为测定某工厂废水

② 为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作

（1）仪器的名称，答案为：药匙 烧杯 量筒 玻璃棒
（2）A中错误为：瓶塞应倒回扣在桌面上
（3）溶质答的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=50g×5%=2.5g，根据托盘天平的原理：m（物体）=m（砝码）+m（游码），指针偏左，则物体质量较大，即氯化钠的质量偏大，故答案为：2.5g 取出多余的NaCl固体，直至天平平衡
（4）溶剂水的质量为50g-2.5g=47.5g，通过密度可求算出水的体积为47.5ml，使用50ml的量筒量取，故答案为：50mL（5）E操作为搅拌，搅拌的目的是加速溶解，故答案为：加速氯化钠固体溶解
（6）溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量分数偏小，①中氯化钠质量偏小、②中水溅出，导致溶液质量偏小、③中溶剂体积偏大，溶液质量偏大、④中溶液已配制完成，质量分数已定，无影响，故答案为：①③

③ 化学兴趣小组为测定一工厂废水中硫酸含量，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，...

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
80g*10% m(H2SO4)
m(H2SO4)=9.8g
废水中硫酸的质量分数=9.8g/100g=9.8%

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