① 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水常用以下方法：①往工業廢水裡加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電
（1）用Fe為電極進行電解，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上是陽離子發生得電子的還原反應，即2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應的實質是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，；
（3）在電解池的陰極發生反應2H++2e-═H2↑，Cr2O72-與Fe2+反應的過程中，都將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉澱，
故答案為：在陰極反應及Cr2O72-與Fe2+反應的過程中，將消耗大量的H+，使溶液pH上升，促使Fe3+、Cr3+水解並最終轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉澱；
（4）若用Cu電極來代替Fe電極，在陽極上銅失去電子得到的陽離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發生反應，
故答案為：不能；因為陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價．
② 工業上為了處理含有Cr 2 O 7 2- 酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水加入適量NaCl，以Fe為電
| （1）Fe―2e - ＝Fe 2+ ；2H + ＋2e - ＝H 2 ↑
（2）Cr 2 O 7 2- ＋6Fe 2+ ＋14H + ＝2Cr 3+ ＋6Fe 3+ ＋7H 2 O
（3）H + 不斷在陰極上得電子成為H 2 而析出，且Cr 2 O 7 2- 與Fe 2+ 的反應也在消耗H + ，使得溶液酸性變為中性，再由中性變為鹼性，Cr 3+ ＋3OH - ＝Cr(OH) 3 ↓, Fe 3+ ＋OH - ＝Fe(OH) 3 ↓
（4）不能；若改用石墨電極，陰極產物為Cl 2 ，而不是Fe 2+ ，沒有Fe 2+ 的還原作用， Cr 2 O 7 2- 就不能變為Cr 3+ ，也就不能轉化成Cr(OH) 3 沉澱而被除去。 |
③ 工業上處理含Cr2O7 2-的酸性廢水
電解過程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉澱是如何產生的:
④ 工業上為了處理含有Cr 2 O 7 2 － 的酸性工業廢水，採用下列的處理方法：是綠礬（FeSO 4 ·7H 2 O），
⑴Fe（OH） 3 CaSO 4 ；⑵12.51Kg
⑤ 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的酸性廢水,採用以下方法:
(1)兩極發生反應的電極反應式
陽極：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
陰極：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))寫出Cr2O72-變成Cr3+的離子方程式內：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 電解過程中Cr（容OH）3和Fe（OH）3沉澱是如何產生的：
由上述反應可知，Cr2O72-(重鉻酸根離子)在酸性溶液中，將Fe2+離子氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+離子；在電解過程中產生大量OH-離子，OH-離子與Cr3+ ,Fe3+結合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉澱
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨電極,原因是:
若改用石墨電極，陽極就不能產生能將Cr2O72-還原到Cr3+的Fe2+。
⑥ 工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方
A、鐵作陽極失電子得到的亞鐵離子會和Cr2O72-的酸性廢水反應，將+6價Cr元素還原為+3價，故A正確；
B、在陰內極附近溶液容pH升高的原因是水電離產生的H+放電生成H2：2H++2e-═H2↑；同時大量產生了OH-，所以溶液中的Fe3+也將轉化為Fe（OH）3沉澱，故B錯誤；
C、鐵作陽極失電子得到的亞鐵離子，亞鐵離子會和Cr2O72-的酸性廢水反應，發生反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正確；
D、還原1molCr2O72-離子，鉻元素化合價從+6價降低到+3價，一共得到電子6mol，亞鐵離子被氧化為+3價，應該得到6mol電子，所以還原1molCr2O72-離子，需要6mol的Fe，即有336gFe消耗，要定期更換鐵電極，故D正確．
故選B．
⑦ 工業上為了處理含Cr2O72-酸性廢水，採用下列處理方法：往工業廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解。
增加溶液的導電性；
有問題請追問！
⑧ 工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電
（1）Fe為電極進行電解時，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應回，即Fe-2e-═Fe2+，陰極上氫離子得答電子發生還原反應，即2H++2e-═H2↑，故答案為：Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑；
（2）Cr2O72-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr3+，反應的實質是：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
故答案為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；
（3）陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，導致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，
故答案為：陰極反應消耗H+，溶液中的氧化還原反應也消耗H+，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe2+，從而使Cr2O72-無法還原為Cr3+變成沉澱除去，所以不能用石墨作電極，故答案為：不能．
⑨ 工業上處理含有Cr 2 O 7 2 － 的酸性工業廢水，通常有兩種處理方法。第一種方法是：先加入綠礬（FeSO 4
| （1）Fe－2e － ＝Fe 2+ （1分） 2H + +2e － ＝H 2 ↑（1分）
（2）6Fe 2+ + Cr 2 O 7 2 － +14H + ＝ 6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O（2分）
（3）增強溶液（或廢水）的導電性。（1分）
（4）不能，因為陽極不能產生能將Cr 2 O 7 2 － 還原到Cr 3+ 的Fe 2+ 。（2分）
解析:由於Cr（Ⅵ）的化合物毒性遠高於Cr（Ⅲ）化合物，將Cr（Ⅵ）轉化為Cr（Ⅲ），對廢水進行處理是電化學知識在實際生活中的具體運用。在處理有關問題時，應注意思維的有序性：首先應考慮，溶液中陰陽離子在外電場作用下的定向遷移；然後再考慮陰陽兩極按放電順序可能發生的電極方程式。陰極：2H + +2e － ＝H 2 ↑，陽極：Fe－2e － ＝Fe 2+ ，產生的Fe 2+ 在向陰極遷移的過程中與向陽極遷移的Cr 2 O 7 2 － 相遇，發生氧化還原反應：6Fe 2+ + Cr 2 O 7 2 － +14H + ＝ 6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H 2 O，使Cr 2 O 7 2 － 轉化為Cr 3+ ，同時Fe 2+ 也轉化為Fe 3+ 。在以上電解的陰極反應及Fe 2+ 與Cr 2 O 7 2 － 的氧化還原反應中都消耗了大量的H + ，溶液的pH不斷變大，有利於Fe 3+ ，Cr 3+ 生成相應的Fe（OH） 3 、Cr（OH） 3 沉澱。若將Fe電極改成為石墨電極，由於不能產生的Fe 2+ ，而不能將Cr 2 O 7 2 － 轉化為毒性較低的Cr 3+ ，顯然是不行的。
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