高中化学过滤原理利用和的差异

『壹』 高中化学中，过滤.蒸发.蒸馏.萃取的分离原理各是什么

过滤是指分离悬浮来在气体或液源体中的固体物质颗粒的一种单元操作，用一种多孔的材料(过滤介质)使悬浮液(滤浆)中的气体或液体通过(滤液)，截留下来的固体颗粒(滤渣)存留在过滤介质上形成滤饼。过滤操作广泛用于各种化工生产中，尤其是用于分离液体中的固体颗粒，也有用于分离气体的粉尘，如袋滤器。
蒸发是发生在液体表面的汽化过程。
分馏和蒸馏的原理是一样的，即利用加热将几种互溶的沸点不同的液体分离的实验方法。区别是蒸馏一般用于分离少数几种成分的混合物，而分馏可用于大规模的工业生产，分离多种成分的混合物，如工业上的石油的分馏。
萃取也是一种实验操作，以苯萃取溴水中的溴为例说明操作步骤。将溴水和苯在分液漏斗里混合后振荡、静置（静置后液体分层，Br2被溶解到苯里，苯与水互不相溶，苯比水轻在上层，因溶有Br2呈橙红色，水在下层为无色）、分液即完成萃取。

『贰』 化学上过滤,蒸发,蒸馏,萃取,分液,结晶,洗气的原理和典例是什麽

1、过滤：原理——利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。
例——用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；
2、蒸发：原理——从微观上看，蒸发就是液体分子从液面离去的过程。化学上讲也可以说是脱除溶剂使溶质析出。
例——晒粗盐；
3、蒸馏：原理——利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
例——炼油、化工、轻工等，蒸馏水的制备；
4、萃取：原理——利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；
例——用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水；
6、结晶：原理——溶质从溶液中析出的过程，可分为晶核生成（成核）和晶体生长两个阶段，两个阶段的推动力都是溶液的过饱和度（ 溶液中溶质的浓度超过其饱和溶解度之值）。晶体在溶液中形成的过程称为结晶。

例——碱晶体的制备，糖盐等制备；
7、洗气：原理——利于溶解性或化学反应把混合气体中杂质气体除去。
例——用浓硫酸除去混在O2中的水蒸气 （浓硫酸的吸水性）；氢氧化钠除去空气中的二氧化碳等。

『叁』 过滤和蒸馏的原理一样吗

过滤
原理:利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一专
种方法。
运用范围属:
固—液混合分离
举例:如用过滤法除去促食盐中少量的泥沙
蒸发
原理:利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
运用范围:
水由液态或固态转变成汽态，逸入大气中的过程
举例:粗盐提纯
蒸馏
原理:利用液体混合物中各组分挥发度的差别，使液体混合物部分汽化并随之使蒸气部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
运用范围:
分离液体混合物，仅对混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离
举例:蒸馏水的实验
萃取
原理:
利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
运用范围:
液-液萃取
固-液萃取
举例:用溴水将四氯化碳从水中萃取出来

『肆』 化学过滤的原理

1、原理：化学过滤利用的是两种物质的溶解度不同，在同一溶剂中，一个是溶液状态一个是固态，微粒半径不一样。通过滤纸空洞的大小分开微粒半径相差较大的粒子。
2、步骤：一贴，二低，三靠

『伍』 化学：过滤和蒸发的原理是啥

1、过滤 原理:利用复物质的溶解制性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一 种方法。 运用范围: 固—液混合分离 举例:如用过滤法除去促食盐中少量的泥沙。

2、蒸发 原理:利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。 运用范围: 水由液态或固态转变成汽态，逸入大气中的过程 举例:粗盐提纯。

(5)高中化学过滤原理利用和的差异扩展阅读

1、过滤时要注意事项：

①烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。

②过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次。

③过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复2~3次，直到溶液变得透明为止。

2、蒸发和沸腾都是汽化现象，是汽化的两种不同方式。通常，温度越高、液面暴露面积越大，蒸发速率越快；溶液表面的压强越低，蒸发速率越快，到溶液透明为止。

3、在蒸发过程中，液体蒸发不仅吸热还有使周围物体冷却的作用。这些分子能做功，是因为它们具有足够大的动能。在蒸发过程中，如外界不给液体补充能量，液体的温度就会下降。

参考资料网络-过滤网络-蒸发

『陆』 滤过与过滤和什么不同

一、过程不同

滤过：滤过是水溶性的极性或非极性药物分子借助于流体静压或渗透压随体液通过细胞膜的水性通道而进行的跨膜运转的过程。

过滤：过滤是通过特殊装置将流体提纯净化的过程。

二、原理不同

滤过：滤过的原理是生物膜上的亲水性和流体静压或者渗透压差。

过滤：过滤的原理是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。

三、设备不同

滤过：滤过的设备是生物膜。

过滤：过滤的设备是过滤机。

四、用途不同

滤过：滤过主要用于水溶性物质的分离。

过滤：过滤主要用于固体及其他物质与液体（或气体）分离。

『柒』 过滤的原理是什么

分别物理跟化学两种.
物理的原理是根据被过滤物的粒径不同,让它们一版起通过筛网,大的留下,小的过权去,这样达到过滤分离的目的.
化学的原理是根据在被过滤物中所要得到的材料跟不需要的材料与同一种化学物质的不同反应结果(或生成沉淀或不反应),来实现分离.

『捌』 化学实验中过滤，吸滤，抽滤的区别

高中化学一般都只涉及到过滤，一般用过滤的都可以用吸滤、抽滤
其实吸滤、抽滤又称减压过滤，和一般的过滤差不多的，只是利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，使过滤速度加快
减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成

『玖』 过滤的原理是什么

原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

过滤是使水通过滤料时去除水中悬浮物和微生物等的净水过程。滤池通常设在沉淀池或澄清池之后。目的是使滤后水的浊度达到水质标准的要求。

水经过滤后，残留的细菌、病毒失去了悬浮物的保护作用，从而为过滤后消毒创造了条件。所以，在以地面水为水源的饮用水净化中，有时可省去沉淀或澄清，但过滤是不可缺少的。

(9)高中化学过滤原理利用和的差异扩展阅读

粗盐水的过滤的实验步骤

1、仪器组装

（1）取一台带铁圈的铁架台，将小烧杯放在铁架台台面上。

（2）将漏斗放入铁圈中，并调整铁圈的高度，使漏斗末端的管口紧贴烧杯内壁。

（3）取一片滤纸，对折两次，分开，使一边三层，另一边一层，放入漏斗中，滤纸的边缘低于漏斗口，并用少量蒸馏水润湿滤纸，使其紧贴漏斗，即滤纸与漏斗壁间无气泡。

2、过滤

（1）用烧杯取适量粗盐水，倒粗盐水时，试剂瓶盖倒放，标签向着手心，瓶口紧挨烧杯口，沿玻璃棒倒入漏斗中，烧杯的尖嘴轻靠在玻璃棒上。

（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸上，倒入的粗盐水液面要低于滤纸的边缘。

3、整理

将用过的滤纸丢入垃圾箱中，盐水倒入废液缸中，用清水洗涤仪器，擦干净实验台。

『拾』 高中化学 必修1 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 的原理和注意事项

过滤：利用混合物溶解性不同，将可溶物与难溶物分离的方法。需要用到回烧杯、玻璃棒和漏斗答，注意一贴二低三靠；
蒸发：利用固体溶质随着温度变化溶解度变化不大的原理，通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。需要酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，注意蒸发皿直接加热；玻璃棒用于搅拌，加速蒸发并防止飞溅；加热至有大量晶体析出时，用余热加热；
蒸馏：利用液体混合物中沸点不同进行分离。关键是不同沸点范围，用不同的冷却方式，如冷凝水下进上出，还可用空气冷凝等；
萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离的方法。主要是分液漏斗的使用，适用前检漏，分液时下层液体先从下口流出，上层液体从伤口倒出。关于萃取剂的选择原理也是考察重点，注意萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，且溶质在萃取剂中溶解度要远大于在原溶剂中。
这些都是常见的分离方法，都是利用物理性质的不同进行操作的。