A. 精盐水中怎样除氯化镁(不用氢氧化钠,用碳酸钠可以吗)
用碳酸钠也是可以去除氯化镁，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，通过过滤可以除去
B. 氯化镁与氯化钾分离为什么趁热过滤用热水洗，低温过滤用冷水洗
基本原理 固体有机物在溶剂中的溶解度一般是随温度的升高而增大。若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和，冷却时由于溶解度降低，溶液变成过饱和而析出结晶。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中（或被过滤除去），从而达到提纯目的。 重结晶的一般过程：使待重结晶物质在较高的温度（接近溶剂沸点）下溶于合适的溶剂里；趁热过滤以除去不溶物质和有色杂质（可加活性炭煮沸脱色）；将滤液冷却，使晶体从过饱和溶液里析出，而可溶性杂质仍留在溶液里，然后进行减压过滤，把晶体从母液中分离出来；洗涤晶体以除去附着的母液；干燥结晶。 操作要点 [1] 正确选择溶剂是重结晶操作的关键。适宜的溶剂应具备以下条件： （1）不与待提纯物质起化学反应 （2）待提纯的化合物溶解度高温时大，低温时小，能得到较好的结晶。 （3）对杂质的溶解度非常大（留在母液中）或非常小（热过滤除去）。 （4）溶剂的沸点不宜过高或过低：过低溶解度改变不大，不易操作；过高则晶体表面的溶剂不易除去。 （5）安全、低毒、易回收。 [1] 对于不同的待提纯物质应选择合适的溶剂，有时需使用混合溶剂...
感觉这样的提问没有什么意义
建议，可以自己查阅下资料
C. 如何除去粗盐中的氯化钙和氯化镁
先加氯化钡溶液至无沉淀产生，滤去沉淀，再加碳酸钠溶液至过量，滤去沉淀，然后加盐酸至无气体产生，最后蒸发溶剂，就没有你所说的杂质了。
离子方程式：
Ba2+＋SO42-＝BaSO4 沉淀
Mg2+(Ca2+, Ba2+)＋CO32-＝MgCO3(CaCO3, BaCO3) 沉淀
2H+＋CO32-＝H2O＋CO2 气体
氯化钡可等量或过量，因为过量的氯化钡可由碳酸根沉淀，碳酸钠必须过量，因为要完全除去体系中多余的钡离子，钙离子，镁离子，盐酸可过量，过剩的盐酸可在蒸发过程中以HCl的形式逸出体系。
D. 1.为什么粗盐提纯中，要先除去氯化镁
因为氯化镁的除去必须要有氢氧根，除去镁离子后还要中和掉多余的碱，防止在之后的除杂过程中氢氧根例子的影响
E. 如何去除氯化钠中的氯化镁和硫酸钠
先后加入氢氧化钡、碳酸钠和盐酸。具体做法如下：
将该混合物溶于水，先加入过量氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，这样就除去了混合物中的氯化镁和硫酸钠，过滤。
再向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，这样就除去了混合物中的氯化钙以及剩余的氢氧化钡，过滤。
再向滤液中加入过量的盐酸，生成二氧化碳气体，就除去了过量的碳酸钠，将溶液蒸发干，就得到纯净的氯化钠（剩余的盐酸也在蒸发过程中被挥发去）。
F. 要怎么除去粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸镁、硫酸钙
先溶解，然后分别加入过量氢氧化钠溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液或过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钠溶液，待充分反应后，过滤。过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸。加盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。待充分反应后蒸发溶剂，即可得到纯净的氯化钠。
注：向溶液中滴加试剂顺序关键是氯化钡溶液要滴在碳酸钠溶液之前，因为钡离子有毒，要用碳酸根离子除去，而如果氯化钡不过量，无法除净硫酸钠。
G. 请问如何能有效的去除产品中的氯化镁
我就晕了，你可以第一次溶氯化镁的时候把水过滤不久只剩下产品了吗。然后再加水调节PH。如果不放心，可以两次洗涤啊。
H. 如何除去氯化铝溶液中的氯化镁
除去氯化铝溶液中的氯化镁的方法如下： 先加过量氢氧化钠溶液，待充分反应后，过滤除去氢氧化镁，此时滤液中含有氯化钠以及氯化铝；向滤液中通入二氧化碳，生成碳酸铝沉淀，将产生的沉淀过滤出；将洗净后的沉淀投入到盐酸溶液中即可。
I. 如何除去粗盐中的氯化钙和氯化镁
粗盐放烧杯溶水加入过量碳酸钠（充分除尽钙、镁离子）搅拌，静置后过滤（将碳酸钙、碳酸镁沉淀除去），将滤液滴加盐酸到pH试纸显示中性（中和过量碳酸根离子）。将滤液放烧杯置铁架台用酒精灯加热蒸发水分，用玻棒搅拌到接近干燥（这时浓缩液会爆溅起来），将浓缩液倒蒸发皿干燥结晶。
J. 如何分离氯化镁
先将混合物溶解，在往溶液中加碳酸钠溶液直至不产生沉淀，过滤后，滤液为
NaCl，再向沉淀中加过量HCL,最后蒸发结晶，可以得到纯净的氯化镁。