高锰酸钾氧化酸性废水中的锰离子方程式

① 酸性高锰酸钾与草酸反应方程式。

高锰酸钾与草酸的反应方程式如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20

高锰酸钾与草酸的离子方程式版如下：权

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

(1)高锰酸钾氧化酸性废水中的锰离子方程式扩展阅读：

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。

② 氯化亚铁中加酸性高锰酸钾离子方程式

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

酸性就要H⁺MnO₄⁻（H⁺）有强氧化性，把二价铁还原三价铁。Mn氧化剂+7到+2

水溶液可被氯气氧化：2FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=2FeCl₃(aq)

与碱反应：FeCl₂(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)₂(s)+2NaCl(aq)

所生成的Fe(OH)₂置于潮湿空气被氧化4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s)

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

③ 过氧化氢和酸性高锰酸钾离子方程式怎样写出来

过氧化氢和酸性高锰酸钾离子方程式:
2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 8H2O + 5O2 + 2Mn2+

化学式:KMnO4，相对分子质量为158.03395，高锰酸钾常温下专即可与甘油(丙三醇)等有机物反属应甚至燃烧;在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色;粉末散布于空气中有强烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。该物质在加热时分解:
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
·高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子
·高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾(K2MnO4)。
·高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。
维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，并且维生素C溶液越浓，水溶液用量就越少。根据这一特性，就能够用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素含量。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸、维生素C等去除。强氧化剂，在酸性条件下氧化性更强，可以用做消毒剂和漂白剂，和强还原性物质反应会褪色，如SO2、不饱和烃。（由速拍学区房提供）

④ 碘化钾与酸性高锰酸钾反应离子方程式

方程式：

10I⁻＋₄⁻＋16H⁺＝5I₂↓＋2Mn²⁺＋8H₂O

I₂＋2MnO₄⁻（热，浓）＋4H⁺＝2IO₃⁻＋2Mn²⁺＋2H₂O

高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。

(4)高锰酸钾氧化酸性废水中的锰离子方程式扩展阅读：

碘化钾可以测臭氧浓度，置换出碘使淀粉变蓝，反应如下：O₃+2KI+H₂O=2KOH+O₂+I₂

由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I⁻可被强氧化剂如氯气等氧化为I₂单质：

2 KI（aq） + Cl₂（aq）→ 2 KCl + I₂（aq）

该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。空气也可以氧化碘离子，当KI样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色（碘单质溶于有机溶剂的颜色）。当处于酸性环境中，氢碘酸（HI）是一种强还原剂。

工业上制备KMnO₄较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K₂MnO₄：首先用KOH将含60%MnO₂的矿石转化为K₂MnO₄，再电解氧化生成KMnO₄。

氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

⑤ 二氧化硫与高锰酸钾反应的离子方程式

二氧化硫与高锰酸钾在不同酸度下反应，结果不同：

酸性介质：5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺

中性介质：3SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O = 3SO₄²⁻ + 2MnO₂↓ + 4H⁺

碱性介质：SO₂ + 2MnO₄⁻ + 4OH⁻ = SO₄²⁻ + 2MnO₄²⁻ + 2H₂O

⑥ 过氧化钠和酸性高锰酸钾反应的离子方程式

过氧化钠和酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式是 16H+ + 2MnO42- + 5Na2O2 =10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O。

过氧化钠是一种无机物，化内学式为Na2O2，分子量容77.98。米黄色粉末或颗粒。相对密度2.8。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。

(6)高锰酸钾氧化酸性废水中的锰离子方程式扩展阅读：

在空气中吸收水分和二氧化碳。与水发生剧烈反应。对呼吸系统和皮肤有刺激性。加热至460℃分解。溶于稀酸，不溶于碱，在醇和氨中分解放出氧。有吸湿性，在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐。

过氧化钠本身虽不会燃烧或爆炸，但与易氧化的有机物或无机物混合能发火燃烧或爆炸。与水猛烈作用产生大量的热而引起火灾。有强烈的腐蚀性，是一种强氧化剂。工作人员操作时应穿戴劳保防护用具。灼烧至红热分解并放出氧气。

⑦ 乙醇和酸性高锰酸钾反应的离子方程式，注意是离子方程式！加入的酸是硫酸

乙醇是被高锰酸钾氧化成乙酸: 5C2H5OH + 4MnO4- + 12H+ == 5CH3COOH + 4Mn2+ + 11H2O

⑧ 酸性高锰酸钾与双氧水反应

化学方程来式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。

高锰酸自钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸；

分子式为KMnO4，分子量为158.034，熔点为240°C，但接触易燃材料可能引起火灾，在化学品生产中，广泛用作氧化剂。

(8)高锰酸钾氧化酸性废水中的锰离子方程式扩展阅读：

在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；

在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还

用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

⑨ 高锰酸钾与草酸的反应方程式和离子方程式分别是什么

高锰酸钾与草酸的反应方程式如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20

高锰酸钾与草酸的离子方程式如下：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8H2O

拓展资料：

高锰酸钾用途：在化学品生产中，广泛用作氧化剂，如用作制糖精、维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。

草酸的用途：作漂白剂，草酸主要用作还原剂和漂白剂，用于生产抗菌素和冰片等药物以及提炼稀有金属的溶剂、染料还原剂、鞣革剂等。

草酸还可用于钴-钼-铝催化剂的生产、金属和大理石的清洗及纺织品的漂白。

用于金属表面清洗和处理，稀土元素提取、纺织印染、皮革加工、催化剂制备等。

作还原剂，在有机合成工业主要用于生产对苯二酚、季戊四醇、草酸钴、草酸镍、没食子酸等化工产品。

塑料工业用于生产聚氯乙烯、氨基塑料、脲醛塑料、漆片等。

染料工业用于制造盐基品绿等。

印染工业可代替乙酸，用作色素染料的显色助染剂、漂白剂。

医药工业用于制造金霉素、土霉素、四环素、链霉素、麻黄素。

此外，草酸还可用于合成各种草酸酯、草酸盐和草酰胺等产品，而以草酸二乙酯及草酸钠、草酸钙等产量最大。

作媒染剂，草酸锑可作媒染剂，草酸铁铵是印制蓝图的药剂。

除锈功能，草酸可用来除锈。不过使用时要小心，草酸对不锈钢有较强的腐蚀性。浓度高的草酸也容易腐蚀手。并且生成的酸式草酸盐溶解度很大，但有一定毒性。使用时，不要吃或喝就行了。 皮肤接触草酸后，应及时用水清洗。

参考资料：网络：高锰酸钾

网络：草酸

⑩ 高锰酸钾和盐酸反应的离子方程式

高锰酸钾和盐酸反应的离子方程式：

(10)高锰酸钾氧化酸性废水中的锰离子方程式扩展阅读

高锰酸钾注意事项

1.高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。

2.口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭，高锰酸钾纯品致死量约为10g。

3.危险性质：本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。

注意事项

盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。