環乙烯蒸餾時為何加入生石灰

B. 環己烯制備中，粗產物純化過程是怎樣的

反應完後產物分餾，收集90度以下餾分。餾出液加3～4mL5%碳酸鈉中和酸。液體轉入分液漏斗分出有機層，加1～2克無水氯化鈣乾燥。液體透明後蒸餾，收集80～85度餾分。

C. 本實驗中粗環己烯含有什麼副產物和雜質，是如何分離開的

環己烯的沸點較唯如頃低，而主要雜質環己醇的沸點較高，在蒸餾時，當指陸蒸餾完環己烯，溫度還沒達到雜質環己醇的沸點，所以環己醇的蒸氣還沒形成，此時溫度計會顯示橡察溫度下降，因此正常情況下若溫度計的計數開始下降則說明環己烯已基本蒸完了。

D. ③實驗製得的環己烯精品質量低於理論產量，可能的原因是

（2）③題目中給出了環己醇、環己烯的沸點，前者161，後者83，所以制備環己烯精品，搜輪宴搜集環己烯的時候是分餾，控制溫度在83。
製得的環己烯偏少，主要是2個原因，1、原料祥差揮發導致損失；2、發生副反應導致原料損失。而這是一道選擇題，所以符合要求的只有C了，即原料揮發。

（3）肯定不能用KMnO4，因為環己醇和環己烯都可以被KMnO4氧化。
用金屬Na肯定可以，因為按照題目的意思，雜質應該是「環己醇和其它酸性雜質」，這些雜質都可以與Na反應，有氣泡明顯現象。
C也是可以的，因為沸點不同。所以上海卷的答案就是bc

此題我們的學生也做過，我覺得比較好的答案就是b，因為沸點收到很多雜質的影響，難以確定。
一般，任何地區的考試，作為二卷的選擇題，多選會全扣，漏選是部分扣分，錯選也是全扣，所以從合理減少失分的角度講，在不確定的情況下，漏選肯定比多選有利。

另外，也不要太迷信高考題的准確性，就算是上海高考卷，甚至是再早一些的全國統一卷，都曾經出現過錯題的，沒臘歷什麼大不了的。

E. 實驗製得的環己烯精品質量低於理論質量,可能的原因是

可能是無機酸會與羥基發生酯化反應，環己醇實際用量多了，可能硫酸量少了

F. 一道2006年上海化學試題的問題

用飽和食鹽水可以吸收環乙醇檔桐,換乙烯不溶,根據相似相溶原理可以分層,還可以除雜
不選C,我認為是環乙醇沸點高,蒸發不出來,同時,過多環明液乙醇在濃硫酸催化下會生成醚,導行槐坦致環乙烯減少.
鄙人化學成績還可以,答案應該沒有太大錯誤.

G. 環己烯的制備

由環己醇在催化劑硫酸存在下，加熱生成環己烯，蒸餾得粗製品。再用精鹽飽和液洗滌，然後用硫酸鈉溶液中和微量的酸，經水洗、分層、乾燥、過濾、精餾，收集82-85℃餾分得成品環己烯。

H. 某化學興趣小組用以下裝置,以環己醇制備環己烯 (1)制備粗品將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入l