工业碘废水回收

Ⅰ 从KI和碘单质的固体混合物中回收碘单质，怎么回收

在常温下急速抽真空之后，关掉真空泵，保持20——30个小时，单质碘即升华布满瓶壁与KI分离专完全。器械和操属作是：几个3升或者5升的干燥的抽滤瓶串联后，一端与真空泵连接，远真空泵的那个抽滤瓶预先放置混合物并堵塞住进气口。要回收碘单质，你用刷子刷下即可。采纳我的方法吧，简单实用，回收率高、碘的纯度也很高接近100%。

Ⅱ 从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，这个步骤的实验操作名称是什么

蒸馏，苯和碘的沸点相差较大，可用蒸馏分离回收苯。

Ⅲ 实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其实验过程如图1：（1）向含碘废液中加入稍

（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，
故答案为：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；使四氯化碳中的碘进入水层；
（2）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，实验仪器为分液漏斗，得到溶液的操作为：将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体．待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；
故答案为：分液漏斗；将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体．待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；
（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，
故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液；
（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：
从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl₃溶液，2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，若溶液变蓝色，说明废水中含有I^-，否则不含I^-；
另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，5SO₃^2-+2 IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO₃^-，否则不含IO₃^-，在检验该含碘废水中是否含有I^-或IO₃^-前必需要进行的操作是取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依据是否变蓝验证离子的存在；
故答案为：FeCl₃ ，Na₂SO₃，ac；

Ⅳ 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过

（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方版程权式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；
碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；
故答案为：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；使四氯化碳中的碘进入水层；
（2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法；
故答案为：分液；
（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，
故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液．

Ⅳ 如何从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯为什么不用萃取

要从碘水中把碘萃取出来用苯
因为碘在苯中的溶解度大于水中的
这是相似相容的原理
当然不能再用萃取这种方法把碘再萃取出来
这个时候碘的溶解度已经非常大了
所以应该用蒸馏来分离两种物质

Ⅵ 含碘离子废液怎么回收碘

先向溶液中加入溴的足量四氯化碳溶液，然后分液得到混合溶液，蒸馏即可得到碘单质。

Ⅶ 回收碘水中的碘，应该使用的分离方法是  ...

回收碘水中的碘，应该使用的分离方法是萃取。 .
由于碘在水中的溶解版度远远小于在权有机溶剂中的溶解度，所以应该用萃取的方法来分离。
萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘127。碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。碘在水中的溶解度很小，但碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在四氯化碳中生成紫色溶液，在这些溶液中碘以分子状态存在。

Ⅷ 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶济

使用水浴加热，进行蒸馏获得有机溶剂，剩余的就是碘单质了
温度过高的话会有碘升华而损失

Ⅸ 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘，并回收四氯化碳

其实吧，你可以看下碘升华需要达到的温度。好像是四百多度吧，所以你加热的时候最多也就是让溶液沸腾，才几十度。基本不用考虑升华的事。

Ⅹ 下图D是分离碘并回收苯的装置图 为什么这是正确的的 温度计的位置不是应该支管口处吗

放在支管口处那是酯化反应那么放吧？
又不是每个都要那么放