氨基酸在蒸餾水的ph代表什麼

1. 溶液的pH與氨基酸的pI、pKa的定義及其之間的關系是什麼

摘要 在學習氨基酸的結構與性質時, 對於氨基酸等電點與其水溶液的PH值之間的關系的理解尤為重要.很多人在此分不清楚,或不知道如何去處理.如何根據氨基酸水溶液的PH值推測氨基酸的等電點PI;如何根據氨基酸的等電點PI推測氨基酸水溶液的PH值. 因此在這里,作簡單的總結,希望對有此疑問的人有所幫助!

2. 為什麼鹼性氨基酸的PH值偏鹼性

氨基酸在水溶液或結晶內基本上均以兼性離子或偶極離子的形式存在。所謂兩性離子是指在同一個氨基酸分子上帶有能釋放出質子的NH3+纈氨酸離子和能接受質子的COO-負離子，因此氨基酸是兩性電解質。

氨基酸的等電點：氨基酸的帶電狀況取決於所處環境的pH值，改變pH值可以使氨基酸帶正電荷或負電荷，也可使它處於正負電荷數相等，即凈電荷為零的兩性離子狀態。

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對標准氨基酸化學性質的認識為理解生物化學的中心，根據R基團的不同性質將氨基酸分類可使這一問題簡化。按照R基團的極性（polarity）或在生理pH（接近pH7.0）下與水相互作用的趨勢等可將它們分為非極性、極性不帶電、帶正電（鹼性）、帶負電（酸性）R基團的氨基酸。

20種蛋白質氨基酸在結構上的差別取決於側鏈基團R的不同。通常根據R基團的化學結構或性質將20種氨基酸進行分類。

3. 怎樣辨別氨基酸的酸鹼性

辨別氨基酸的酸鹼性的方法是用ph試紙。

在鹼性溶液中，氨基酸的羧基離解出氫離子而帶負電荷呈酸性，ph試紙呈藍色。

在酸性溶液中，氨基酸的氨基結合氫離子而帶正電荷呈鹼性。-NH₂+是氨基結合氫離子的形式。寫全是R-NH₂+。ph試紙呈黃色。

由於氨基酸分子中有羧基和氨基，因此，氨基酸既可以提供質子呈酸性，又可以接受質子呈鹼性。氨基酸為HA,得到一個質子H₂A+失去一個質子A₂-,H₂A-(Ka₁)->HA-(Ka₂)->A-。

Ka₁、Ka₂分別是兩步反應的平衡常數，根據溶液酸鹼度，氨基酸濃度可以求出當前狀態的濃度積，與Ka₁、Ka₂比較可以判斷氨基酸在當前狀態呈酸性還是鹼性。

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酸鹼性判斷的常用方法：

測酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。

測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。

隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。帶有自動記錄的pH測量系統還可對污染公害提供訴訟的證據。

其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。

4. 氨基酸的酸鹼性是什麼

組成蛋白質的氨基酸都有一個氨基和羧基連接在同一個碳原子上，氨基顯鹼性、羧基顯酸性，組成蛋白質的氨基酸的酸鹼性不同，主要是由氨基酸的側鏈R基團的結構和極性決定的。

通常根據氨基酸分子中所含氨基（-NH₂） 和羧基（-COOH）的數目，將其分為中性、酸性和鹼性氨基酸三類。

中性氨基酸含有一個羧基一個氨基，等電點pI一般在6.2—6.8之間；

酸性氨基酸含有兩個羧基一個氨基， 等電點約在2.8一3.2之間；

鹼性氨基酸含有兩個氨基一個羧基，等電點約在9.7一10.7之間。

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20種蛋白質氨基酸在結構上的差別取決於側鏈基團R的不同。根據側鏈基團極性可分為：

1、非極性氨基酸（疏水氨基酸）：8種

丙氨酸（Ala），纈氨酸（Val），亮氨酸（Leu），異亮氨酸（Ile），脯氨酸（Pro），苯丙氨酸（Phe），色氨酸（Trp），蛋氨酸（Met）。

2、極性氨基酸（親水氨基酸）

（1）極性不帶電荷：7種

甘氨酸（Gly），絲氨酸（Ser），蘇氨酸（Thr），半胱氨酸（Cys），酪氨酸（Tyr），天冬醯胺（Asn），谷氨醯胺（Gln）。

（2）極性帶正電荷的氨基酸（鹼性氨基酸）3種賴氨酸（Lys）精氨酸（Arg）組氨酸（His）。

（3）極性帶負電荷的氨基酸（酸性氨基酸）2種天冬氨酸（Asp）谷氨酸（Glu）。

5. 怎樣調節氨基酸ph

氨基酸是同時帶氨基和羧基的物種，在水溶液中羧基失去氫離子帶負電，而氨基得到氫離子帶正電，由於羧基酸性和氨基的鹼性不相同，所以氨基酸往往整體上是帶電的。調節溶液的pH值，可以改變二者的電離狀況，到某一點時羧基所帶的負電荷與氨基所帶的正電荷相同，氨基酸表現為整體不帶電，這點的pH值就是氨基酸的等電點。
記-COOH的電離常數為Ka1 ，－NH3+的電離常數為Ka2，則等電點的pH值為
在說明白一點氨基酸的等電點 就是pH值

6. 氨基酸在適當的ph溶液中

A．增大溶液的pH，c（H 3 O + ）減小，平衡正向移動， 濃度增大，故A錯誤； B．降低溶液的pH，c（H 3 O + ）增大，平衡逆向移動， 的濃度增大，故B錯誤； C．根據電荷守恆，當溶液呈中性時，兩種氨基酸離子的濃度可能相同，故C正確； D．pH改變影響電離平衡的移動方向，故D錯誤； 故選C．

7. 氨基酸液體的ph怎麼測

溶液pH的測得值為8，說明溶液為鹼性溶液，由於鹼性溶液稀釋後，溶液鹼性減弱，測定的pH偏小，所以該氨基酸溶液的實際pH應大於8，
故選D．

8. 將某氨基酸溶於蒸餾水,測得其ph=3.4

溶液pH的測得值為8，說明溶液呈鹼性，鹼性溶液稀釋後，鹼性減弱，pH偏小，所以該氨基酸溶液的實際pH應大於8，
故選：A．

9. 關於氨基酸的酸鹼性問題……能否詳細解釋一下

氨基酸是兩性電解質。

氨基酸在水溶液或結晶內基本上均以兼性離子或偶極離子的形式存在。所謂兩性離子是指在同一個氨基酸分子上帶有能釋放出質子的NH3⁺纈氨酸離子和能接受質子的COO⁻負離子。

氨基酸的帶電狀況取決於所處環境的pH值，改變pH值可以使氨基酸帶正電荷或負電荷，也可使它處於正負電荷數相等，即凈電荷為零的兩性離子狀態。使氨基酸所帶正負電荷數相等即凈電荷為零時的溶液pH值稱為該氨基酸的等電點。

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不同的氨基酸由於其組成和結構的不同而具有不同的等電點。中性氨基酸的等電點小於7，一般為5.0～6.5。酸性氨基酸的等電點約為3，鹼性氨基酸的等電性在7.58～10.8之間。

在電場的作用下，帶電粒子向與其電性質相反的電極運動，稱為電泳（ep）。由於不同氨基酸的相對分子質量和π不同，在相同ph值的緩沖溶液中，不僅不同氨基酸的電荷狀態不同，而且在電場中的游動方向和速度也往往不同。因此，基於這種差異，可以通過電泳分離氨基酸混合物。

10. 哪種氨基酸水溶液的ph值最低

谷氨酸水溶液的ph值最低。谷氨酸是里索遜1856年發現的，為無色晶體，有鮮味，微溶於水，而溶於鹽酸溶液，等電點3.22。谷氨酸大量存在於谷類蛋白質中，動物腦中含量也較多。谷氨酸在生物體內的蛋白質代謝過程中占重要地位。

參與動物、植物和微生物中的許多重要化學反應。L-谷氨酸是一種鱗片狀或粉末狀晶體，呈微酸性無毒微溶於冷水，易溶於熱水，幾乎不溶於乙醚、丙酮及冷醋酸中也不溶於乙醇和甲醇。在200℃時升華，247℃－249℃分解，密度1.538g/cm3，旋光度+37~+ 38.9（25℃）。

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醫學上谷氨酸主要用於治療肝性昏迷，還用於改善兒童智力發育。食品工業上，味精是常用的食品增鮮劑，其主要成分是谷氨酸鈉鹽。過去生產味精主要用小麥麵筋（谷蛋白）水解法進行，現改用微生物發酵法來進行大規模生產。

L-谷氨酸主要用於生產味精、香料，以及用作代鹽劑、營養增補劑和生化試劑等。L-谷氨酸本身可用作葯物，參與腦內蛋白質和糖的代謝，促進氧化過程，該品在體內與氨結合成無毒的谷醯胺，使血氨下降，減輕肝昏迷症狀。