氯化鉀浸提蒸餾法

① 工業制氯化鉀

制備

浮選法
採用浮選劑從含鉀礦漿生產氯化鉀的方法。基於氯化鉀和氯化鈉晶體表面有不同程度被水潤濕的性質，當加入浮選葯劑後，即能改變他們的表面性質，擴大他們的表面潤濕性差異，鼓入空氣後產生小氣泡，氯化鉀晶體附著在小氣泡上形成泡沫上升到礦漿表面。
所用浮選劑包括：
①捕收劑，含有16～18個碳原子的脂肪胺。
②調節劑，調節捕收劑和起泡劑的作用，改善浮選條件，一般有三種：抑制劑，如澱粉、硫酸鋁等；活化劑，如鉛鹽、鉍鹽等；調整劑，如碳酸鈉、硫酸鈉等。
③起泡劑，松油和二惡烷和吡喃系的單原子和雙原子醇類。[5]
光鹵石法
原料為光鹵石礦時，其方法有：
①全溶法
用加熱到105℃的飽和氯化鈉的鹵水溶解光鹵石，分離去氯化鈉和不溶物後，將所得澄清液冷卻到25℃，析出氯化鉀晶體，經洗滌、乾燥即得。母液經蒸發濃縮，回收其中氯化鉀後，一部分排放，一部分返回溶浸光鹵石礦。此法所得產品質量好，但能耗高。
②冷分解法
在常溫下用鹵水或水溶解光鹵石，得到粒度很小的氯化鉀，用重力或離心力分離出氯化鉀，再經洗滌、乾燥即得氯化鉀含量90%的產品，細度小於200目。
以鹽田光鹵石為原料生產氯化鉀的方法有：
①冷分解浮選法
用浮選葯劑富集氯化鉀，所得產品質量差，粒度小，已趨於淘汰。
②冷分解熱溶結晶法
與全溶法類似，所得產品質量好，但能耗大。
③冷結晶法
在冷分解鹽田光鹵石過程中，控制光鹵石加入速度，以維持氯化鉀的過飽和度，再將其中氯化鈉和氯化鎂分離而得氯化鉀產品。此法產品粒度大，質量好，能耗和成本較低，但要求光鹵石原料中含氯化鈉較少。[5]
溶解結晶法
利用鉀鹽礦中氯化鉀與氯化鈉的在不同溫度下溶解度的差異進行分離的方法。用加熱到100～110℃已結晶分離析出氯化鉀母液（鹵液）溶浸鉀鹽礦，其中氯化鉀轉入溶液，氯化鈉和其他不溶物殘留在不溶性殘渣中，離心分離出殘渣，將澄清液冷卻後得氯化鉀結晶。此法所得產品質量好，對礦石適應性強。適用於氯化鉀晶體單體分離顆粒小、組分比較復雜的鉀鹽礦，但能耗較大。[5]
重介質分離法
利用鉀石鹽礦中石鉀鹽與石鹽的相對密度的不同，加入一種密度介於石鉀鹽與石鹽之間的介質而使他們分離的方法。重介質懸浮液可用硫鐵礦粉（或硅鐵粉）或飽和鹵水配製。此法適用於大顆粒、高品位的鉀石鹽礦的分離。如粒度小於1mm者，因內附著力導致顆粒間無選擇性的附聚作用，不能採用此法。食用和葯用氯化鉀由工業級氯化鉀加蒸餾水溶解成飽和溶液，加入脫色劑，除砷劑和除重金屬劑進行溶液提純，經沉澱，過濾，冷卻結晶，離心分離，乾燥製得。 [5]

② 用電位法測定土壤酸鹼度時,以蒸餾水和氯化鉀作浸提劑分別測定得的土壤酸鹼度有什麼不同

用電位法測定土壤酸鹼度時，以蒸餾水和氯化鉀作浸提劑分別測定得的土壤酸鹼度的不同：含義不同，使用不同。

一、含義不同：如果是土壤裡面有可在水做溶劑的情況下可以發生反應的鹼和鹽，甚至是酸和鹽，就會出現偏差；鹽水溶解後土壤裡面出現了和鹽反應的東西後也會出現偏差的，我想這兩種方法應該是一起使用比較恰當一點。

二、使用不同：儀器金屬探頭插在土壤中的時間不宜過長，以免氧化損壞、損傷探頭的表面，並在測量後，必須及時用百潔布擦清金屬探頭表面的土壤顆粒。使用土壤酸度計測定儀前，須先用研磨布或清潔棉擦拭金屬探頭的部位，以防影響測定值。

方法提要採用電位法測定

土壤pH是將pH玻璃電極和甘汞電極插入土壤懸液或浸出液中，測定其電動勢值，再換算成pH值。在酸度計上測定，經過標准溶液定值後則可直接讀取pH值。

水土比例對pH值的影響較大，尤其對於石灰性土壤稀釋效應的影響更為顯著，以採取小水土比為宜，本法規定土壤pH為1：1的水土比例。同時，酸性土壤除測定水浸土壤pH值外，還應測定鹽浸pH，即以1molLˉ1氯化鉀溶液浸取土壤H+後用電位法測定。

③ 如何鑒定土壤成分以及如何使用改良劑

一、土壤銨態氮

（靛酚蘭法）

（一）土壤浸提液氯化鉀溶液配製：從試劑箱中取出一袋氯化鉀溶於200毫升的蒸餾水中。

（二）測定步驟：

1：稱取5克通過2毫米孔徑的風干土樣放入三角瓶或塑料瓶中，加入土壤浸提劑氯化鉀溶液25毫升，用手震盪20分鍾，用過濾紙過濾於一個清潔的小燒杯中。此液為待測液。

2：吸取土壤浸提劑氯化鉀溶液5毫升放入一個清潔的小燒杯中作空白液。

3：吸取土壤待測液5毫升放入另一清潔的小燒杯中。

4：吸取4ppm的銨態氮標准液5毫升再放入另外一個清潔的小燒杯中。

5：向上述各燒杯中分別加入5毫升酚液和10毫升次氯酸鈉，20毫升蒸餾水，搖勻停放30分鍾。

6：上儀器比色測定：詳見使用說明書中儀器的使用方法。

（三）結果計算：

土壤銨態氮（ppm）=測得待測液含量值(C值)×浸提時的液土比（液土比為5）

二、土壤有效磷

（鉬蘭法）

（一）1:土壤浸提劑碳酸氫鈉溶液的配製：從試劑箱中取出一袋碳酸氫鈉溶於200毫升蒸餾水中。

2:硫酸鉬銻抗顯色劑配製：1.5克抗壞血酸溶於100毫升硫酸鉬銻液中。

（註：此液不易保存，使用時當天配製。）

（二）測定步驟：

1：稱取2克通過2毫米孔徑的風干土樣放入三角瓶或塑料瓶中，加入土壤浸提劑碳酸氫鈉溶液40毫升，在25±1攝氏度下用手震盪30分鍾，用過濾紙過濾於一個清潔的小燒杯中。此過濾液為待測液。

2：吸取土壤浸提劑碳酸氫鈉溶液5毫升放入一個清潔的小燒杯中作空白液。

3：吸取土壤待測液5毫升放入另一清潔的小燒杯中。

4：吸取1ppm的有效磷標准液5毫升再放入另外一個清潔的小燒杯中。

5：向上述各燒杯中分別加入5毫升硫酸鉬銻抗顯色劑，排出氣體，再各加40毫升蒸餾水搖勻停放30分鍾。

6：上儀器比色測定：：詳見使用說明書中儀器的使用方法。

（三）結果計算：

土壤有效鱗（ppm）=待測液含量值（C值）×浸提時液土比（液土比為20）

三、土壤速效鉀

（比濁法）

（一）土壤浸提劑硝酸鈉溶液配製：從試劑箱中取出一袋硝酸鈉溶於200毫升的蒸餾水中。

（二）測定步驟：

1：稱取6克通過2毫米孔徑的風干土樣放入三角瓶或塑料瓶中，加入土壤浸提劑硝酸鈉溶液30毫升，用手間接震盪30分鍾，用濾紙過濾於一個清潔的小燒杯中。此過濾液為待測液。

2：吸取土壤浸提劑10毫升放入一個清潔的小燒杯中作空白液。

3：吸取土壤待測液10毫升放入另一清潔的小燒杯中。

4：吸取20ppm的速效鉀標准液10毫升再放入另外一個清潔的小燒杯中。

5：向上述各燒杯中分別加入EDTA二鈉溶液10滴、甲醛溶液2毫升、百里酚酞指示劑2滴，然後再向各燒杯中分別加入2毫升四苯硼鈉溶液和40毫升蒸餾水，搖勻停放5—10分鍾。

6：上儀器比色測定：詳見使用說明書中儀器的使用方法。

（三）結果計算：

土壤速效鉀（ppm）=待測液含量值(C值)×浸提時的液土比(液土比為10)

四、土壤有機質比色法

（水合熱—氧化反應法）

（一）測定步驟：

1:吸取蒸餾水3.0毫升放入一個清潔的小燒杯中，作空白液。

2:稱取通過0.5毫米孔徑的風干土樣1克（精確至0.001克）放入另一個清潔的小燒杯中，再加入3毫升的蒸餾水，充分將土樣搖散。

3:吸取土壤有機質標准液2毫升再放入另一個清潔的小燒杯中，補加1毫升的蒸餾水，其含量為10毫克。

4:向上述各小燒杯中分別加入10毫升重鉻酸鉀溶液和10毫升濃硫酸，不斷搖動，停放20分鍾後再各加10毫升的蒸餾水搖勻，再靜放沉澱（註：有條件的用戶可將有土樣的小燒杯中的混合液離心）。

5:分別吸取上述各小燒杯中的溶液（有土樣的小燒杯須吸取澄清液）各10毫升，分別放入50毫升的容量瓶中，再用蒸餾水定容至刻度，搖勻。

6:上儀器比色測定：詳見使用說明書中儀器的使用方法。

（二）結果計算：

土壤有機質含量以百分數表示，保留小數點後兩位。

土壤有機質（%）=[（C×1.724）/（m×10 ）]×100×1.32

=（C/m）×0.23

式 中：C——待測液含量 m——土壤質量（1克）

④ 氯化鉀應該配多少蒸餾水

223.5克氯化鉀加水至1000毫升

⑤ 海水過濾蒸乾後的 海鹽 怎麼分離 氯化鉀出來

升降溫使鹽結晶出來，雜質也會一起出來的。曬鹽從海水中可以提取食鹽。提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田 里，利用日光和風力逐漸使水蒸發，慢慢濃縮，

⑥ 如何從氯化鉀、氯化鈉的混合液中提取氯化鉀晶體與從食鹽水中提取氯化鈉一樣嗎

不一樣，因為食鹽水中只有氯化鈉，而你是兩種物質的混合溶液
可以氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大這一性質來分離
首先將氯化鉀和氯化鈉用最少的水配製成混合溶液，加熱濃縮，高溫下氯化鉀溶解度很大，氯化鈉不變，所以很快有大量氯化鈉析出。此時停止加熱，趁熱過濾掉氯化鈉，剩下的溶液里基本上是氯化鉀。冰水浴冷卻，析出白色針狀晶體即為氯化鉀。抽濾，烘乾，稱重。

⑦ 3.用電位法測定土壤酸鹼度時,以蒸餾水和氯化鉀作浸提劑分別測定得的土壤酸鹼度有什麼不同

因為常用pH計的電極的貯存液是氯化鉀溶液。

⑧ 如何配製飽和氯化鉀溶液

氫氧化鉀用鹽酸中和。

一、粗製

1、在純氫氧化鉀水溶液中加入化學計量的純鹽酸，酸稍過量，使溶液略呈酸性，加熱濃縮，溶液仍須呈酸性。

2、冷卻後有氯化鉀沉澱析出，吸濾，將沉澱置於蒸發皿中，放在砂浴上，邊攪拌邊加熱乾燥。

二、精製

1、市售氯化鉀中含有的雜質，以氯化鈉和氯化鎂為主，也含有少量硫酸鹽、鐵鹽、鋁鹽等。取500g市售氯化鉀與1.5L蒸餾水共同研磨之後，過濾，濾液放入蒸發皿中，向其中加入由5g氧化鈣製成的石灰乳和12g純的氯化鋇。

2、充分攪拌，待沉澱後取少許上部清液，滴加氯化鋇，確證已無沉澱生成，過濾，向濾液中加入15g純凈的無水碳酸鉀，攪拌後靜置，過濾，加熱濾液至沸騰時加入稀鹽酸，使之呈酸性。

3、用直接火濃縮，至體積濃縮至1/3時，即有氯化鉀析出，冷卻後，將結晶吸濾，置蒸發皿中，用砂浴乾燥。

(8)氯化鉀浸提蒸餾法擴展閱讀：

氯化鉀工業生產方法

一、重結晶法：

1、將工業氯化鉀加入盛有蒸餾水的溶解槽中進行溶解，再加人脫色劑、除砷劑、除重金屬劑進行溶液提純，經沉澱，過濾，冷卻結晶，固液分離，乾燥，製得食用氯化鉀成品。

2.以氯化鎂和氯化鉀為主要成分的岩鹽光鹵石粉碎，與75%的水混合，通入過熱蒸汽，冷卻後析出氯化鉀。此粗晶體經水洗，重結晶精製而得。從海水析出氯化鈉後的母液，經濃縮、結晶、精製而得。

二、浮選法：

1、將鉀石鹽礦先經破碎、球磨機粉碎後，邊攪拌邊加入1%十八胺浮選劑，同時加入2%纖維素進行浮選，再經離心分離，製得氯化鉀成品。

2、分解一浮選聯合法將光鹵石先經篩分，粗品再經粉碎後，加入水、母液和浮選劑進行分解，再經粗選、精選、過濾、洗滌、離心分離、乾燥，製得氯化鉀成品。

三、冷分解法：

1、將光鹵石經粉碎後，放入分解器，加入水、母液和浮選劑進行分解，由分解器下部排除的粗鉀料漿泵入沉降器。沉降料漿經器底放出，經離心分離，脫去母液得到粗鉀。

2、粗鉀送入洗滌器中，室溫下將其中所含的氯化鈉溶解入水，漿液經再次沉降、離心分離、乾燥，製得氯化鉀成品。清液作為精鉀母液，循環使用。

⑨ 高中哪些物質用蒸餾方法分離 哪些用結晶方法什麼重結晶

蒸餾是液體混合物中要得到某種液體，比如：酒精，蒸餾水……
結晶是固體混合物中要得到某種固體，比如：KClO3，NaCl……
重結晶是一個操作步驟，用於結晶後，但物體純度不高時的操作步驟

⑩ 硫酸鎂，氯化鉀蒸餾可不可以蒸走

1. 用玻璃棒沾取液體,在酒精燈上烘烤,有白色固體殘留的就是氯化鉀溶液,無固體殘留的是蒸餾水。

2. 使用化學方法,分別加入硝酸銀溶液,有白色沉澱的是氯化鉀溶液(氯化銀沉澱)，無現象的是蒸餾水。

3. 氯化銀難溶於水，難溶於稀硝酸。因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。

4. AgCl懸濁液中還是有銀離子的，所以Zn可以與銀離子反應，置換出銀，所以AgCl懸濁液能和Zn反應：2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag

5. 硫化銀的溶解度比氯化銀還小，根據沉澱轉化的原理，氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl