酸性廢水硫化處理的原理

❶ 酸性廢水處理酸鹼中和後的廢水怎麼處理

工業廢復水中含有的酸性物質，通常用制只需要加入鹼性物質（石灰、苛性鈉等）,調節PH值到6--9范圍內,就可以達標排放. 但是一般酸性廢水不可能是單獨存在的,如果單獨存在的話,沒有其他物質干擾的話,完全可以做為資源化利用. 一般酸性廢水在冶金行業比較多,很多金屬都需要用酸來萃取.這類廢水俗稱污酸廢水.一般是通過調節ph值到鹼性,然後可以通過電化學、膜工藝、鐵鹽法、硫化法等技術手段來處理達標

❷ 可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理的原理是（用化學方程式表示）

熟石灰就是氫氧化鈣，反應為：
Ca(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O

❸ 含硫酸的酸性廢水處理方法

常用的方法有：酸、鹼廢水相互中和，投葯中和和過濾中和法等。 (一)酸、鹼廢水(或廢渣)中和法
(1)酸鹼廢水的相互中和可根據當量定律定量計算： NaVa=NbVb 其中：Na、Nb分別為酸鹼的當量濃度；Va、Vb分別為酸鹼溶液的體積。 中和過程中，酸鹼雙方的當量數恰好相等時稱為中和反應的等當點。 強酸、強鹼的中和達到等當點時，由於所生成的強酸強鹼鹽不發生水解，因此等當點即中性點，溶液的pH值等於7.0。但中和的一方若為弱酸或弱鹼，由於中和過程中所生成的鹽，在水中進行水解，因此，盡管達到等當點，但溶液並非中性，而根據生成鹽水的水解可能呈現酸性或鹼性，pH值的大小由所生成鹽的水解度決定。
(二)投葯中和法 投葯中和法是應用廣泛的一種中和方法。最常用的鹼性葯劑是石灰，有時也選用苛性鈉，碳酸鈉、石灰石或白雲石不等。選擇鹼性葯劑時，不僅要考慮它本身的溶解性，反應速度、成本、二次污染、使用方便等因素，而且還要考慮中和產物的性狀、數量及處理費用等因素。
三)過濾中和法 一般適用於處理含酸濃度較低(硫酸<20g/L，鹽酸、硝酸<20g/L的少量酸性廢水，對含有大量懸浮物、油、重金屬鹽類和其他有毒物質的酸性廢水不適用。 濾料可用石灰石或白雲石，石灰石濾料反應速度比白雲石快，但進水中硫酸充許濃度則較白雲石濾料低。中和鹽酸、硝酸廢水，兩者均可採用。中和含硫酸廢水，採用白雲石為宜。 常用中和方法 選擇中和方法時應考慮以下因素 ①含酸或含鹼廢水所含酸類或鹼類的性質、濃度、水量及其變化規律。 ②首先應尋找能就地取材的酸性或鹼性廢料，並盡可能地加以利用。
③本地區中和葯劑或材料(如石灰、石灰石等)的供應情況。 ④接納廢水的水體性質和城市下水管道能容納廢水的條件。 此外，酸性污水還可根據排出情況及含酸濃度，對中和方法進行選擇。

❹ 可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理的原理可用化學方程式表示為：

❺ 處理含Cr2O72－的廢水的原理如下：向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4·7H2O，將Cr2O72－還原

為了便於復敘述，把FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 簡化叫制混合物。
設最終生成了y mol混合物；
尋找關系：
1、Cr元素量不變，則有：（2-x）y=2
2、Fe元素量不變，則有：（1+x)y=a
3、Fe失去的電子量=Cr得到的電子量，則有：xy=2*（6-3）=6
解這三個方程式可得：X=1.5,y=4，a=10.

❻ 礦山酸性廢水怎麼處理

礦山酸性廢水主要是由還原性的硫化礦物在開采,運輸,選礦及廢石排放和尾礦貯存等過程中經空氣,降水和菌的氧化作用形成的.礦山酸性廢水水量較大,pH值較低,含高濃度的硫酸鹽和可溶性的重金屬離子.

礦山酸性廢水的處理方法主要分為中和法和微生物法2種.中和法是最常用的方法,即向酸性廢水中投加鹼性中和劑(鹼石灰,消石灰,碳酸鈣,高爐渣,白雲石等),一方面使廢水的pH值提高,另一方面廢水中的重金屬離子與中和劑發生化學反應形成氫氧化物沉澱,去除水體中的重金屬離子.為了提高處理效果,中和法通常與氧化或曝氣過程(如將Fe2+轉變為Fe3+)相結合使用.王洪忠等人利用中和法對排入孝婦河的礦山酸性廢水進行處理,出水pH值達到7.5,硫酸根和總鐵含量為微量.陳喜紅對江西萬年銀金礦礦山廢水採用中和法處理,出水水質指標優於農灌用水標准.銀山銅鋅礦採用兩段石灰中和法處理礦山酸性廢水得到含鋅量達40%的鋅渣.柵原礦山和平水銅礦分別採用分段中和沉澱法處理酸性廢水,有效地回收了有價金屬.微生物法是利用自然界中的硫循環原理,利用硫酸鹽還原菌通過異化硫酸鹽的生物還原反應,將硫酸鹽還原成H2S,並利用某些微生物將H2S氧化為單質硫,同時重金屬離子在微生物體內"積累"起來.國外應用微生物法處理礦山酸性廢水的實例較多,如美國蒙大拿州對某礦山酸性廢水建立(硫化還原菌)處理系統,出水pH值達到7,Fe,Al,Cd和Cu的去除率也較高.隨著科學的進步,礦山酸性廢水的處理技術不斷得到新的發展,如濕地處理法,生物膜吸附處理法和生化材料過濾法等.

❼ 用什麼方法處理酸性廢水

不論是有機酸還是無機酸都可用加生石灰（CaO）的方法進行中和，調節到中性，使廢水的PH值為7或其它需要的程度。

酸性物質與生石灰的主要反應是——

（1）有機酸與生石灰的反應主要是：

乙酸與生石灰反應生成乙酸鈣，

CaO+2CH3COOH==Ca(CH3COO)2+H2O；

生石灰加水生成熟石灰，CaO+2H2O= Ca（OH）2。

乳酸與熟石灰反應生成乳酸鈣，

2C3H6O3+Ca(OH)2→(C3H5O3)2Ca+2H2O。

（2）無機酸與生石灰的反應主要是：

硫酸與生石灰反應生成硫酸鈣，H2SO4+ CaO= CaSO4+ H2O，

硫酸鈣CaSO4溶解度不大，其溶解度呈特殊的先升高後降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g／100g水(下同)，40℃為0.2097，100℃降至0.1619。

硝硫酸與生石灰反應生成硝酸鈣，2HNO3+ CaO= Ca（NO3）2+ H2O，

鹽酸與生石灰反應生成氯化鈣，2HCl+ CaO= Ca（Cl）2+ H2O，

鈣鹽在水溶液中鈣多以陽離子Ca²+的形勢存在；而各種不同的酸根則以不同的陰離子存在如，Cl－，NO3－，SO4 ²－，CH3COO－等等。

廢水處理是環保的需要，那是一項系統工程，用加生石灰（CaO）的方法進行中和處理是其中的重要方法和環節。至於到達標排放和再利用的標准尚有許多工作要做，這要根據實際情況而定。這始終是個重點難點的問題。

❽ 酸性廢水處理的原則是什麼

所謂酸性廢水，就是還有一些廢物的酸性液體。之所以要對他們進行處理，回就是為了避免答他們對環境產生污染，對別的物體產生腐蝕。因此，有以下原則。
第一，處理後溶液呈中性，因為酸性或鹼性的液體都會與相應的物質發生反應，比如酸性的物體會腐蝕鹼性的物質，鹼性的物體會腐蝕酸性的物質，所以一般情況下酸性廢水處理過以後都是正中性的。
第二，為了循環再利用，廢水中的廢棄物要盡可能大程度上的回收再利用。
第三。出於對成本的考慮，再能夠達到相同，處理結果的情況下，盡量使用成本較低的處理方法。

❾ 酸性廢水是什麼，酸性廢水是什麼知識

酸性廢水是什麼，酸性廢水是什麼知識
酸性廢水處理來說相對簡單,只需版要加入鹼性物質（權石灰、苛性鈉等）,調節PH值到6--9范圍內,就可以達標排放.
但是一般酸性廢水不可能是單獨存在的,如果單獨存在的話,沒有其他物質干擾的話,完全可以做為資源化利用.
一般酸性廢水在冶金行業比較多,很多金屬都需要用酸來萃取.這類廢水俗稱污酸廢水.一般是通過調節ph值到鹼性,然後可以通過電化學、膜工藝、鐵鹽法、硫化法等技術手段來處理達標.