鉴别工业废水中的金属离子方程式

㈠ 某工业废水中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下：（1）沉淀1

沉淀Ag⁺应加入Cl^-，沉淀Ba²⁺应加入SO₄^2-，沉淀Cu²⁺应加入S^2-，注意将这三种离子逐一进行沉淀分离的要求，即每次加入的物质应生成一种沉淀，如加入CO₃^2-，则三种金属离子都生成碳酸盐沉淀，如先加入SO₄^2-，则会同时生成硫酸钡和硫酸银沉淀，如先加入S^2-，则会同时生成硫化银、硫化铜沉淀，
所以阴离子加入的顺序应为Cl^-、SO₄^2-、S^2-，
（1）先加入Cl^-，首先生成AgCl，故答案为：AgCl；
（2）先加入Cl^-，与混合液反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）加入的B为硫酸盐，加入的C为Na₂S，二者属于同一类盐，即都为钠盐，则B试剂为硫酸钠溶液，故答案为：硫酸钠溶液．

㈡ （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化

（1）由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以在相同条件下的溶解度更小，沉淀会向着生成CuS的方向进行，故离子方程式为FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq），故答案为：FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）；
（2）①工业上为了处理含有Cr₂O₇^2-的酸性工业废水，用绿矾（FeSO₄?7H₂O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr₂O₇^2-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
②常温下，Cr³⁺沉淀完全浓度小于10^-5mol/L，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=1×10^-32=c（Cr³⁺）c³（OH^-），c³（OH^-）=

㈢ 用Na2S除去废水中的Hg2＋的离子方程式

OH- + HS- + Hg2+ =HgS↓+H2O
因为在硫化钠水溶液中，S2-的水解非常严重，硫主要是以HS-形式存在，同时伴随有等量的OH-。

㈣ 镉离子（Cd2+）是重金属冶炼工业污水中的一种离子．处理含镉废水常用化学沉淀法．回答下面的问题．（1）

（1）根据溶度积常数大小分析，Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全，由表格可知CdS的Ksp最小，所以应专选Na₂S作沉淀剂，故答属案为：b；
（2）①加入CaO后，CaO先与水反应，产物再与Cd²⁺反应其反应方程为：CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、Cd²⁺+2OH^-=Cd（OH）₂↓，
故答案为：CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、Cd²⁺+2OH^-=Cd（OH）₂↓；
②根据化合物中元素的化合价分析，化合物中元素化合价的代数和为零，则n×（-1）+（x-n）×（-1）+2×3=0，所以x=6，故答案为：6；
③根据图象可知PH=11时Cd²⁺去除率最大；根据Ksp=c（Cd²⁺）?c²（OH^-）=2.0×10^-16，已知c（OH^-）=10^-3，则c（Cd²⁺）=2.0×10^-10 mol?L^-1，
故答案为：11；2.0×10^-10 mol?L^-1；
（3）①电解槽中Al参加反应失电子，所以Al作阳极，故答案为：Al；
②阴极是溶液中的阳离子得电子，即氢离子得电子，其电极方程为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑．

㈤ 工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。（1）电池生产工业废水中常含有Cu