Ⅰ 高效离子色谱法测定氯溴
方法提要
试样用碳酸钠-氧化锌混合熔剂烧结，用水浸取，用氢型阳离子交换树脂静态交换分离大量基体(阳离子)后，将试液注入离子色谱仪，在碳酸氢钠-碳酸钠淋洗液携带下，流入阴离子分离柱(HPIC-AG3+HPIC-AS3)，经洗提与交换使氯离子与其他阴离子分离，然后流经阴离子抑制器，以降低淋洗液的背景电导，再流经电导检测器，测定氯离子电导率。在硝酸钠淋洗液携带下，流入阴离子分离柱(HPIC-AG5+HPIC-AS5)，经洗提与交换使溴离子与其他阴离子分离，然后流经电化学检测器，测定溴离子在银工作电极上发生氧化反应而产生的电流值。据此测得氯离子和溴离子浓度。
方法适用于水系沉积物及土壤中氯、溴的测定。
检出限(3s):10μg/g氯，0.3μg/g溴。
测定范围:30～20000μg/g氯，0.9～600μg/g溴。
仪器及装置
DIONEX-2020i离子色谱仪。
DIONEX分离柱HPIC-AG3(4mm×50mm)，HPIC-AS3(4mm×250mm);HPIC-AG5(4mm×50mm)，HPIC-AS5(4mm×250mm)。
抑制器DIONEXASRS-ULTRA4-mm。
电导检测器。
安培检测器。
银工作电极。
记录器量程1～10mV。
试剂
无水乙醇。
碳酸钠-氧化锌混合熔剂碳酸钠(优级纯)和氧化锌(优级纯)按(3+2)充分混匀。硫酸。
硫酸溶液Ⅰc(1/2H2SO4)=2mol/L移取42mLH2SO4缓慢地加入700mL水中，搅匀。
硫酸溶液Ⅱc(1/2H2SO4)=0.025mol/L分取12.50mL的硫酸溶液Ⅰ置于1000mL水中，搅匀。
碳酸氢钠-碳酸钠溶液c(NaHCO3)-c(1/2Na2CO3)=0.0028mol/L-0.0044mol/L称取0.2352gNaHCO3(优级纯)和0.2332gNaCO3(优级纯)溶于1000mL水中，用时配制。
硝酸钠溶液c(NaNO3)=0.015mol/L称取1.2750gNaNO3［含Ag<100ng］溶于1000mL水中，用时配制。
氯标准储备溶液ρ(Cl-)=1.00mg/mL称取1.6485g已在500℃灼烧1h的优级纯氯化钠，置于250mL烧杯中，加水溶解后，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
氯标准溶液ρ(Cl-)=5.00μg/mL用水逐级稀释氯标准储备溶液配制。
溴标准储备溶液ρ(Br-)=100μg/mL称取0.1489g已于105℃干燥1h的优级纯溴化钾，置于250mL烧杯中，加水溶解后，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
溴标准溶液ρ(Br-)=1.00μg/mL用水逐级稀释溴标准储备溶液配制。
732型阳离子交换树脂(50～100目)先用水浸泡，清洗数遍，然后将树脂装入直径约1.5cm、长约30cm的玻璃柱中，顶端与梨形分液漏斗衔接。在分液漏斗中加入150mL硫酸溶液Ⅰ，以约1.5mL/min流速流经交换柱，流毕。用水以同样流速流经交换柱，直至流出液洗至无硫酸根。再生的树脂以真空抽滤至干，装瓶备用。收集已经用本法静态交换过的阳离子交换树脂，可用上述步骤再生后，继续使用。
校准曲线
分别移取0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL氯标准溶液(5.00μg/mL)，置于一组10mL烧杯中，分别加入5.00mL、4.50mL、4.00mL、3.00mL、2.00mL、1.00mL、0.00mL水至5mL，摇匀。
按表84.62仪器工作条件，将仪器调试好，待基线稳定后，用注射器吸取1.00mL氯校准系列溶液，注入仪器(进样阀)，经分离柱再流经电导检测器，由记录器记录氯离子浓度的峰高值，绘制氯的校准曲线。
表84.62 测定氯的仪器工作条件
分别移取0.0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL、2.50mL、3.00mL溴标准溶液(1.00μg/mL)，置于一组25mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
按表84.63仪器工作条件，将仪器调试好，待基线稳定后，用注射器吸取1.00mL溴校准系列溶液，注入仪器(进样阀)，经分离柱再由安培检测器测定，由记录器记录溴离子浓度的峰高值，绘制溴的校准曲线。
表84.63 测定溴的仪器工作条件
分析步骤
依据各元素的含量，称取0.1～0.5g(精确至0.0001g)试样(粒径小于0.075mm，在60℃干燥2h，置干燥器中备用)置于预先盛有1.5gNa2CO3-ZnO混合熔剂的磁坩埚中，搅匀后，再均匀覆盖1.5g混合熔剂，置于低温高温炉中，自低温升至800℃，保持0.5h。取出冷却，将熔块倒入100mL烧杯中，用热水洗净坩埚，加20mL水及几滴无水乙醇，煮沸，冷却，将溶液连同沉淀一起移入50mL比色管中，用水稀释至刻度，摇匀后放置澄清。
吸取5.00mL清液置于50mL干烧杯中，加5g732型阳离子交换树脂，静态交换2h，在静态交换过程中须摇动2～3次。
按氯校准曲线步骤操作，用注射器吸取1.00mL阳离子交换树脂静态交换后的清液，测得氯量。
按溴校准曲线步骤操作，用注射器吸取1.00mL阳离子交换树脂静态交换后的清液，测得溴量。
氯和溴含量的计算参见式(84.11)。
注意事项
每测5个试液后，应检查校准曲线是否发生偏倚，以监控仪器的稳定性，提高测定准确性。
Ⅱ 氯量及溴量的测定 高效离子色谱法
1 范围
本方法规定了地球化学勘查试样中氯和溴含量的测定方法。
本方法适用于水系沉积物及土壤试料中氯量和溴量的测定。
本方法检出限（3S）：10μg／g氯，0.3μg／g溴。
本方法测定范围：30μg／g～20000μg／g氯，0.9μg／g～600μg／g溴。
2 规范性引用文件
下列文件中的条款通过本方法的本部分的引用而成为本部分的条款。
下列不注日期的引用文件，其最新版本适用于本方法。
GB／T 20001.4 标准编写规则 第4部分：化学分析方法。
GB／T 14505 岩石和矿石化学分析方法总则及一般规定。
GB 6379 测试方法的精密度通过实验室间试验确定标准测试方法的重复性和再现性。
GB／T 14496—93 地球化学勘查术语。
3 方法提要
试料用（Na2CO3：ZnO=3：2）混匀，经烧结后用水浸取，浸取液用氢型阳离子交换树脂静态交换分离大量基体（阳离子）后，将试液注入仪器，在[c（NaHCO3）=0.0028mol/L-c（1/2NaCO3）=0.0044mol/L]淋洗液携带下，流入阴离子分离柱（HPIC-AG3+HPIC-AS3），经洗提与交换使氯离子与其他阴离子分离，然后流经阴离子抑制器，以降低淋洗液的背景电导；再流经电导检测器，测定氯离子电导率。在[c（NaNO3）=0.015mol/L]的淋洗液携带下，流入阴离子分离柱（HPIC-AG5+HPIC-AS5），经洗提与交换使溴离子与其他阴离子分离，然后流经电化学检测器，测定溴离子在银工作电极上产生氧化反应而产生的电流值。由记录器分别记录各离子浓度的峰高值，同时测定工作曲线上各个氯离子和溴离子浓度的峰高值，并在相应工作曲线上，分别查得试液中各离子含量，计算氯量和溴量。
4 试剂
除非另有说明，在分析中仅使用确认为分析纯的试剂和去离子水（电导率＜1μS／cm）。
4.1 无水乙醇
4.2 碳酸钠和氧化锌混合熔剂
碳酸钠（优级纯）和氧化锌（优级纯）按3∶2的比例充分混匀备用。
4.3 硫酸（ρ 1.84g／mL）
4.4 硫酸溶液Ⅰ[c（1/2H2SO4）=2mol/L]
移取42mL硫酸（4.3）缓慢地加入700mL水中，搅匀。
4.5 硫酸溶液Ⅱ[c（1/2H2SO4）=0.025mol/L]
准确分取12.5mL的硫酸溶液Ⅰ（4.4）于1000mL水中，搅匀。
4.6 732型阳离子交换树脂（50～100网目）
先用水浸泡，清洗数遍，然后将树脂装入直径约1.5cm、长约30cm的玻璃柱中，顶端与梨形分液漏斗衔接。在分液漏斗中加入150mL硫酸溶液Ⅰ（4.4），以约 1.5mL／min流速流经交换柱，流毕。用水以同样流速流经交换柱，直至流出液洗至无硫酸根。再生的树脂以真空抽滤至干，装瓶备用。收集已经用本法静态交换过的阳离子交换树脂，可用上述步骤再生后，继续使用。
4.7 碳酸氢钠-碳酸钠溶液[c（NaHCO3）-c（1/2Na2CO3）=0.0028mo1/L-0.0044mol/L]
称取碳酸氢钠（优级纯）0.2352g和碳酸钠（优级纯）0.2332g溶于1000mL水中。用时配制。
4.8 硝酸钠溶液［c（NaNO3）=0.015mo1／L］
称取1.275g硝酸钠［含Ag＜100 ng］溶于1000mL水中。用时配制。
4.9 氯标准溶液
4.9.1 氯标准溶液I［ρ（Cl-）=1.000mg／mL］称取1.6485g已在500℃灼烧1h后的高纯氯化钠，置于 250mL烧杯中，加水溶解后，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
4.9.2 氯标准溶液Ⅱ［ρ（Cl-）=100μg／mL］移取10.0mL氯标准溶液Ⅰ（4.9.1），置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
4.9.3 氯标准溶液Ⅲ［ρ（Cl-）=5.0μg／mL］移取5.0mL氯标准溶液Ⅱ（4.9.2），置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
4.10 溴标准溶液
4.10.1 溴标准溶液Ⅰ［ρ（Br-）=100μg/mL］称取0.1489g已于105℃干燥1h后的高纯溴化钾，置于 250mL烧杯中，加水溶解后，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
4.10.2 溴标准溶液Ⅱ［ρ（Br-）=10μg／mL］移取10.0mL溴标准溶液Ⅰ（4.10.1），置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
4.10.3 溴标准溶液Ⅲ［ρ（Br-）=1.0μg／mL］移取10.0mL溴标准溶液Ⅱ（4.10.2），置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
5 仪器及材料
5.1 DIONEX-2020i离子色谱仪
5.2 DIONEX分离柱 HPIC-AG3（4mm×50mm），HPIC-AS3（4mm×250mm）；HPIC-AG5（4mm×50mm），HPIC-AS5（4mm×250mm）
5.3 抑制器DIONEX ASRS-ULTRA4-mm
5.4 电导检测器
5.5 安培检测器
5.6 银工作电极
5.7 记录器
量程1mV～10mV。
6 分析步骤
6.1 试料
试料粒径应小于0.097mm，在60℃干燥2h，置干燥器中，备用。
试料量 依据元素含量，称取0.1g～0.5g试料，精确至0.0002g。
6.2 空白实验
随同试料分析全过程做两份空白试验。
6.3 质量控制
选取同类型水系沉积物或土壤一级标准物质2个～4个样品，随同试料同时分析。
6.4 测定
6.4.1 依据各元素的含量，称取试料（6.1）置于预先盛有1.5g碳酸钠和氧化锌混合熔剂（4.2）的磁坩埚中，搅匀后，并均匀覆盖1.5g碳酸钠和氧化锌混合熔剂（4.2）；置于低温马弗炉中，自低温升温至800℃，保持800℃ 0.5h后取出冷却；将熔块倒入100mL烧杯中，用热水洗净坩埚，加20mL水及几滴无水乙醇，煮沸，冷却，将溶液连同沉淀一起移入50mL比色管中，用水稀释至刻度，摇匀后放置澄清。
6.4.2 吸取5.0mL清液（6.4.1）置于50mL干烧杯中，加5g阳离子交换树脂（4.6），静态交换2h，在静态交换过程中须摇动2次～3次。
6.4.3 按仪器工作条件（见附录A），将仪器调试好，待基线稳定后，用注射器吸取1.0mL清液（6.4.2），注入仪器（进样阀），经分离柱再流经电导检测器，由记录器记录氯离子浓度的峰高值，同时测量工作曲线上各个氯离子浓度的峰高值，从工作曲线查得相应的氯量。
6.4.4 按仪器工作条件（见附录B），将仪器调试好，待基线稳定后，用注射器吸取1.0mL清液（6.4.2），注入仪器（进样阀），经分离柱再由安培检测器测量，由记录器记录溴离子浓度的峰高值，同时测量工作曲线上各个溴离子浓度的峰高值，从工作曲线查得相应的溴量。
注：每测试5个试液后，应校对检查测量工作曲线是否发生偏倚，以监控仪器的稳定性，提高测量的准确性。
6.4.5 工作曲线的绘制
6.4.5.1 分别移取0.0mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL氯标准溶液Ⅲ（4.9.3），置于一组10mL烧杯中，分别加入5.00mL、4.50mL、4.00mL、3.00mL、2.00mL、1.00mL、0.00mL水至5mL，摇匀。以下操作按（6.4.3）节进行。测量完毕，以氯离子浓度为横坐标，峰高值为纵坐标，绘制氯的工作曲线。
6.4.5.2 分别移取0.0mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL、2.50mL、3.00mL溴标准溶液Ⅲ（4.10.3），置于一组25mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。以下操作按（6.4.4）节进行。测量完毕，以溴离子浓度为横坐标，峰高值为纵坐标，绘制溴的工作曲线。
7 分析结果的计算
按公式（1）计算氯的含量，按公式（2）计算溴的含量。
区域地球化学勘查样品分析方法
式中：P——从工作曲线上查得试料溶液中氯或溴的浓度，氯为μg／mL，溴为ng／mL；P0——从工作曲线上查得空白试验溶液中氯或溴的浓度，氯为μg／mL，溴为ng／mL；V——制备溶液总体积，mL；m——试料质量，g。
8 精密度
氯量、溴量的精密度见表1及表2。
表1 精密度［w（Cl-），10-6］
表2 精密度［w（Br-），10-6］
附 录 A
（资料性附录）
A.1 测定氯的仪器工作条件
测定氯的仪器工作条件见表A.1。
表A.1 测定氯的仪器工作条件
附 录 B
（资料性附录）
B.1 测定溴的仪器工作条件
测定溴的仪器工作条件见表B.1
表B.1 测定溴的仪器工作条件
B.1.1 电极活化步骤 首先将分离柱从色谱仪上取下，再用一个联接器把淋洗液出口管与电化学池进口管联接，然后用注射器取5mL溴离子标准溶液（ρ（Br-）=1.00 mg/L）分两次注入仪器，由淋洗液带入电化学池。两次时间间隔为5min。
注：电极活化只是在电极抛光后才需要。
附 录 C
（资料性附录）
C.1 从实验室间试验结果得到的统计数据和其他数据
如表C.1及表C.2。
本方法精密度协作试验数据是由多个实验室进行方法合作研究所提供的结果进行统计分析得到的。
表C.1及表C.2中不需要将各浓度的数据全部列出，但至少列出了3个或3个以上浓度所统计的参数。
C.1.1 列出了试验结果可接受的实验室个数（即除了经平均值及方差检验后，属界外值而被舍弃的实验室数据）。
C.1.2 列出了方法的相对误差参数，计算公式为，公式中为多个实验室测量平均值为一级标准物质的标准值。
C.1.3 列出了方法的精密度参数，计算公式为，公式中Sr为重复性标准差、SR为再现性标准差。为了与GB/T20001.4所列参数的命名一致，本方法精密度表列称谓为“重复性变异系数”及“再现性变异系数”。
C.1.4 列出了方法的相对准确度参数。相对准确度是指测定值（平均值）占真值的百分比。
表C.1 CI统计结果表
表C.2 Br统计结果表
附加说明
本方法由中国地质调查局提出。
本方法由武汉综合岩矿测试中心技术归口。
本方法由安徽省地质实验研究所负责起草。
本方法主要起草人：佘小林。
本方法精密度协作试验由武汉综合岩矿测试中心江宝林、叶家瑜组织实施。
Ⅲ 饮用水中氯离子测定方法
1.
深井水中含的是氯化物,属于盐类,不同于城市自来水中的氯,通过阳光照是除不掉的专.
2.
方法之一:加入硝属酸银.
----其与氯离子反应生成氯化银沉淀.静置,可得氯达标的水.
缺点:
----同时引入了新的离子__no3-(硝酸根离子),no3-的含量是否超标还需计算后与标准对比.若no3-不超标,可用此法除氯离子.
3.
方法之二:使用阴离子交换树脂.
----可直接除去氯离子.
优点:
----可循环使用.
4.
关于成本
----要详细计算处理一定量水用多少试剂,再计算出价格.
----成本都不会高,因为深井水中含氯量有限.
Ⅳ 离子交换树脂测氯含量，湿树脂放烘箱多少度多长时间烘干进行实验
你的问题是不是没有说清楚啊，离子交换树脂测氯含量一般是指对阴离子交换树脂检测，但阴树脂检测一般为OH型态下测交换容量，没有测氯含量啊，后面又说烘箱烘干？你是不是说测阴树脂的含水量啊，希望你能说清楚点，要不就是我不懂，那不好意思了。下面给你一个检测阴树脂含水量的标准方法：
原理
将吸收了平衡水量的氢氧型阴离子交换树脂样品，用离心法除去外部水分后，称取一定量的样品，用盐酸溶液彻底转型，再用无水乙醇洗去多余的酸，在105℃下烘干，测定干基质量，减去转型的增量，求得氢氧型样品干基质量，即求得湿、干样品的质量差，由此计算含水量。
5 试剂
5.1 无水乙醇：分析纯。
5.2 纯水：电导率小于3μs/cm（25℃）。
5.3 盐酸溶液：C（HCl）= 1 mol/L，量取90mL化学纯盐酸，注入1 000 mL纯水中。
5.4 硝酸银溶液（50 g/L）：称取5g分析纯硝酸银，溶于95mL纯水中。
5.5 高温润滑脂：滴点不小于200℃。
6 仪器
6.1 含水量测定器：标准磨口BM 19/26， 1号微孔砂芯
6.2 分液漏斗：标准磨口BM 19/26，250mL
6.3 有机玻璃或玻璃离心过滤管
6.4 烘箱：最高温度200℃，控温精度±2℃。
6.5 架盘天平：感量1 g，最大称量1 000 g。
6.6 电动离心机：转速 0 ~ 4000
r/min（可调），50mL离心管4支，型号80-A或LD-5A。
6.7 秒表：分度0.02 s。
6.8 干燥器：ф250mm，内放硅胶干燥剂。
6.9 称量瓶：ф40mm×20mm，ф70mm×35mm。
6.10 分析天平：感量0.1 mg，最大称量200 g。
7 试样准备
7.1 取样
按GB/T 5475进行。
7.2 预处理
按GB/T 5476进行。
7.3 氢氧型阴离子交换树脂样品的制备
按GB/T 5760进行。
8 操作步骤
8.1 将按GB/T 5760
处理的氢氧型阴离子交换树脂样品5 mL~15 mL 装入离心过滤管内，在样品层上盖一层滤纸，并在滤纸上滴一滴纯水，在另一对称管内装入某一样品或水，然后放在架盘天平两边称量，用电导率（25℃）小于3μs/cm的少量纯水调整至两管质量相同。
8.2 将离心过滤管放至电动离心沉淀机内，在2 000 r /
min± 200 r / min（80-A型）或2 500 r /
min± 200 r / min（LD-5A型）下离心5min，用秒表计时。
8.3 取出离心过滤管，弃去上层滤纸，将样品倒入称量瓶内，盖严。在取出离心过滤管时，应防止分离出来的游离水重新进入树脂层中。
8.4 将含水量测定器洗净，在旋塞上涂上高温润滑脂，开启旋塞，取下塞子，一起放入烘箱，在105℃±3℃下烘至恒重。盖上塞子，关闭旋塞，置于干燥器中，冷却至室温，在分析天平上称重，准至0.1mg；记为m1。
8.5 用增量法在含水量测定器内加入1g 左右已除去外部水分的氢氧型阴离子交换树脂样品，在分析天平上称量，准至0.1mg；记为m2。
8.6 同时称出样品，按GB/T 5760测定湿态氢氧型阴离子交换树脂样品的最大再生容量及湿态强型基团最大再生容量。
8.7 在已称入树脂样品的含水量测定器中加入少量纯水，除去树脂层中气泡，在分液漏斗中加入250mL 1
mol/L盐酸溶液，以5 mL/min ~ 8 mL/min的流量流过树脂层。
8.8 通过分液漏斗用无水乙醇洗涤树脂，流量为3 mL/min
~ 5 mL/min，当流出液用硝酸银溶液（50 g/L）检查无氯离子时，洗涤结束，抽出剩余的乙醇。
8.9 打开含水量测定器塞子，开启下部旋塞，连塞子一起放入烘箱中，在105℃±2℃下烘3h。
8.10 在烘箱中盖上塞子，关闭下部旋塞，取出置于干燥器中，冷却至室温，在分析天平上称重，准至0.1mg；记为m3。
9 结果表示
9.1 氢氧型阴离子交换树脂含水量x（%）按下式计算：
m3 – m1 E2
x =｛1 -［——— — （36.5 — ×18）×E1×10-3］｝×100 m2 – m1 E1
式中：x——氢氧型阴离子交换树脂含水量，%；
m1——空的含水量测定器的质量，g；
m2——烘前含水量测定器和样品的质量，g；
m3——烘后含水量测定器和样品的质量，g；
E1——氢氧型阴离子交换树脂湿基最大再生容量，mmol/g；
E2——氢氧型阴离子交换树脂湿基最大强型基团再生容量，mmol/g。
Ⅳ 氯离子处理
首先你讲抄清楚去掉氯离子的目的？ 方法很多：离子交换法、反渗透等都是常用的方法。如果你指的是去掉自来水中的余氯，则只要将水烧沸即可，工业上可用活性炭。
最好是用反渗透方法去除水中的氯离子，反渗透是美国政府和太空总署耗费巨资研应用于宇航员航天过程中的废液回收，后广泛应用于军事，医学上，近20年在民用领域大显身手，用于水的终端处理。1、如果不需要考虑处理后溶液的酸碱性，可通过阴离子交换树脂交换法用氢氧根离子替换氯离子，这样的溶液处理后随原来氯离子浓度的不同而呈一定的碱性。
2、如需要考虑处理后溶液的酸碱性，可用其他阴离子代替氯离子，如硝酸根离子、硫硝酸根离子等，将氯离子沉淀出来。
3、如需要考虑处理后溶液的酸碱性，还可先通过阳离子交换树脂交换法将阳离子转化为氢离子，再按1法处理，这就是离子交换法。
4、通过电渗析法除去全部除氢离子、氢氧根离子外的其他离子。
5、通过反渗法除去全部除氢离子、氢氧根离子外的其他离子。
以上几种方法处理成本依此升高。
Ⅵ 如何利用离子交换法去除水中的氯离子
方法之一:加入硝酸银.
其与氯离子反应生成氯化银沉淀.静置,可得氯达标的水.
内缺点:
同时引入容了新的离子__NO3-(硝酸根离子),NO3-的含量是否超标还需计算后与标准对比.若NO3-不超标,可用此法除氯离子.
方法之二:使用阴离子交换树脂.
可直接除去氯离子.
优点:
可循环使用.
Ⅶ 从第二支离子交换柱(Ⅱ)取得的水样中氯离子定性鉴定检验时观察到溶液颜色是
一、酸的五条通性：
1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红
2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气
3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水
4.酸与碱反应生成盐和水
5.酸与盐反应生成新盐和新酸
二、碱的四条通性：
1.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
3.碱与酸反应，生成盐和水
4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙
可用碳酸钠或二氧化碳
碳酸钠晶体带十个结晶水（十水碳酸钠），其水溶液呈碱性
钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。
四、如何检验溶液中的氯离子
用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离子
五、如何检验溶液中是否有硫酸根离子
用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸钡不溶于水或酸），则证明有硫酸根离子
区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子（硫酸银微溶于水），若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子
六、如何证明氢氧化钠是否变质
1.〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
2.〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
3.〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
如何证明氢氧化钠是否【全部】变质？〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕
用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀（碳酸根离子除去），滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。
七、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠
加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单……产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。
八、如何只用一种物质鉴别其他物质
1.水 溶解性、（溶解时）温度、（溶解后）颜色
2.指示剂（可鉴别酸碱）
3.酸（可鉴别金属等）
4.碱（可鉴别非金属氧化物等）
5.碳酸盐（可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生）
九、金属的化学性质
1.金属与酸反应生成盐和氢气
2.金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2（金属1比金属2活动性强）
3.金属与氧气反应生成金属氧化物
四大基本反应类型（不包括一切化学反应）：分解反应（一个变多个）、化合反应（多个变一个）、置换反应（单质与化合物反应生成新的单质与化合物）、复分解反应（两种化合物的阴阳离子互相交换成分生成新的化合物）
十、碳酸根离子的检验
取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子
十一、复分解反应的条件
生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸
十二、金属与酸反应的条件
金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀硫酸，不可用浓硫酸或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物
十三、金属与【可溶性】盐反应的条件
金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应
十四、常见的颜色与状态
铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状沉淀，氢氧化铜蓝色絮状沉淀，氢气火焰淡蓝色（天蓝色），碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末
检验物质时，常用的物理性质有：颜色 气味 状态 溶解性 导电性 磁性等
除气体杂质：用固体或液体
例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液（变为氯化银沉淀）或【饱和】碳酸氢钠溶液（反应掉氯化氢产生二氧化碳）去除
十五、除固体杂质：用气体或液体