水溶液去离子键

① 水溶液为什么能破坏离子键和共价键

因为水分子容易和其他原子形成氢键。

② 熔融和溶于水断离子键和共价键的问题

熔融时，离子键断，共价键不断，无论是可溶或难溶的物质。
溶于水时，离子键和共价键都断（指能溶于水的）。
有一个例子：制金属 Mg 时用氯化镁在熔融状态下分解，而制 Al 时能用三氧化二铝，不能用氯化铝，就是因为氯化铝是共价化合物，在熔融时电离不出离子

③ 化合物是离子键 还是共价键 在水溶液为什么离子键会断开 阳离子和阴离子在水溶液不可以结合

1.化合物分为离子化合物和共价化合物，有离子键的成为离子化合物。
2.是因为由于水是极性分子，当电解质放入水中，立即对水分子产生吸引力，极性键的负电荷端， 吸引水分子的氢原子，极性键的正电荷端，吸引水分子的氧原子，它们都被水分子紧紧包围。
强电解质在水中即会电离完全。
3.并不是说不可以结合，而是一个程度的问题。
电解质自身的原子不停地振动（原子的热运动），再加上水分子在表面的吸引， 当吸引力大于电解质本身的吸引力时，就会电离，而这个过程一般是动态的，不存在完全不电离的物质，也不存在完全电离的物质，所说的完全电离指的是其不电离部分太小可以直接忽略不计

④ 什么物质溶于水会破坏离子键

离子化合物本身就是离子键,溶于水还是离子键,并没有破坏.
没有物质溶于水会破坏离子键.因为即使溶于水也还是离子键

⑤ 打破离子键（如下）破坏离子键要高温，而水为何可以轻易破坏很多离子化合物水为何可以把水电离成氢离子

摘要 离子键破坏的原因不仅仅是水，离子本身在振动，晶体表面有部分离子有较高的能量，导致该部分离子与周围的离子间的离子键断裂，再与水分子结合释放出能量来弥补断裂离子键吸收能量...循环下去，离子晶体逐渐溶解。当然，大部分情况下，这种过程是同时发生的，即同时断键并与水结合。

⑥ 共价键和离子键分别在什么情况下会断裂，为什么

共价键只要在水溶液下，就会断裂，离子键在加热和水溶液(比如氯化钠溶液)下就会断裂，然后如果要用硫酸钡溶液的话，需要加热。
为什么？因为原子或者离子之间的作用力被破坏。

⑦ 水溶液和熔融状态破坏的是什么化学键

熔融状态下一定能破坏离子键,共价键可能被破坏,如原子晶体在熔融时破坏共价键,若是分子晶体在熔融时不破坏共价键.
溶于水时,离子键被破坏,共价键不一定,得看溶于水时有没有化学反应,或者是否电离,若有反应或是电离,则共价键被破坏.

⑧ 在熔融状态下会断离子键还是共价键水溶液中呢还有这么快速判断离子键共价键

1、水溶液中：离子键会断（如氯化钠溶于水生成钠离子、氯离子）；某些共价键也会断（如氯化氢溶于水后，成为氢离子和氯离子）。

2、熔融状态下：会断的是离子键。

3、一般金属与非金属形成的是离子键，非金属之间形成的是共价键。

温度很高时或者是发生某些化学反应时也会断键生成其他物质。

(8)水溶液去离子键扩展阅读：

1、离子键：带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。

2、共价键：原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的相互作用。形成重叠电子云的电子在所有成键的原子周围运动。一个原子有几个未成对电子，便可以和几个自旋方向相反的电子配对成键。

3、金属键：由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。

⑨ 离子键和共价键分别在什么情况下会断裂

构成物质的分子在与其他溶剂形成溶液时会在该溶剂中解离出阳离子和阴离子，当物质能在另一种物质中解离出阴阳两种离子是我们就说这种物质和该溶剂形成了溶液，此时的溶液就是电解液（有可自由移动的离子）比如氯化钠溶于水，还有一种情况，就是某种纯物质的构成分子离子键断裂，就必须达到熔融态，比如电解熔融氢氧化钠制取钠金属时就需要把氢氧化钠加热到熔融态，固态氢氧化钠是不导电的，因为氢氧根离子和钠离子之间有离子键连接，此时的离子不是自由的，也就不能导电的，当固态氢氧化钠加热到熔融态时，钠离子和氢氧根离子断裂，通电时，我们都知道同种电荷相排斥，异种电荷相互吸引，电流就是电子从电源负极流向电源正极形成的，负极就是阴极，正极阳极，钠离子显正电性，就会被吸向负极，氢氧根离子显负电性，被吸向阳极，因为电子从阴极流向阳极，所以钠离子会得到电子还原成钠原子，钠原子聚集就会产生金属钠，在阳极，氢氧根离子失去电子，被氧化成水和氧气了，希望回答对你有帮助