子的濃度。在有些情況下，如鍍鉻，是採用鉛、鉛銻合金製成的不溶性陽極，它只起傳遞電子、導通電流的作用。電解液中的鉻離子濃度，需依靠定期地向鍍液中加入鉻化合物來維持。電鍍時，陽極材料的質量、電鍍液的成分、溫度、電流密度、通電時間、攪拌強度、析出的雜質、電源波形等都會影響鍍層的質量，需要適時進行控制。
一般顯酸性
『拾』 鉻（Cr）屬於重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標准．（1）含鉻廢水排放到河水
（1）重金屬離子會使蛋白質變性，所以含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡，故答案為：重金屬離子會使蛋白質變性；
（2）①Cr2O72-離子的形式存在於酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3+離子，本身氧化成Fe3+，則離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②根據Cr3+?Cr（OH）3?CrO2-可以知道Cr（OH）3既能和強酸反應又能和強鹼反應，Cr3+與過量的氫氧化鈉反應生成CrO2-與水，離子方程式為：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，故答案為：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O；
③根據題目中信息c（OH-）≤10-6mol?L-1時生成Cr3+，c（OH-）≥10-4 mol?L-1時，生成CrO2-，故要是之沉澱，必須生成Cr（OH）3，因此需要10-6mol?L-1≤c（OH-）≤10-4mol?L-1，結合水的離子積常數可知：10-10mol?L-1≥c（H+）≥10-8mol?L-1，即pH在8到10之間，故答案為：8～10；
④a．K2Cr2O7中的鉻處於最高價，是一種常用的強氧化劑，故a正確；
b．NaCrO2溶液與AlCl3溶液發生雙水解反應生成 Cr（OH）3和Al（OH）3沉澱，故b正確；
c．酒中的乙醇分子可以使橙紅色重鉻酸鉀變為綠色硫酸鉻，可用於檢驗司機是否酒後駕車，故c正確；
d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬，故d正確；
故選：abcd；
（3）①由圖中數據可知，無論制磚時含鉻廢渣摻入的比例如何，採用凍融後用蒸餾水浸溶檢測浸出液中Cr元素濃度最大，但浸出液中Cr元素濃度遠小於10mg/L，符合標准，故答案為：符合；
②採用浸溶的方法相同，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環境檢測浸出液中Cr元素濃度較低，對Cr元素浸出有抑製作用，
故答案為：其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環境對Cr元素浸出有抑製作用．
