廢水調制中性要加的碘是什麼意思

① 為什麼碘與硫代硫酸鈉反應須在中性或鹼性溶液中進行

強酸性,酸度控制在 1mol/L （即pH=0).
這時候所用反應式為:
MnO4- + 5e + 8H+ ----- Mn2+ + 4H2O
高錳酸鉀自身顏色變化無需加指示劑.
而在微酸性、中性或弱鹼性溶液中,反應為：
MnO4- +2H2O+ 3e ------ MnO2↓+ 4OH-
反應後生成棕色的MnO2↓,妨礙終點的觀察,這個反應在定量分析中很少應用.

② 實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其實驗過程如圖1：（1）向含碘廢液中加入稍

（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；碘不容易溶於水，但碘離子易溶於水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，
故答案為：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；使四氯化碳中的碘進入水層；
（2）四氯化碳屬於有機物、水屬於無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體採用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳採用分液的方法，實驗儀器為分液漏斗，得到溶液的操作為：將混合溶液靜置後，打開分液漏鬥上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離後，關閉活塞，從上部倒出剩餘液體；
故答案為：分液漏斗；將混合溶液靜置後，打開分液漏鬥上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離後，關閉活塞，從上部倒出剩餘液體；
（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在低溫條件下進行反應；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，
故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；NaOH溶液；
（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇澱粉試液變藍色，所以其檢驗方法為：
從水層取少量溶液，加入1-2mL澱粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，若溶液變藍色，說明廢水中含有I^-，否則不含I^-；
另從水層取少量溶液，加入1-2mL澱粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，5SO₃^2-+2 IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO₃^-，否則不含IO₃^-，在檢驗該含碘廢水中是否含有I^-或IO₃^-前必需要進行的操作是取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，向溶液中滴入少量澱粉溶液依據是否變藍驗證離子的存在；
故答案為：FeCl₃ ，Na₂SO₃，ac；

③ 碘液遇到澱粉變藍需要什麼環境酸性還是鹼性，呈什麼顏色，碘液自己本身是棕紅色的嗎

碘液遇到澱粉變藍需要酸性或中性環境
因為鹼性環境碘和鹼會反應
方程式是I2+2NaOH==NaIO+NaI+H2O
碘液自己本身是棕紅色的

④ 在調制碘溶液中,加入碘化鉀的作用是什麼

這是由於在含有碘離子的溶液中，每個碘離子可以跟一個碘分子結合，生成三碘離子I3-。生成的I3-離子能夠離解成碘和碘離子，溶液中有下列平衡存在：I-＋I2 = I3-當反應需要碘時，上述平衡即向左方移動，使溶液內有碘供應

⑤ 碘量法的主要誤差來源是什麼為什麼碘量法不適宜在酸度介質中進行。

碘量法的主要誤差來源有以下幾個方面：
（1） 標准溶液的遇酸分解；
（2） 碘標准溶液的揮發和被滴定碘的揮發；
（3） 空氣對KI的氧化作用：
（4） 滴定條件的不適當。
由於碘量法使用的標准溶液和它們間的反應必須在中性或弱酸性溶液中進行。因為在鹼性溶液中，將會發生副反應：
S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O
而且在鹼性溶液中還會發生歧化反應：
3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O
如果在強鹼性溶液中，溶液會發生分解：
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
同時，在酸性溶液中也容易被空氣中的氧所氧化：
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
基於以上原因，所以碘量法不適宜在高酸度或高鹼度介質進行。

⑥ 為什麼碘量法要在中性或弱酸性溶液中進行

如果在鹼性條件下碘會與氫氧根離子反應（如氯氣可以與氫氧化鈉反應）

⑦ 碘是中性還鹼性

碘本身是中性 ，溶於水後呈弱鹼性。

⑧ 海水制鹼最後為什麼要加稀鹽酸調制中性

應該是海水制鹽吧，加入稀鹽酸是為了除去過量的Na2CO3和NaOH

⑨ 為什麼碘量法要在中性或弱鹼性溶液中進行

直接碘量法中：
若強酸中： 4I- + O2(空氣中) + 4H+ = 2I2 + H2O，被氧化劑所氧化；
若強鹼中： 3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O，發生歧化反應
間接碘量法中：
除了與直接法的原因相同以外，強酸中還有硫代硫酸鈉遇酸分解：
S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2O

⑩ 直接碘量法反應只能在中性或什麼性溶液中進行

直接碘量法只能在酸性、中性或弱鹼性溶液中進行，如果溶液pH＞9，可發生副反應使測定結果不準確。